Открытие закисного и окисного железа

Клетки всех аэробных организмов содержат соединения типа порфирина с металлическим элементом, например с железом, медью, марганцем, которые могут находиться в двух валентных состояниях. Наиболее важными соединениями этой группы являются цитохромы, открытые Мак Менном в 1886 г. Их физиологическое значение было установлено Кейлином, который показал, что цитохромы обычно содержат окисное железо, которое, однако, может восстанавливаться в закисную форму в результате энзиматических процессов типа янтарная кислота-(-2 цитохрома (Fe+ + + )—> [c.290]

Открытие.—Ни железо, ни циан в феррицианидах не мог/т быть открыты обычными реакциями. Растворимые феррицианиды Драсного цвета и образуют желтый до оранжевого раствор. Они умеренно растворимы в алкоголе, отличаясь в этом отношении от феррёцианидов, которые осаждгются из раствора прибавлением алкоголя С окисным железом феррицианид не образует осадка, с закисным железом образуется темносиний осадок, который не растворяется в кислотах. Фзр-рицианиды некоторых металлов отличаются характерной окраской, которая отличается от окраски ферроцианидов тех же металлов. [c.72]

Открытие в железном купоросе закисного и окисного "железа. Раб. 5. Испытание железного купороса на закисное и окисное [c.265]

Промывная жидкость с нитратом закисной ртути становится иногда слишком кислой и может растворить часть осадка, давая мутный фильтрат. Промывная жидкость не может быть сделана нейтральной, но можно добавить очень разбавленный аммиак до начала появления основных солей. Раствор может быть несколько мутным, но при стоянии муть может исчезнуть. Затем осадок высушивают и осторожно прокаливают в платиновом тигле для удаления всей ртути. Ввиду несколько вредного влияния на платину, этот процесс ведется в предназначенном для него особом тигле. Разнообразные соли ртути окажутся при этом превращенными в ангидриды кислот, но последние затем превращаются в натриевые соли при сплавлении (в наклоненном открытом тигле) с едва достаточным количеством соды. При высоком содержании СггОз (около 0,2%) для полного окисления хрома до хромата необходимо сплавление в течение часа. При малых количествах, вероятно, достаточно 30 мин. Сплав выщелачивают в как можно малом количестве горячей воды (особенно если присутствует мало хрома). Раствор фильтруют через фильтр диаметром 7 см (белая лента), чтобы удалить следы окисного железа, а остаток промывают 2-про-центным раствором соды. Фильтр иногда пропускает железо, что делает колориметрические сравнения неточными, и при подкислении дает завышенные значения для ванадия. Если в растворе нет и намека на желтый оттенок, хром отсутствует. При количествах хрома, обычно содержащихся в породах, раствор можно доводить только до 25 мл, после чего производить колориметрическое сопоставление с стандартным раствором хромата калия. При большем содержании хрома раствор надо разбавлять до большего объема и брать аликвотную часть. [c.125]

Результатом вашего испытания, вероятно, будет открытие и того и другого соединения железа. Это объясняется тем, что закисное железо очень легко окисляется кислородом воздуха в окисную форму. [c.14]

Эффективное окисляющее действие смесей, состоящих из солей железа и перекиси водорода, было известно с давних пор. Еще в 1860 г. Шёнбейн нашел, что окисление иодид-иона перекисью водорода значительно ускоряется в присутствии солей железа. Фентон [37] в 1894 г. сделал важное открытие, что смесь соли закиси железа и перекиси водорода может окислять многие гидроксильные органические соединения, причем было показано, что данная смесь обладает сильными окислительными свойствами, которых нет у отдельных компонентов. Эти интересные реакции в тот период были предметом многих исследований, однако первым важным исследованием реакций между солями железа и одной лишь перекисью водорода была работа Маншо и Вильгельмса [38 в 1901 г. Они нашли, что кислород выделяется из перекиси не только солями окиси железа, но также и солями закиси железа в ходе их окисления в окисные соли. Эти наблюдения были позже подтверждены Маммери [39], который установил, что соли закиси железа способствуют выделению кислорода только тогда, когда они добавляются к перекиси, находящейся в избытке. Но если перекись добавляется к раствору соли закисного железа, т. е. в избытке всегда имеется ион закисного железа, то никакого выделения кислорода не происходит и реак[щя количественно протекает по уравнению [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология