Льюиса—Лангмюра

Теория Льюиса—Лангмюра об электронном строении гомеополярных связей представляет собой некоторый исторический этап в развитии учения о строении вещества. [c.163]

Теорию валентных связей (ВС) широко применяли химики до появления теории поля лигандов, а теория была сформулирована в основном Полингом вскоре после возникновения квантовой механики, и она непосредственно развивала представления Льюиса — Лангмюра — Сиджвика о координационной связи, основанные на квантовой механике. В настоящее время теория валентных связей еще сохраняет некоторое значение для качественного объяснения стереохимии, магнитных и некоторых других свойств комплексных соединений. Учитывая, что с 1935 г. до конца 50-х годов в литературе по координационной химии эту теорию применяли очень широко, здесь необходимо коротко изложить ее, а также установить связь между методом ВС и другими более совершенными методами. [c.107]

В основе теории Льюиса—Лангмюра лежит представление о том, что каждая связь осуществляется парой электронов, расположенных между соединяемыми атомами и принадлежащих им в равной степени (см. стр. 61). [c.163]

Модель, отвечающая этому условию, не может быть предложена ни для иона [РОз]2, ни для иона [НРОз) . Поэтому с точки зрения теории Льюиса — Лангмюра отсутствие таких ионов вполне понятно. [c.680]

Еще в статьях 1916 и 1917 годов Лангмюр [31] сопоставляет взгляды Штарка, Бора, Томсона, Косселя и Льюиса, подчеркивая главным образом сходные черты, но все же отдавая предпочтение теории Льюиса. Полностью на позиции теории Льюиса Лангмюр перешел только в 1919 г. в большой статье Расположение электронов в атомах и молекулах [32] (см. также ее краткое изложение [33]). [c.92]

В другом месте [там же, стр. 87] он высказывается против названия теория Льюиса—Лангмюра на том основании, что работы Лангмюра выполнены независимо. Льюис признает, однако, что именно многочисленным выступлениям Лангмюра со статьями и лекциями теория обязана своим успехом у химиков. [c.96]

Для теории Льюиса — Лангмюра характерно то, что она в первую очередь занимается гомеополярными соединениями, в то время как теория Косселя, наоборот, исходит из гетерополярных соединений. Теперь не подлежит никакому сомнению, что для типично гетерополярных соединений взгляды Косселя по существу оправдываются. В область же менее ярко выраженных гетерополярных соединений они могут быть распространены лишь с осторожностью. Для чисто гомеополярной связи Косселем были развиты представления, которые сродни представлениям Льюиса и Лангмюра. Как оказалось впоследствии, теория Льюиса — Лангмюра дает весьма плодотворный подход к пониманию гомеополярной связи. Лежащие в ее основе положения были подтверждены квантово-механической трактовкой химической связи. Однако нельзя не отметить того, что формулы, основанные исключительно на теории Льюиса — Лангмюра без учета дополнений и углублений, возможных при использовании положений волновой механики, и без использования экспериментального контроля, обладают чисто гипотетическим характером и что выводы из этих формул следует делать с осторожностью. [c.139]

Как известно из курса неорганической химии, согласно электростатической теории валентности (Коссель, 1916 Льюис, Лангмюр), химическая связь между атомами осуществляется путем взаимодействия электронов внешних электронных слоев аюшов — валентных электронов. В результате у атомов, образовавших молекулу, создаются устойчивые внешние электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов. При этом возможно образование ряда типов химической связи атомов, из которых наиболее важны электро-валентная, или ионная, связь и ковалентная связь, разновидностью последней является координационная связь. [c.25]

В 1919 г. теория Льюиса была развита Лангмюром (Ьап ти1г). Последний показал, что применение ее в некоторых случаях приводит к поразительным результатам, что на ее основании, например, можно объяснить глубокое совпадение физических свойств веществ очень различного химического характера, таких, как СО и N2, СО2 и N20. По теории Льюиса — Лангмюра именно эти вещества обладают одинаковой внешней системой электронов. Лангмюр назвал такие вещества иаостерами. Ср. с этим также О о и Ь е а и I., Naturwiss., 35, 246, 1948. [c.154]

К постулатам Льюиса Лангмюром добавлены новые постулаты относительно строения атомов. Из них в первую очередь надо отметить введение понятия о клеточном (ячеистом) строении электронных оболочек в атоме. В каждом данном атоме ячейки ( ells) занимают равные площади в соответствующих оболочках. Все ячейки в атоме обладают поэтому одинаковым объемом... Первая оболочка содержит две ячейки, полученные делением оболочки на две равные части экваториальной плоскостью. Вторая оболочка... содержит 8 ячеек. Третья оболочка содержит 18, а четвертая 32 ячейки... Каждая из двух самых внутренних ячеек может содержать только один электрон, а каждая из остальных ячеек — два электрона... На внешней оболочке два электрона могут занимать одну и ту же ячейку только тогда, когда все другие ячейки содержат по крайней мере один электрон , и т. д. [32, стр. 870—871]. Все это имеет несомненное сходство и с современным описанием в учебниках строения атомов. Мы хотим обратить на это внимание, чтобы не создалось впечатление о полной несостоятельности с современной точки зрения постулатов Лангмюра. [c.92]

Октетная модель Льюиса — Лангмюра оказалась очень удачной для описания строения органических соединений (большая часть органических молекул построена из атомов элементов второго периода) она дает возможность делать правильные выводы о строении многих органических соединений и обладает предсказательной силой. Выводы, сделанные на основе октетпой модели, в большинстве случаев согласуются с полученными при применении более строгого метода описания строения молекул — метода молекулярных орбиталей — и могут быть подтверждены при изучении как физических, так и химических свойств органических молекул. Приведем несколько примеров. [c.6]

Если рассматривать формулы этих ионов с точки зрения координационного учения, то окажется, что фосфор в ионах всех этих кислот, а также и в ионе фосфопия [РН41+ имеет одно и то же координационное число, а именно 4, допуская, что атомы водорода, неспособные к диссоциации, связаны в той же сфере, что и атомы кислорода (см. ниже структурные формулы солей). При таком подходе тот факт, что фосфористая кислота только двухосновна, а фосфорноватистая только одноосновна, может быть объяснен исходя из координационной валентности фосфора, равной 4. Одпако координационное учение не может объяснить, почему для фосфорноватой кислоты имеет место координационное насыщение вследствие объединения двух групп РО3, а ие в результате размещения атомов водорода около фосфора. Для объяснения этого факта теория Льюиса — Лангмюра идет дальше. На основе этой теории удалось получить для перечисленных выше ионов следующие электронные формулы [c.609]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология