Тепловые эффекты различных процессов

Совокупность методов измерения тепловых эффектов, сопровождающих различные процессы, называется калориметрией. Методами калориметрии определяют теплоемкости, теплоты фазовых переходов, тепловые эффекты химических реакций и т. п. Тепловые эффекты химических реакций определяют в специальных приборах, которые называются калориметрами. В настоящее время для измерения тепловых эффектов различных процессов применяются калориметры самых разнообразных конструкций. Калориметр соответствующей конструкции вы- [c.55]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.168]

Раздел химии, в котором изучаются тепловые эффекты различных процессов (образования веществ, их сгорания, взаимодействия, растворения, плавления и т. д.), называется термохимией. Измерение тепловых эффектов производится в калориметре. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, содержащий вещество с извест- [c.10]

Ряд следствий, вытекающих из него, имеет большое значение для физической химии и для решения различных производственных задач. Расчеты энергетического и, в частности, теплового баланса, расчеты тепловых эффектов различных процессов могут быть осуществлены с помощью этого закона. Первый закон термодинамики является постулатом он не может быть по существу доказан логическим путем, а вытекает из суммы всего человеческого опыта. [c.187]

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. Основной закон термохимии (закон Г. И, Гесса) формулируется так тепловой эффект зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т. е. от числа и характера промежуточных стадий. [c.83]

Применение термодинамических методов для исследования химических реакций в настоящее время дает возможность установить, какие из реакций в рассматриваемой системе при заданных температуре, давлении и концентрациях могут протекать самопроизвольно (т.е. без затраты работы извне), каков предел самопроизвольного их протекания (т. е. каково положение равновесия) и как следует изменить эти условия, чтобы процесс мог совершаться в нужном направлении в требуемой степени. На основе термодинамических методов можно определить также максимальное количество работы, которая может быть получена от системы, или минимальное количество работы, которое необходимо затратить извне для осуществления процесса. Вместе с тем термодинамические методы дают возможность определить тепловые эффекты различных процессов (химического взаимодействия и фазовых переходов). Все это имеет большое значение и для теоретического исследования, и для решения задач прикладного характера [c.13]

Теплота, подведенная к закрытой системе при постоянном давлении, равна увеличению энтальпии. Так как тепловые эффекты различных процессов (процессы смешения, химические реакции) измерены в большинстве случаев при постоянном давлении, то из равенства (21.23) непосредственно следует значение энтальпии для теоретической интерпретации таких измерений. [c.105]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Для того чтобы можно было сравнивать тепловые эффекты различных процессов, термохимические расчеты обычно относят к одному молю соединения и условиям, принятым за стандартные. За стандартные принимают давление 1 атм и температуру чаще всего 2о С (298,15 К). Стандартные тепловые эффекты принято обозначать АП. я- [c.196]

Для того чтобы можно было сравнивать тепловые эффекты различных процессов и производить термодинамические расчеты, выбирают одинаковые условия для их определения — стандартные условия. [c.38]

Раздел химии, в котором изучаются тепловые эффекты различных процессов (образования веществ, их сгорания, взаимодействия, растворения, плавления и т. д.), называется термохимией. [c.11]

Количество выделенной или поглощенной теплоты при протекании реакции называется тепловым эффектом реак-ц и и. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называется термохимическим уравнением. [c.61]

Ряд следствий, вытекающих из него, имеет большое значение для физической химии и для решения различных производственных задач. Применяя этот закон, можно осуществить расчеты энергетического и, в частности, теплового баланса, расчеты тепловых эффектов различных процессов. Достоверность первого начала термодинамики подтверждается многолетней практикой исследований. Все экспериментальные данные, полученные до настоящего времени, находятся в согласии с первым началом. [c.61]

Количество выделенной или поглощенной в результате реакции теплоты называют тепловым эффектом процесса. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. [c.18]

Термодинамика — наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую. В химической термодинамике эти законы применяются к рассмотрению химических и физико-химических процессов. В частности, химическая. термодинамика количественно определяет тепловые эффекты различных процессов (химических реакций, растворения, плавления и т. п.) выясняет принципиальную возможность самопроизвольного течения химических реакций и условия, при которых химические реакции могут находиться в состоянии равновесия. [c.33]

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. [c.34]

Температурная зависимость коэффициента кристаллизации определяется тепловыми эффектами различных процессов. [c.47]

Широкое применение рассматриваемой функции объясняется, в частности, тем, что изменением Э. определяются тепловые эффекты различных процессов при протекании их при постоянном давлении. Сюда относятся тепловые эффекты химических реакций и фазовых переходов, в частности теплоты образования, теплоты сгорания, теплоты атомизации, теплоты испарения и др. [c.506]

Значение термохимии в области теории и практики весьма велико. Знание тепловых эффектов различных процессов — растворения веществ, разбавления растворов, химических реакций и т. д. — дает возможность делать различного рода тепловые расчеты. [c.49]

Второй закон термодинамики, установленный первоначально чисто эмпирическим путем, получил развитие в статистическом рассмотрении термодинамических явлений. Статистическая термодинамика показала, что термодинамические функции отражают все особенности внутреннего строения вещества и условий его существования пользуясь этими функциями, мы в суммарной форме отражаем влияние этих особенностей на тепловой эффект реакции, на положение равновесия и пр. Учение о строении молекул дало возможность установить и понять закономерности в тепловых эффектах различных процессов, расширило и углубило понимание химических и фазовых равновесий, дало возможность выявить физический смысл рассматриваемых соотношений. [c.239]

К перечисленным примыкают исследования [7885—7918] среди них есть работы, непосредственно связанные с периодическим законом [7885, 7886, 7807, 7901, 7902, 7910, 7913],касающиеся свойств полупроводников [7892—7894, 7900], относящиеся к экстракционным процессам [7903, 7904]. А. Ф. Капустинский предложил воспользоваться величинами теплот образования для классификации интерметаллидов. К [7885—7918] близки и исследования [7919—7949]. Последние также относятся в основном к приближенным методам расчета тепловых эффектов различных процессов, например к теплотам образования фторидов урана [7919], минералов класса силикатов [7920], некоторых метаниобатов [7921]. В [7926] приведен обзор приближенных методов расчета энтальпий металлургических реакций с участием редких металлов, в [7931] даны результаты вычислений значений ДЯгэа для 75 моногалогенидов (методом сравнительного расчета) и т. д. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология