Термохимия Термохимический закон

Основные термохимические законы. Важнейшими положениями термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.10]

Термохимические законы. Отдел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. [c.284]

Основоположником термохимии является русский ученый Г. Гесс (1802—1850), которому принадлежит открытие основного термохимического закона о постоянстве сумм тепла при химических реакциях. [c.10]

Термохимические расчеты основаны на применении к химическим процессам соотношений, вытекающих из I начала термодинамики. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. [c.16]

Термохимией называется раздел химической термодинамики, в котором рассматривается применение первого начала (закон Гесса) для вычисления тепловых эффектов различных физико-химических процессов химических реакций, фазовых переходов, процессов кристаллизации, растворения и др. Для практики наибольший интерес имеют термохимические расчеты теплового эффекта химической реакции. [c.90]

Большой вклад в развитие теоретической химии внес французский химик А. Л, Лавуазье (1743—1794), заменивший теорию флогистона более материалистической теорией теплорода (1789 г.). Им был установлен (1787—1789) закон сохранения вещества он же положил начало работам по термохимии, впервые сконструировав калориметр для определения тепловых эффектов реакций. Хотя Лавуазье считал теплоту одним из химических элементов, результаты его термохимических исследований оказали большое влияние на дальнейшее развитие химической науки. Особого внимания заслуживает его заключение, что ... количество тепла, необходимое для разложения соединения на составные части, в точности равно количеству тепла, выделяющегося при образовании того же соединения из составных частей (1789 г.). [c.5]

Основные законы термохимии и термохимические расчеты [c.60]

Все термохимические расчеты основаны на двух законах термохимии. [c.58]

Применение закона Гесса чрезвычайно расширило возможности термохимии, позволяя производить точные расчеты тепловых эффектов образования целого ряда веществ, опытные данные по которым получить было трудно. Термохимические расчеты можно применять и для более сложных случаев. Ранее (в гл. 4) указывалось, что расчет по уравнению (4.9) энергии моля идеальной ионной кристаллической решетки дает хорошее совпадение с опытными данными. Здесь следует отметить, что фактически опытные данные получают из расчетов по закону Гесса. Так, для расчета энергии кристаллической решетки на основании имеющихся экспериментальных данных пользуются умозрительным циклом Борна — Габера [c.138]

Закон Гесса в наши дни применяют главным образом для расчета термодинамических функций — энтальпий, которые сейчас используются для термохимических расчетов. Термохимия, исторически сложившаяся раньше термодинамики, в настоящее время претерпела некоторые изменения и стала разделом химической термодинамики. [c.139]

Тепловой эффект химических реакций измеряют с помощью специальных приборов — калориметров. Термохимические расчеты основаны на применении двух законов термохимии. [c.194]

Закон Гесса. Раздел химии, в котором рассматривают тепловые эффекты химических и фазовых превращений, а также некоторые другие тепловые свойства веществ, назван термохимией, а уравнения реакций с указанием теплового эффекта получили название термохимических. В подобных уравнениях тепловой эффект реакции либо непосредственно вводят в уравнение материального баланса, либо пишут рядом с этим уравнением, например [c.42]

Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный Г.И.Гессом (1840) тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [c.125]

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Когда хотят показать энергетический эффект химической реакции, то в правой части уравнения реакции записывают количество выделенной или поглощенной теплоты в тех или иных единицах измерения. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества выражает его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле — число молей этого вещества, то и величину энергии, записанную в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и полученных веществ. Выделенную энергию записывают обычно со знаком плюс, а поглощенную—со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Такие уравнения, выражающие законы сохранения массы и энергии в химических реакциях, называются термохимическими. Термохимия — раздел науки о взаимных превращениях химической и тепловой энергии. Термохимическим уравнениям присущи все свойства алгебраических равенств, поэтому с ними можно производить математические действия. [c.74]

Гесс применял найденный им закон в самых разнообразных термохимических исследованиях, в том числе и в тех, где он впервые использовал термохимические методы для установления химического строения соединений, предвосхищая этим развитие одного из направлений термохимии в XX в. Гесс ввел обозначения тепловых эффектов [c.169]

Закон Гесса широко применяется в термохимических расчетах. Он дает возможность вычислять тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а также таких процессов, непосредственное измерение тепловых эффектов в которых либо затруднено, либо совершенно неосуществимо. В термохимии определяют различные тепловые эффекты теплоту образования химических соединений, теплоту горения, теплоту нейтрализации, теплоту растворения, теплоту плавления, теплоту испарения и др. [c.53]

Термохимические расчеты. Основываясь на законах термохимии и пользуясь данными термохимических таблиц, можно производить расчеты тепловых эффектов многих реакций, а также вычислять теплоты образования различных соединений. [c.97]

Первый закон термохимии (открытый в конце XVHI в. французскими учеными Лавуазье и Лапласом и называемый термохимическим законом Лавуазье— Лапласа) в современной формулировке гласит [c.66]

В основе всех термохимических расчетов лежит второй закон термохимии (закон Гесса) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ, но не зависит от ее прожжуточных стадий. [c.41]

Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный в 1836 г. русским акад. Г. И. Гессом тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лиигь начальным и конечным состоянием системы. Если реакция протекает в конденсированной системе (с участием только твердых и жидких веществ), то изменение объема в результате [c.206]

Термохимические расчеты основаны на двух законах тер- охимии, вытекающих из закона сохранения эиерпш. Первый закон термохимии (закон Лавуазье — Лапласа, 1780 г.) энер-гетический эффект прямой реакции равен энергетическому эф- [c.35]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Лавуазье —Лапласа термохимический — при разложении соединения на простые вещества происходит изменение энтальпии, равное (но с противоположным знаком) изменению энтальпии при образовании этого соединения из тех же простых веществ. Данное утвереде-ние называется первым законом термохимии. [c.111]

Не касаясь здесь довольно многочисленных и разнообразных исследований, посвященных описаниям и анализам различных минералов, а также органическому анализу и другим вопросам , укажем, что главной заслугой Гесса являются термохимические исследования и открытие основных законов термохимии. Он заип- [c.283]

Во второй половине XIX в. большую роль в популяризации трудов Гесса сыграл В. Оствальд, опубликовавший в 1890 г. в Классиках точных наук о природе [22] со своими комментариями основные термохимические работы ученого. Но, к сожалению, тот же Оствальд недооценил роль его открытия. Буквально во всех своих произведениях, где только заходит речь об основах термохимии, Оствальд пишет о законе Гесса, как о следствии из открытого другими закона, к открытию которого Гесс якобы вообще непричастен. Оствальд даже рассматривает труд нашего знаменитого термохимика, как некий парадокс в эволюции научных идей, о чем особенно колоритно говорится в одной из лучших его книг [23], посвященных общим проблемам химии ...существует даже такой удивительный факт. В химии был открыт (речь идет о Гессе.— А. К.) частный случай общего закона... раньше, чем был открыт сам общий закон . [c.174]

Таким образом, приводимые данные неопровержимо свидетельствуют о том, что энергетические процессы в органиаме подчиняются закону сохранения энергии и что химические превращения пищевых веществ в организме, как и любые химические реакции вне организма, идут по законам термохимии. Исходя из термохимических данных, Вертело полагал, что всякое химическое превращение, совершающееся без притока энергии извне, дает те продукты, образование которых связано с наибольшим выделением тепла (так называемый принцип наибольшей работы). С этой точки зрения достаточно было бы знать тепловой эффект реакции, чтобы предсказать, в каком направлении будет идти тот или иной химиче1ский процесс. В этом случае тепловой эффект мог бы являться мерой химического сродства реагирующих веществ. Однако совокупность накопленного материала говорит против такого заключения. Принцип Вертело имеет ограниченное значение и поэтому нэ может быть общим. [c.28]

Энтальпийным характеристикам растворов посвящены работы [3132—3195, 3959] (см. также 1658, 2990, 3030, 3031, 3033, 3078]), причем часть из них 3132—3148] — в основном общим вопросам термохимии растворов, другие 3149— 3167] — теплотам смешения, третьи—термохимической классификации растворов 3168—3172], четвертые [3173—3195] — главным образом энтальпии ионов. Примером первых служит работа В. А. Латышевой [3132], в которой проанализировано значение периодического закона Д. И. Менделеева для термохимических исследований водных растворов электролитов примером вторых — статьи В. И. Киреева 3149—3151], третьих— работа К. П. Мищенко, и М. 3. Прониной 3168] в которой лредложена классификация растворов по виду концентраци- [c.39]