Реакции частные

Определение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, характеризующийся изменением концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Чтобы определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, чтобы в процессе реакции изменялась концентрация только данного вещества. Для этого концентрации всех остальных участников должны быть взяты в большом избытке. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.267]

Различают частный и общий порядок реакции. Частный порядок определяется по изменению концентрации одного из реагирующих веществ. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. Частный порядок находится несколькими методами. [c.35]

Для обработки кинетических схем многостадийных последовательных реакций (частным случаем которых является цепная реак-пия) важное значение имеет предложенный Боденштейном метод стационарных концентраций. [c.45]

Существование координационных комплексных соединений основано на образовании координационной химической связи, для которой требуется наличие акцептора электронной пары и донора электронной пары. Таким образом, координационные реакции—частный случай нейтрализации льюисовых кислот льюисовыми основаниями. Центральный ион комплексного соединения представляет собой льюисову кислоту, т.е. акцептор электронной пары, а окружающие группы атомов, называемые лигандами, являются льюисовыми основаниями или донорами электронных пар. В общем виде реакцию образования координационного комплекса можно описать уравнением [c.403]

Мы получили систему из пяти дифференциальных уравнений, содержащих шесть неизвестных констант скорости -и две неизвестных концентрации промежуточных веществ. Для обработки кинетических схем многостадийных последовательных реакций, частным случаем которых является цепная реакция, важное значение имеет предложенный Боденштейном метод стационарных концентраций. [c.37]

Групповые реагенты и реакции (частный случай селективных) позволяют обнаруживать ионы определенной аналитической группы. [c.19]

Поскольку наша цель — понять общую структуру стехиометри-ческих соотношений, мы не будем говорить об отдельных химических реакциях. Частные примеры будут приводиться только в качестве иллюстрации. Наша первая задача — выработать достаточно общую систему обозначений. [c.15]

При выводе общего уравнения реакции частные уравнения надо помножить на такие коэффициенты, чтобы число молей потерянных электронов стало равно числу приобретенных [c.218]

Определение порядка реакции. Нахождение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, определяемый по изменению концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.237]

Уже при первом знакомстве с химическими структурами алкалоидов можно отметить высокую степень полифункциональности большинства их них и, можно сказать, бессистемность набора функциональных групп. Но более детальный анализ показывает, что в общем-то, определенный порядок здесь существует. Исходя из функционального состава молекул алкалоидов, можно выделить реакции общего характера для всех (или почти всех) алкалоидов и реакции частного характера, обусловленные персональной" химической структурой. [c.250]

Нахождение порядка реакции служит важным подспорьем для выяснения ее механизма, в чем можно убедиться на рассмотренном выше примере разложения пятиокиси азота. Различают частный и обилий порядок реакции. Частным называется порядок, определяемый по изменению концентрации каждого из веществ, вступающих в реакцию. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.237]

Как показано в приведенных реакциях, частные названия алко-голятов производятся из названий соответствующих спиртов метилат натрия, этилат натрия, пропилат калия и т. п. [c.107]

Чтобы количество электронов, присоединяемых окислителем и отдаваемых восстановителем, было одинаковым, нужно взять наименьшее общее кратное двух чисел (5 и 2). Это число называют количеством электронов, принимающих участие в реакции. Частные от деления наименьшего общего кратного на количество электронов, которые отдает или принимает атом, составляют числа, являющиеся основными коэффициентами для окислителей и восстановителей. Наименьшим об- [c.24]

Гидратация ацетальдегида тщательно изучена Беллом и сотр. [26] (см. также [14], стр. 151 и сл.). Эта реакция — частный пример большой группы реакций присоединения к двойным связям С=0 или С=М, но в отличие от большинства таких реакций она ничем не осложнена. Гидратация ацетальдегида обратима и при 25 °С имеет константу равновесия 1,6 реакция подвержена и общему кислотному, и общему основному катализу. Для разнородной группы кислых катализаторов — четырех карбоновых кислот, фенола и семи солей пиридиния, — с хорошей точностью приложимо каталитическое уравнение Бренстеда (а =0,54). Каталитические коэффициенты сопряженных оснований этих кислот плохо коррелируют с константами основности, хотя и имеют общую тенденцию изменяться в том же направлении. Экстраполяцией скорости реакции в буферных растворах к нулевой концентрации буфера найдено, что при 25 °С в отсутствие других катализаторов, кроме Н3О+, Н2О и ОН", приложимо уравнение [c.419]

Реакции частного типа могут быть определены теоретическим анализом и экспериментально для каждого конкретного алкалоида, при этом многие из них предоставляют богатую гамму химических возможностей. Например, если мы исследуем возможности [c.251]

Химическое превращение анализируемого вещества при действии аналитического реагента с образованием продуктов с заметными аналитическими признаками (сигналами) называют аналитической реакцией, частной реакцией или реакцией открытия. Вещество, которым действуют на открываемый компонент, называют аналитическим реагентом или реактивом на открываемый ион. [c.71]

Соотношения (XII.34) и (XII.35) описывают условия, при выполнении которых, вдали от равновесия, данные места поверхности будут оптимальными для прямой и, соответственно, обратной реакции. Частным случаем его является условие, полученное в работе [305] для Рд = Рс и Рх = Ру-Эти условия (XII.34) и (XII.35) в общем случае могут не совпадать друг с другом, поэтому места поверхности, оптимальные для прямой реакции вдали от равновесия, могут не являться оптимальными для обратной реакции. [c.470]

Константа К постоянна при постоянной температуре. Мы видим, что в этом общем уравнении в числитель опять входит произведение равновесных концентраций продуктов реакции, а в знаменатель—произведение равновесных концентраций исходных веществ, причем концентрация каждого вещества возведена в степень, равную его коэффициенту в уравнении реакции. Частное от деления этих величин остается постоянным и обозначается К. Константа К называется константой равновесия. [c.226]

В чем состоит основная задача качественного анализа 2. Что такое общая аналитическая реакция Частная аналитическая реакция Приведите примеры. [c.44]

Измерения или расчеты констант скорости нередко относятся только к одному из двух взаимно противоположных направлений реакции (здесь и далее для общности условимся называть реакцией изменение каких-либо внутренних состояний частицы или группы частиц, усредненное по остальным переменным системы. Сюда относятся, например, химические или электронно-ионные реакции, колебательные переходы и возбуждение электронных уровней частиц). В связи с этим интересен вопрос можно ли на основе таких данных найти константу скорости второго направления реакции Частные случаи этого общего вопроса применительно к одноступенчатым и к некоторым многоступенчатым реакциям неоднократно анализировались ранее [9, 25, 53, 62, 97,100]. [c.190]

Аналитические реакции делятся на общие и частные. Общие аналитические реакции — это реакции, при которых реактив реагирует с несколькими ионами в различных реакциях. Частными называют аналитические реакции, используемые для идентификации отдельных ионов. [c.65]

Химическая термодинамика рассматривает энергетику химических реакций, химическое сродство, фазовые и химические равновесия, зависимости термодинамических свойств веществ от их состава и агрегатного состояния. Основной особенностью термодинамического подхода является то, что он учитывает лищь начальное и конечное состояние веществ и совсем не учитывает возможные пути перехода, а также скорости протекания процессов. В термодинамике щироко используется понятие термодинамическая система. Она представляет изолированную часть пространства, содержащую тело или совокупность тел с больщим числом частиц, для которой возможен массо- и теплообмен. Химическая система, в которой могут протекать химические реакции,— частный случай термодинамической системы. Система называется изолированной, если для нее отсутствует массо- и теплообмен с окружающей средой. Однофазная система называется гомогенной, многофазная система — гетерогенной. Реакции, протекающие во всем объеме гомогенной системы, называются гомогенными реакциями, протекающими на границе раздела фаз,— гетерогенными. [c.148]

Известно, что твердые вещества при одинаковом химическом составе могут обладать различной реакционной способностью (активностью) в отношении тех или иных химических реакций. Частным случаем является различие в каталитической активности. С точки зрения термодинамики- различная активность твердых веществ объясняется отклонением от термодинамически равновесного состояния, характеризующегося минимумом свободной энергии, т. е. наличием у активных твердых тел избыточной свободной энергии. [c.78]

Далеко не все реакции, протекающие с ускорением, являются А. р. Ускорение могут вызывать и другие причины, такие как саморазогрева-ние реагирующей системы, когда выделяющаяся теплота не успевает рассеяться (тепловой взрыв), израсходование ингибитора, присутствующего в исходном веществе, и т. д. Поэтому ауто катализ следует считать доказанным только тогда, когда спец. опытами установлено ускоряющее действие по крайней мере одного из продуктов реакции. Частным случаем аутокатализа является самоиндукция. [c.168]

Поликондеисация и полимеризация — основные две группы химических реакций, используемых для получения высокомолекулярных соединений. Эти реакции — частные случаи тех двух основных типов реакций, на которые можно разбить все превращения в органической химии, а именно реакции присоединения и реакции замещения. [c.15]

Так как при химических реакциях всегда совершается только обмен электронами и никогда не происходит образования свободных электронов , то для удовлетворения общего уравнения реакции частные уравнения процессов окисления и восстановления, подобные приведенным выше, должны быть всегда связаны между собой таким образом, чтобы в результате их суммирования не оставалось свободных электронов. [c.730]

При изучении электрохимической кинетики процесса совместного выделения водорода и железа был использован принцип независимости протекания элементарных реакций и вытекающий из него более частный принцип - принцип суперпозиции поляризационны-х кривых [30l], Согласно этому принципу поляризационная кривая, снятая на электроде, где протекает несколько реакций, может быть получена алгебраическим сложением по тону поляризационных кривых всех частных реакций. Частные (парциальные) поляризационные кривые можно построить на основе суммарной поляризационной кривой, зная выход по току. Благодаря прин-дипу суперпозиции были получены дополнительные сведения процессе протекания совместного разряда ионов Ре " и Н [294, 2УЭ]. [c.77]

Исследованы кинетические закономерности Ы-нитрозирования дифениламина и N-фeнил-2-нaфтилaминa в присутствии избытка уксусной-кислоты, определен общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте и энергия активапии. [c.118]

Хотя в конце XIX — начале XX в. Меншуткин с учениками [36, 85, 131, 132, 137], а в 1909 г. Михаэль [289] показали сильное влияние химического строения орто-заместителей на скорости реакций ароматических молекул, но до работы Штиглица и Линча (1914 г.) [290] химики почти не обращали внимания на исследование совокупности факторов, определяющих стереохи-мическое влияние заместителей на скорости реакций (частный случай — орто-эффект ). Столь длительное непризнание исследователями влияния электронного строения заместителей, расположенных вблизи реакционного центра, на скорости реакций органических молекул можно объяснить очень большим авторитетом работ школы Мейера, в которых глубоко исследовалось механическое влияние орто-заместителей на скорости реакций молекул [117—121] и фактически не рассматривался химический аспект проблемы, а также относительной простотой чисто механической трактовки пространственных затруднений . [c.84]

В вопросе о том,следует ли считать окислительно-восстановительные реакции частным случаем кислот-основного взаимодействия, Людер и Цуффанти впадают в противоречие. Это показано в примечаниях к соответствующим местам книги. Прим. ред.) [c.23]

Н. С. Курнаков впервые указал на геометрические образы, отвечающие существованию в системах недиссоциированных (точнее малодиссоциированных) соединений. Такими образами являются заостренные максимумы или минимумы на кривых свойств ( сингулярные максимумы или минимумы), переходящие в складки ( сингулярные складки) на поверхностях многокомпонентных систем. Он также показал, что форма изотермы свойства зависит от степени диссоциации хилшческого соединения, изменяясь от размытого экстремума к сингулярному (рис. 17). Однако объяснение происхождения экстремумов на диаграммах состав — свойство, отвечающих образованию химических соединений, данное Н. С. Курнаковым, не обоснованно. Более правильное и математически обоснованное объяснение происхождения экстремумов на кривых свойства реальных систем можно дать в результате анализа описывающих их математических функций, как это сделал Н. И. Степанов на примере уравнения выхода реакции. Однако выход реакции — частное свойство системы. С помощью анализа функции выхода нельзя установить общие геометрические образы на кривых свойства, отвечающие существованию в системе химических соединений. Для того чтобы получить ответ на этот вопрос, необходимо вывести и проанализировать обшре уравнения свойства системы. [c.65]

В литературе встречается мнение о необходимости предусмотреть особые, исключительные случаи, когда налоговым законам без каких-либо оговорок может быть придана обратная сила. Речь, как правило, идет о публично значимых форс-мажорных обстоятельствах, таких как стихийные бедствия, война, глобальные финансовые кризисы и т.п. Отмечается, что в конституционной практике зарубежных стран встречаются (правда, очень редко) случаи отступления от запрета придавать закону о налогах обратную силу. Приводятся примеры из конституций Швеции, Греции, су-дебной практики Верховного Суда США. К таким примерам следует относиться крайне осторожно, поскольку негативная реакция частного сектора может значительно превзойти фискальные выгоды государства от подобного рода решений. [c.53]