Тепловые эффекты. Закон Гесса

Ниже даны примеры расчета теплового эффекта реакции на основе закона Гесса с помощью суммирования термохимических уравнений. [c.144]

Тепловой эффект реакции вычисляется по закону Гесса, сформулированному еще в 1840 г. Этот закон гласит, что тепло, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, постоянно и не зависит от того, является ли процесс одно- или многостадийным. Таким образом, теплоту образования какого-нибудь соединения молено найти, используя данные по другим реакциям. Стандартную теплоту реакции АЯ можно вычислить по теплотам образования всех соединений, принимающих участие в реакции. Она равна разности алгебраической суммы стандартных теплот образования продуктов реакции АЯ" и алгебраической суммы стандартных теплот образования исходных веществ ДЯ [c.28]

Тепловой эффект изобарной реакции можно рассчитать на основе закона Гесса как разность энтальпий продуктов и исходных веществ (табл. VI- ). Кроме того, тепловой эффект реакции можно определить, суммируя сторонами уравнения и тепловые эффекты разных реакций (например, сгорания) так, чтобы получить в результате интересующее нас уравнение (табл. У1-2). [c.144]

Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме [c.162]

На рис. 137 приведены данные о тепловом эффекте реакции каталитического крекинга легкого сырья (дизельно фракции), вычисленные на основе экспериментально определен-И1.1Х теплот сгорания сырья и продуктов реакции но закону Гесса. Сплошная линия получена обработкой экспериментальных данных, а пунктирная — экстраполяцией. [c.272]

Для вычисления тепловых эффектов химических реакций по термохимическим данным пользуются законом Гесса и следствиями указанного закона. [c.49]

Правило знаков тепловых эффектов реакций. Закон постоянства сумм тепловых эффектов (закон Гесса) [c.49]

Важнейшим законом, лежащим в основе термохимических вычислений, является чакон суммы тепловых эффектов, открытый и экспериментально проверенный Г. И. Гессом. Закон Гесса утверждает, что тепловой эффект реакции зависит не от пути ее, г. е. не [c.71]

Тепловые эффекты. Закон Гесса [c.205]

В соответствии с законом Гесса алгебраическая сумма тепловых эффектов промежуточных стадий образования НС1 из простых веществ равна энтальпии образования НС1 [c.165]

Определение теплового эффекта реакции может быть выполнено по закону Гесса с использованием теплот сгорания (подробности см. в главе II, параграфы 1, 2). [c.103]

Согласно закону Гесса, тепловой эффект изотермического химического превращения не зависит от пути превращения, а зависит только от начального и конечного состояний системы. Это справедливо, если работа, производимая системой, связана лишь с изменением объема при изобарном превращении. Давление или объем во время проведения всего процесса должны быть постоянными. [c.144]

В табл. 2 представлены средние значения теплот реакции риформинга для различных видов сырья, вычисленные с использованием закона Гесса [3]. Для парафиновых бензинов тепловой эффект реакции риформинга составляет от -50 до -70 ккал/кг сырья, для нафтеновых бензинов от -100 до -140 ккал/кг сырья (для технических расчетов теплоту реакции обычно относят к 1 кг исходного сырья). [c.6]

Третье следствие закона Гесса Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным состояния , то разница между их тепловыми эффектами представит собою тепловой Эффект перехода из одного конечного состояния в другое . ) [c.49]

В соответствии со вторым следствием закона Гесса тепловой эффект реакции образования метана из элементов должен быть равен разности тепловых эффектов этих двух процессов (т. е. I и II) [c.50]

Закон Гесса формулируется следующим образом Тепловой эффект химического превращения зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути, по которому протекает процесс . [c.49]

Первое следствие закона Гесса Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования . [c.49]

Второе следствие закона Гесса Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным состояниям, то разница между их тепловыми эффектами представляет собою тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое . [c.49]

Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся о учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.170]

Очевидно, ч"0 если известны общий тепловой эффект реакции и тепловой эффект одной из двух ее промежуточных стадий, можио на основании закона Гесса вычислить тепловой эффект другой промежуточной стадии, который почему-либо не может быть измерен опытным путем. Рассмотрим это на приведенном выше примере. Можно опытным путем найти теплоту образования СОз(АЯ== = —393,5 кДж/моль). Точно так же можно путем непосредственных измерений найти тепловой эффект реакции окисления СО н Oj (АЯ2 =—283,0 кДж/моль). Разность этих двух величин представляет собой теплоту образования СО. Последняя не может быть найдена опытным путем, так как при сжигании графита в калориметрической бомбе образуется оксид углерода (IV) образование же оксида углерода происходит только при высоких температурах и при наличии в системе избытка углерода или недостатка кислорода. [c.72]

В первом приближении тепловой эффект принимают равным 8,4 кДж/кг при повышении температуры размягчения окисляемого материала на 1 С (по КиШ) [13]. Точнее тепловой эффект реакции окисления рассчитывают по тепловому балансу промышленного аппарата, по теплотам сгорания сырья и продуктов процесса в лабораторных условиях с использованием закона Гесса, путем специальных исследований процесса окисления с учетом тепловых потерь или калориметрирования реактора. Практически оценка теплового эффекта по работе промышленного аппарата осложняется отсутствием точных, сведений о тепловых потерях. Недостаток метода оценки теплового эффекта по теплотам сгорания заключается- в том, что вследствие высоких значений, теплот сгорания нефтепродуктов (40 000—45 000 кДж/кг для гудронов и битумов) небольшая относительная ошибка в определении теплот сгорания вызывает значительную абсолютную ошибку в определении теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше (200—700 кДж/кг битума). Особенно велика эта ошибка, когда отклонения при определении теплот сгорания сырья и продукта оказываются с разными знаками. [c.46]

Закон Гесса и его следствия не могут быть использованы для расчета тепловых эффектов процессов, если мы не условимся, какой смысл вкладывать в понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. [c.165]

В нефтепереработке основная масса процессов сопровождается многочисленными химическими реакциями, протекающими с выделением или поглощением тепла. Тепловой эффект процесса слагается из теплот этих реакций. Для технологических расчетов реакционных устройств тепловые, эффекты процессов переработки нефти и газа либо рассчитывают по закону Гесса либо определяют путем обследования реакционных устройств промышленных установок. Последний метод более точен. [c.78]

По закону Гесса тепловой эффект процесса равен сумме теплот образования полученных продуктов за вычетом суммы теплот образования исходных веществ [c.78]

Для 1 ыоора схемы реакторного устройства н кинетического расчета необходимо располагать данными о тепловых эффектах химических реакций. Тепловые эффекты реакции можно определять экспериментально. Их можно также вычислять по закону Гесса как разность теплот образования продуктов реакции и исходного сырья нибо как разность теплот сгорания исходного сырья и продуктов реакции. [c.271]

Значения тепловых эффектов реакции с получением изооктанов различной структуры лри алкилировании бутана изобутиленом, бутеном-1 и бутеном-2, а также различных изомеров С и Сд приведены в Приложении 1. Эти величины были определены по известному закону Гесса, согласно которому тепловой эффект реакции равен разности теплот образования конечных и исходных веществ. Необходимые для расчетов термодинамические данные заимствованы из литературы [42]. [c.44]

Протекание этого процесса в термостате (рис. 2.10а), т. е. при постоянных давлении и температуре (р=101 кПа, / = 25°С), согласно закону Гесса, будет сопровождаться следующим тепловым эффектом [c.190]

Согласно закону Гесса, тепловые эффекты образования СО а как непосредственно из простых веществ, так и через промежуточную стадию образования и сгорания СО равны АНДЯг + [c.161]

Значение АЯ .идр можно рассчитать, используя известные значения энтальпии других процессов. Так, растворение ионного соединения можно представить в виде двух стадий разрушение кристаллической решетки на свободные ионы и гидратация ионов. Тогда, согласно закону Гесса, тепловой эффект (энтальпию) растворения ДЯрастй можно представить в виде алгебраической суммы энергии (энтальпии) разрушения кристаллической решетки АЯр . , и энтальпии гидратации ионов ДЯгид . [c.168]

Согласно закону Гесса теплота реакции q любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояния системы, а не от промежуточных стадий, т. е. не зависит от пути, по которому идет этот процесс. Отсюда следует, что тепловой эффект EXHKoii химической реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов минус суммы теплот образования исходных веществ этой реакции. Например, для реакции [c.108]

В табл. 22 приведено значение стандартной свободной энергии А/ ° важнейших химических соединений. Изменение свободной энергии какой угодно сложной химической реакции. можно подсчитать, пользуясь законом Гесса, как это имело место при ггодсчете теплового эффекта химической реакции. Например, изменение свободной энергии реакции [c.169]

Тепловой эффект реакин вычислен по закону Гесса на основании теплот образования НгО и ЫаОН. [c.255]

Закон Гесса позноляет вычислять тепловые эффекты, оперируя с уравнениями химических реакций так же, как и с обычными алгебраическими уравнениями. [c.53]

Закон Гесса дает возможность вычислять тепловые эф11зекты реакции в тех случаях, когда их неиосредственное измерение почему либо неосуществимо. В качестве примера такого рода расчетов рассмотрим вычисление теплоты образования оксида углерода (Н) из графита и кислорода. Измерить тепловой эффект реакции [c.169]

Согласно закону Гесса, тепловой эффект этой суммарной реакции равен тепловому эффекту реакции иепосредствепного сгорания графита, т. е. л + 283,0 = 393,5. Отсюда л =110,5 кДж или [c.170]

Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана СН , зная теплоты образования метана (74,9 кДж/моль) и продуктов его сгорания — диоксида у1лерода (393,5 кДж/моль) и воды (285,8 кДж/моль). Для вычисления запишем реакцию горения метана сначала непосредственно, а затем разбив на стадии. Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид [c.170]

При сгорании серы образуется диоксид, который только при повышенной температуре и в присутствии катализатора окисляется в триоксид серы. Теплота образования SO2 АЯ° =—297,1 кДж/мол1., а тепловой эффект окисления SOj в SO3 АЯ2= —96,2 кДж/мол11, следовательно, на основании закона Гесса можно утверждать, что теплота образования SO3 АЯ° =—393,3 кДж/моль [c.72]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Из закона Гесса, который является одним из следствий закона сохранения энергии, вытекает ряд выводов. Наиболее важны из них два 1) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования, (АЯ/) продуктов реакции за вычетом суммы тёплот образования исходных веществ 2) тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания (АЯс) исходных веществ за вычетом суммы теплот горания продуктов реакции. [c.165]

Основной закон термохимии был сформулирован русским ученым Г. И. Гессом (1840) если из данных исходных веществ можно различными способами получить заданные конечные продукты, то независимо от путей получения (например, от вида промежуточных продуктов) суммарный тепловой эффект будет одним и тем же, иными словами, тепловой эффект за/ исит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Смысл этого положения покажем на простом примере получения двуокиси углерода из графита [c.11]