Литий, константы нестойкости

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия [541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория, плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. [c.13]

Дитизонат Значение константы нестойкости дитизоната Кислотность, при которой извлекается 1% металла в виде дитизоната (нормальность раствора кислоты) Максимальная кислотность раств ра, при которой извлекается 99% металла pH Лите- ратура [c.315]

Определение с тороном I. Прямое колориметрическое определение лития может быть выполнено с помощью реагента торон I [бензол-2 -арсоно- (l -aзo-l)-2 Oк инaфтaлин-3,б-ди yльфo-ки лoтa], обладающего большой чувствительностью. Изучению метода определения лития с тороном I посвящены работы [4, 27, 329, 466]. В щелочном растворе реагент окрашен в оранжевокрасный цвет, в присутствии избытка лития окраска желтая. Точно так же ведут себя магний и щелочноземельные металлы. В образующемся комплексе на 1 молекулу торона I приходится 1 атом лития, константа нестойкости комплекса 2,4 0,3-10 молярный коэффициент погашения, вычисленный при 470 нм, равен 10 680. [c.89]

Определение лития с тореном производят в сильнощелочной среде (1-2 КОН). В присутствии лития раствор реактива приобретает желтую или оранжево -желтую окраску. Окраска комплекса лития с то-роном полностью развивается через 30 минут после добавления реактива /74/. Исследование реакции между литием и тороном приведено в работах /21,74,75/. Механизм реакции, а также структура образующегося комплексного соединения до настоявшего времени полностью не изучены. Установлено, что на I молекулу торока в комалексе приводится I атом лития, константа нестойкости комплекса(2,4 О,3 .10 молярный коэффициент оптической плотности при 470 ммк 10680 80 /75/. Комплекс лития с тороном нерастворим в хлороформе, бутиловсм спирте, амилацетате /74/. [c.15]

Константы нестойкости (К) комплексов лития и натрия с этилендиаминтетрауксусной (Н ЕОТА), нитрилотриуксусной (НзШа) и 2-сульфоанилиндиуксусной (Н Заа) кислотами [c.186]

Если, однако, в качестве макроэлектролита используется соляная кислота, положение существенным образом изменяется. Кривые, выражающие зависимость В от концентрации соляной кислоты, начинаются так же, как и соответствующие кривые для хлорида лития. Однако в области более высоких концентраций эти кривые проходят ниже, чем кривые для хлорида лития, а при дальнейшем увеличении концентрации кривые для соляной кислоты проходят ниже, чем кривые для всех остальных хлоридов щелочных металлов [120—123]. Таким образом, кривая для соляной кислоты весьма необычна она пересекает все другие кривые, и ее форму нельзя объяснить только изменением коэффициентов активности соляной кислоты в фазе раствора, поскольку они мало отличаются от коэффициентов активности хлорида лития. Как мы увидим ниже, эта особенность присуща не только соляной кислоте, но и другим кислотам, и поэтому ее можно назвать кислотным эффектом. Причины кислотного эффекта должны состоять в каких-то изменениях фазы ионита. Этот вывод имеет большое значение, так, как растворы соляной кислоты представляют собой наиболее обычную и удобную концентрированную среду, применяемую при анионном обмене (рис."4.6) кроме того, эти растворы часто используют для определения констант нестойкости анионных хлоро-комплексов (см. главу 7). [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология