Определение теплового эффекта реакции

Экспериментальное определение теплового эффекта реакции проводится в калориметрической бомбе (ознакомьтесь с термохимическими методами по учебникам и практическим руководствам по физической химии). Поскольку объем калориметрической бомбы заранее известен и не меняется, можно измерить Qv=AU, т. е. тепловой эффект при постоянном объеме. Расчет энтальпии реакции при известном ли проводится при помощи уравнения (203) [c.225]

Принцип действия термохимических газоанализаторов основан на определении теплового эффекта реакции сгорания анализируемого вещества на каталитически активной платиновой нити. Основу прибора составляет мост Уитстона, одно плечо которого — платиновая спираль, помещенная в сравнительную камеру, а второе — платиновая спираль, помещенная в рабочую камеру. Два других плеча — постоянные сопротивления. [c.68]

Определение теплового эффекта реакции может быть выполнено по закону Гесса с использованием теплот сгорания (подробности см. в главе II, параграфы 1, 2). [c.103]

Опытные данные, полученные при определении теплового эффекта реакции нейтрализации [c.198]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ПО КОНСТАНТАМ [c.54]

Согласно приведенным определениям тепловой эффект реакции [c.166]

Рис. 2.4. Определение теплового эффекта реакции (2,28) по теплотам образования.

Это уравнение дает возможность рассчитать любую из содержащихся в нем величин, если известны значения остальных. Наиболее часто оно используется для определения теплового эффекта реакции на основе известных значений теплот образования веществ, участвующих в реакции. [c.196]

Из определения теплового эффекта реакции вытекает основной закон термохимии — закон Гесса [c.53]

Химическая термодинамика особенно быстро развивалась в XX в. На ее основе проведены фундаментальные исследования по синтезу аммиака, метанола и получения ряда органических веществ, имеющих большое народнохозяйственное значение, синтезированы искусственные алмазы и др. Были разработаны более совершенные установки для определения тепловых эффектов реакций и теплоемкостей, которые позволили значительно снизить экспериментальные ошибки, что в свою очередь, дало возможность с большей точностью вычислять константы равновесия химических процессов. В этот же период времени были предложены более совершенные методы расчета химического равновесия как при низких, так и при высоких давлениях. Проводились и в настоящее время проводятся обширные термодинамические исследования в области растворов. Особую важность приобрели исследования химических процессов при экстремальных условиях. [c.181]

Во ВНИГИ был разработан [98] и применялся [112 метод определения тепловых эффектов реакций по разности теплот образования из элементов сырья и продуктов реакции (на основании закона Гесса) [41, 113, 114] [c.171]

Определение теплового эффекта реакции Q., специфично для каждого из рассматриваемых процессов и потому будет рассмотрено отдельно для диазотирования, азосочетания и нитрозирования. [c.311]

Большой вклад в развитие теоретической химии внес французский химик А. Л, Лавуазье (1743—1794), заменивший теорию флогистона более материалистической теорией теплорода (1789 г.). Им был установлен (1787—1789) закон сохранения вещества он же положил начало работам по термохимии, впервые сконструировав калориметр для определения тепловых эффектов реакций. Хотя Лавуазье считал теплоту одним из химических элементов, результаты его термохимических исследований оказали большое влияние на дальнейшее развитие химической науки. Особого внимания заслуживает его заключение, что ... количество тепла, необходимое для разложения соединения на составные части, в точности равно количеству тепла, выделяющегося при образовании того же соединения из составных частей (1789 г.). [c.5]

Закон Гесса имеет большое практическое и теоретическое значение. С его помощью можно узнать тепловой эффект любой реакции, не производя для этого непосредственных измерений. В некоторых случаях им можно воспользоваться для определения тепловых эффектов реакций, которые невозможно проводить в чистом виде, так как им всегда сопутствуют побочные явления, [c.71]

Уравнение изобары реакции может быть использовано для расчета константы равновесия при заданной температуре для определения температурного режима процесса, идущего с заданным выходом продукта реакции для определения теплового эффекта реакции и т. д. Однако, пользуясь (11.90) и (11.90а), следует учитывать, что при их выводе было допущено постоянство теплового эффекта реакции и изменения энтропии системы в рассматриваемом температурном интервале. В связи с этим указанные уравнения справедливы лишь в узком температурном интервале (от 25 до 2000 °С), в котором изменення указанных величин 144 [c.144]

Дайте определение теплового эффекта реакции, интегральной и дифференциальной теплотам растворения, теплоемкости. [c.22]

При практических расчетах производственных процессов часто используют метод определения теплового эффекта реакции по табличным величинам энтальпий реагирующих веществ. Переход системы из одного (начального) состояния в другое (конечное) состояние сопровождается изменением ее энтальпии А1. Состояние системы при 25° С и нормальном давлении принимают за нулевое. Разность энтальпий между конечными продуктами и исходными веществами реакций при заданной температуре Т равна [c.55]

Интерес к определению тепловых эффектов реакции несколько снизился, когда было установлено, что движущей силой химического процесса является изменение не энтальпии АН, а свободной энергии системы АО. Последняя зависит не только от теплосодержания, но и от энтропии системы Д(3 = ДЯ-ГД5. [c.29]

Определение теплового эффекта реакции нейтрализации одноосновной кислоты раствором щелочи. Для проведения опыта могут быть взяты соляная или азотная кислоты и щелочи — гидроокись натрия или гидроокись калия. [c.61]

Для определения теплового эффекта реакции производим [c.25]

Следует иметь в виду, что практически в физической химии часто встречается и обратная ситуация, когда термодинамические характеристики процесса вычисляются исходя из экспериментально определенных констант равновесия. Это делается, когда сравнительно легко получить и проанализировать равновесную смесь компонентов реакции. Значение константы равновесия при одной температуре дает величину AG° при этой же температуре. Независимое определение теплового эффекта реакции при этой температуре позволяет найти А5°. Величину также можно рассчитать, не проводя калориметрических измерений. Для этого нужно знать константу равновесия при нескольких температурах. Из зависимости К от температуры по уравнению Вант-Гоффа можно найти Д//°. Это можно сделать графически, откладывая по оси абсцисс значения 1/Т, а по оси ординат — натуральный логарифм константы равновесия. В соответствии с (14.27) результаты эксперимента должны уложиться на одну прямую (рис. 78). Тангенс угла наклона этой прямой дает значение АН° R, а отрезок, отсекаемый ею на оси ординат, AS°IR. [c.256]

Зависимость АНт—1(Т) в такой форме наиболее часто используется для определения тепловых эффектов реакции при различных температурах. [c.156]

ПpИ определении теплового эффекта реакции необходимо учитывать состояние силиката (аморфное или кристаллическое), а также существование полиморфизма — вид модификации. Кроме того, должна быть указана температура, поскольку тепловой эффект реакции является функцией Т. [c.39]

Определение теплового эффекта реакции с помощью известных тепловых эффектов реакций образования конечных продуктов из простых веществ. [c.42]

Уравнением (II. 16) можно воспользоваться также для определения теплового эффекта реакции, если известны константы ее равновесия при двух температурах. [c.74]

Определение теплового эффекта реакции [c.53]

Другим примером может служить определение теплового эффекта реакции А Н , схему которой запишем в виде суммы с энтальпией реакции [c.344]

Расчет Д( г аналогичен определению теплового эффекта реакции АН , путем комбинирования уравнений химических реакций, о чем будет сказано ниже. [c.90]

Главный вклад в погрешность вносится за счет определения-. теплового эффекта реакции. На практике оказывается достаточным учитывать только погрешность в определении АЯ°. [c.63]

Для определения теплового эффекта реакции дифференцируем уравнение (11.47) по Т (учитываем, что 1п=2,3031д) [c.219]

Для определения теплового эффекта реакций воспользуемся уравнением Кпрхгофа [c.68]

Ранее отмечалось, что внутренняя энергия системы — это сумма энергий ее частиц (см. уравнения (И.1)). Принимая во внимание (И.4) и учитывая, что при определении теплового эффекта реакции температура системы в начале процесса равна ее температуре в конце, приходим к заключению, что тепловая составляющая внутренней энергии системы при химическом процессе остается постоянной (так же, как и ядерная), т. е. Яд = = onst и Е = onst. Отсюда следует, что изменение внутренней энергии системы в результате химического процесса происходит 68 [c.68]

Эти реакции никогда не протекают в чистом виде им всегда сопутствует реакция полного горения, т. е. образование диоксида углерода. Можно привести множество примеров подобного типа и в каждом случае химик окажется перед фактом невозможнссти экспериментального определения теплового эффекта реакции. [c.72]

Однако при расчете теплот реакций по теплотам сгорания относительная точность получаемых результатов гораздо меньше точности исходных данных в силу несоиз- меримости теплот реакций и теплот сгорания регентов. Поэтому погрешность измерения Qp сгорания даже в десятые доли процента приводит к значительным погрешностям в определении теплового эффекта реакции. [c.55]

Рассмотрим определение теплового эффекта реакции образования 1 моль кристаллического хлорида натрия из свободных (газообразных) одноатомных ионов (энергия кристаллической решетки Na I). [c.73]

Химическое уравнение, в котором определен тепловой эффект реакции, называется термохимическим. Поскольку в термохимичь-ских уравнениях символы и формулы показывают количество грамм-атомов и грамм-молекул реагирующих веществ, то коэффициенты при них могут быть и дробными числами. Это делают для того, чтобы тепловой эффект был связан с образованием или разложением 1 г-моль вещества. Если при образовании химического соединения из простых веществ выделяется (поглощается) определенное количество теплоты, то при разложении этого соединения будет поглощаться (выделяться) такое же количество теплоты, т. е. теплота образования химического соединения численно равна теплоте разлоо/сения этого вещества, но имеет противоположный знак. [c.41]

Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. В качестве примера рассмотрим определение тепловых эффектов образования хлоридных комплексов висмута и некоторых этилендиаминтетраацетатных комплексов. Тепловой эффект образования хлоридных комплексов висмута был рассчитан из калориметрических данных по энтальпии взаимодействия раствора перхлората висмута в 4 н. H IO4 и смеси, содержащей хлорную и соляную кислоты, при той же суммарной концентрации. Содержание НС1 в смеси изменялось от до 1 М. Образование хлоридных комплексов висмута происходило по схеме [c.290]

ТЕРМОХИМИЯ, раздел химической термодинамики, включающий определение теплового эффекта реакции и установление его зависимости от физ.-хим. параметров. В задачу Т. входит также измерение и вьиисление теплот фазовых переходов, растворения, разбавления и др. процессов, изучение теплоемкостей, энтальпий и энтропий в-в. Осн. эксперим. метод Т.-калориметрия. Иногда используют некалоримет-рич. методы (расчет тепловых эффектов из результатов измерения коистант равновесия, эдс и т.п.), однако в этих сл аях результаты обычно менее точны. [c.547]

В работе [44] калориметрически определен тепловой эффект реакции образования з ДЯ =-18,23 0,22 кДж/моль. Рассчитаны стандар-28 [c.28]

Главный вклад в погрешность вносится за счет определения теплового эффекта реакции На практике оказывается достаточным учитывать только погрешность в определении АЯ° При одной и той же относительной погрешности при определении АЯ° ее роль зависит от абсолютного значения константы равновесия Действительно, если погрешность в расчете при 1000° К изменяет константу в 100 раз, а сама константа равна 102 , это не сказывается существенно на количественной характеристике В то же время, если абсолютное значение константы равно 20, невозможно сделать вывод о направлении реакции Зна 1ение константы равновесия при определенной температуре не зависит от давления, хотя давление входит в выражение константы в степени Ал и размерность константы при участии в реакции газов — [атмосфера] , где Ал — изменение числа молей газов, принимающих участие в реакции [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология