Гидроксамовые кислоты спектры

Можно полагать, что УФ-спектры поглощения гидразидов близки к спектрам амидов и гидроксамовых кислот, хотя данных по этому вопросу крайне мало (см. разд. 9.9.2.2 и 9.9.4.2). Однако некоторые гидразиды имеют интересные оптические свойства. Например, циклические гидразиды люминол (151) и Л/-аминофтали-миды сильно флуоресцируют при окислении в щелочной среде [8, 433] схема (235) . Полагают, что ответственным за флуоресценцию является возбужденный дианион (151а), однако для выяснения деталей этого процесса требуются дополнительные исследования. Гидразиды использовались также при изучении оптического вращения, в особенности для определения конфигурации альдоно-вых кислот (правило Хадсона для фенилгидразидов) [434]. [c.515]

В работе [489] изучена кинетика гидроксиламинолиза ацетамида в замороженных водных растворах в целях более глубокого понимания механизма подобных процессов. При гидроксиламино-лизе ацетамида, как уже отмечалось, образуется ащетгадрокса-мовая кислота и аммиак. За кинетикой реакции следили спектро-фотометрическим методом, измеряя оптическое поглощение устойчивых окрашенных комплексов гидроксамовой кислоты с иоиами трехвалентного железа. [c.153]

В оптически активных формах получены также 3- и 4-метил-3,4-ди-гидрохинолоны-2. Для синтеза первого из них была использована внутримолекулярная циклизация (/ )-2-метил-3-фенилпропановой кислоты через стадию соответствующей гидроксамовой кислоты (схема 14) [13]. Определение оптической чистоты полученного продукта методом ПМР в присутствии хирального сдвигающего реагента показало, что в ходе синтеза происходит значительная рацемизация и продукт реакции имеет оптическую чистоту лишь 38 %. Знание оптической чистоты позволило пересчитать спектры КД на 100 % оптическую чистоту и сравнить их со спектрами 4-метил-изомера (рис. 9.3), который получали по аналогичной схеме из 3-фенилбутановой кислоты рацемизации при этом не наблюдали. [c.367]

Согласно данным работы [55], прочность комплексов гидроксамовых кислот с катионами редкоземельных металлов объясняется участием в образовании связей 4/-орбиталей катионов, которые под влиянием гидро-ксаматов частично перекрываются с 5з - и юрбиталями. Вследствие этого связи в комплексах могут быть объяснены переходами, при которых 4/-электроны возбуждаются на Ф, 5- и рорбитали, а полученный спектр приписан 4/-5с -переходу. Такое представление подтверждено данным УФ-спектроскопии. Видимо, аналогичным образом можно объяснить и природу связи гидроксамовых кислот на редкоземельных минералах. [c.156]

Изучение спектров минералов, обработанных гидроксамовой кислотой, показало, что реагент на касситерите и турмалине, так же как и на иттросинхизите, закрепляется хемосорбционно за счет координации поверхностью минерала донорных кислородных атомов гидроксамовой группировки с образованием структуры (Г). Сделать же вывод о преимущественном влиянии На закрепление реагента ионов олова или железа касситерита на основании полученных спектров нельзя. [c.158]

Изучение УФ спектров пага-замощанных бензгидроксамовых кислот [18] в кислых и щелочных растворителях показало, что данные кислотм существуют в основном в гидроксамовой форме. Вывод подтвержден также методом фазового распределения [19]. Однако наличие в молекуле радикалов, содержапп х сопряжение двойные связи, вызывает заметное смещение таутомерного равновесия в сторону гидроксимной формы, образующей с ионами металлов окрашенные соединения [20]. Мнения авторов по этоцу вопросу противоречивы [25]. [c.8]

Поверхность оксида алюминия имеет основный характер, поэтому достаточно эффективно может быть модифицирована при помощи различных органических кислот (гидроксамовой, фосфоновой, карбоновой и др.) В работе [157] исследовали взаимодействие различных фосфорных кислот с поверхностью оксида алюминия. Среди исследованных соединений были фосфорноватистая (Н2Р0(0Н)) и фосфористая кислоты (НРО(ОН)г), а также различные органические производные фосфоновой кислоты (КР0(0Н)2). Как было показано, в спектрах модифицированных образцов отсутствуют полосы, принадлежащие фосфориль-ной группе (Р=0), что указывает на сильное взаимодействие данной группы с поверхностью. Как предполагают авторы [157], связывание с поверхностью происходит с образованием симметричных би-или тридентатных структур (рис.4.7). Образо- [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология