Этилендиаминтетрауксусная ионов металлов

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

При протонировании ионов У мольную долю этих ионов вычисляют по формуле (15.7). Если суммарная концентрация этилендиаминтетрауксусной кислоты, не связанной с ионами металлов, равна [c.212]

Применение комплексонов для растворения отложений основано на их способности вступать во взаимодействие с ионами металлов в широком диапазоне pH и образовывать устойчивые водорастворимые комплексы Первое сообщение о применении комплексонов (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) для снятия накипи в паровых котлах, трубопроводах и теплообменниках сделано в 1952 г. Исследование возможности очистки паровых котлов с помощью комплексонов в СССР начато в 1956 г. С тех пор созданы многочисленные композиции на основе комплексонов для снятия разнообразных по составу отложений с поверхностей различных конструкционных материалов [857—859]. [c.456]

При практическом применении реакций комплексообразования ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой и ее соединениями (комплексонами) большое значение приобретают кинетика и механизм соответствуюш,их процессов, составляющие весьма сложную область химии растворов. Поскольку далеко не все проблемы теории комплексообразования решены, ниже будут рассмотрены лишь наиболее обш,ие качественные теоретические положения. В общем случае четкой и однозначной связи между термодинамической устойчивостью комплексов, характеризуемой константами устойчивости, и кинетикой комплексообразования не установлено. [c.330]

Одним из наиболее широко используемых реагентов для определения ионов металлов является этилендиаминтетрауксусная кислота (ЕОТА), которая применяет- [c.81]

Если к буферному раствору, содержащему комплексное соединение этилендиаминтетрауксусной кислоты с полярографи-чески активным металлом М, в отсутствие избыточного количества этилендиаминтетрауксусной кислоты прибавить раствор соли другого металла М, то прибавленный ион вытеснит из комплекса часть связанных ионов металла М и на полярограмме появится Волка выделившихся ионов металла М, высота которой будет зависеть от констант устойчивости комплексов обоих катионов с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Если работать [c.75]

Как было показано, этот метод можно применить к никелевому комплексу этилендиаминтетрауксусной кислоты, который характеризуется очень медленно протекающими реакциями. В качестве метода отделения ионов никеля было выбрано осаждение в виде гидроокиси металла. Однако концентрация свободных ионов никеля в растворе комплексного соединения настолько незначительна, что при подщелачивании раствора вообще не происходит их выделения. Если же к раствору комплексного соединения прибавить больщое количество хлорида никеля и только затем провести осаждение гидроокиси никеля, то, вероятнее всего, в осадке будет содержаться большая часть свободных ионов никеля, которые были в равновесии с комплексом до прибавления соли никеля, и степень радиоактивности осадка будет соответствовать их концентрации. При этом, однако, выявилась опасность того, что после прибавления соли никеля может произойти реакция обмена между комплексом и прибавленными ионами никеля, которая, следовательно, приведет к увеличению радиоактивности осадка. Это подтвердило исследование, показавшее, что радиоактивность гидроокиси никеля увеличивалась с увеличением интервала времени, прошедшим между смешиванием растворов комплекса и хлорида никеля и осаждением гидроокиси из взятой для определения пробы. Поэтому величина радиоактивности исследуемых образцов была экстраполирована к моменту смешивания их и из экстраполированного значения вычислена концентрация свободных ионов металла, на основании которой была определена константа устойчивости хорошо согласующаяся со значением, полученным Шварценбахом (101 [62]). [c.81]

Метод комплексонометрии или хелатометрии был предложен в 1945 г. Г. Шварценбахом. Метод основан на том, что органические соединения определенного типа, такие, как нитрилотри-уксусная кислота (НТУ), этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и т. п., довольно быстро реагируют с ионами металлов с образованием устойчивых хелатных комплексов. Такие соединения названы Шварценбахом комплексонами (в ГДР их называют хелаплексы ). Так как для определения концентрации ионов металлов были найдены соответствующие цветные индикаторы, появилась возможность применить этот метод для тит- [c.178]

Хелатообр зование имеет большое практическое применение. В качестве примера можно указать на использование комплексонов - соединений, дающих прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов, в том числе М , Са , 5г , Ва . Наиболее известным комплексоном является двухзамещенная натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты ( аЭДТА) [c.402]

Уравнения (156) и (157) можно применять для расчета Ка Кр в системах, где каждый из разделяемых ионов образует только один не сорбирующийся катионитом комплекс, лигандом которого является анион слабой кислоты. Такие комплексы образуются, например, при взаимодействии ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА), ионов щелочноземельных элементов с лимонной кислотой и т. п. Если образуются комплексы анионного характера, их можно разделять не только на катионитах, но и на анионитах во втором случае расчет Ка и Кр более сложен. [c.202]

Комплексонометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на реакциях образования комплексных соединений ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой или ее солями (или с другими полиамино-карбоновыми кислотами) [c.439]

Комплексонами называются органические вещества, молекулы которых содержат несколько функциональных групп. При взаимодействии с ионами металлов они способны образовывать сразу несколько циклов. Одним из наиболее распространенных комплексонов является этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) [c.384]

Другим полидентатным реагентом, образующим комплексы со многими ионами металлов, является ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота), которая имеет следующую структурную формулу [c.483]

Комплексоны широко применяются в аналитической практике, а также в технике н медицине. Способность комплексонов образовывать комплексы с ионами металлов используется для выведения из организма токсических ионов металлов, в том числе радиоактивных Наиболее широкое распространение получили этиленднаминотетрауксусная кислота (трилон А) и динат-риевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) Трилон А применяется часто для устранения жесткости воды, так как связывает Са + в растворимый комплекс Трилон Б используется в медицине для выведения ионов кальция при патологическом отложении его в организме. Применяется трилон Б и как средство, предохраняющее кровь от свертывания при ее консервировании, что также основано на связывании ионов кальция. [c.26]

К этой группе полиамфолитов следует прежде всего отнести иониты, содержащие остатки Ы-уксус-ных кислот [183]. Херинг назвал их хелоновыми смолами , Структуру хелоновых полиамфолитов можно варьировать в широких пределах, прн этом получают иониты с различной селективностью по отношению к определенным ионам металлов. Такие хелатообра-зующие полимеры являются аналогами широко используемых в аналитической химии комплексонов — этилендиаминтетрауксусной, нитрилтриуксусной и других полиуксусных кислот [129]. [c.89]

Меркаптобензтиазол (каптакс) [1173] осаждает хлопьевидный осадок внутрикомплексной соли состава Ag gH4N S2. Избирательность реагента можно значительно повысить введением тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комп-лексон III). В аммиачном растворе комплексона II реагент осаждает только серебро и Hg(II), а большинство других катионов, за исключением золота и металлов платиновой группы, маскируются. Если присутствуют 4-зарядные ионы металлов и Ве, их маскируют винной кислотой. [c.74]

В литературе описано влияние температуры и значений pH на ширину линий ЯМР водных растворов хелатных комплексов Си - , N1 + и Ре + с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) [192]. Концентрация этих комплексов, которая необходима для получения линии с шириной 10 Гц, почти, в два раза больше, чем для гидратированных ионов металлов, что указывает на быстрый обмен растворителя в центре координации —хелати-рованном ионе металла. [c.485]

Скрибнер и Рейли показали интересные новые возможности применения жидких амальгам в сочетании с титрованием ионов металлов этилендиаминтетрауксусной кислотой. Жидкая амальгама используется по существу как восстановитель при контролируемом потенциале. Количество ионов металла, поступающих в раствор из амальгамы, определяется титрованием ЭДТА, которое заменяет кулонометр для определения общего количества восстановленного вещества. Этот принцип может быть применен к исследованию как неорганических, так и органических систем. Так, л-нитрофенол восстанавливают до л-ами-нофенола встряхиванием обескислороженного раствора в ацетатном буфере в течение 5 мин с жидкой цинковой амальгамой. При этом количество образующихся ионов цинка, по данным титрования ЭДТА, соответствует 5,96 электрона на молекулу п-нитрофенола в сравнении с 6 по теории. [c.388]

Образование комплексных ионов при титровании раствора катиона металла стандартным раствором комплексообразующего реагента или лиганда как титриметрический метод анализа приобрело большое значение за последние 25 лет. Это произошло вследствие появления уникального класса лигандов — аминополикарбоновых кислот, которые обладают несколькими электронодонорными группами в одной молекуле и которые образуют необычайно устойчивые комплексы со многими ионами металлов, в мольном отношении 1 1. Для начала в этой главе рассмотрим некоторые характеристики реакций комплексообразования, а затем обсудим проблемы теории и практики комплексометрического титрования этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) — наиболее известным представителем семейства аминополикарбоновых кислот. [c.175]

Большинство применяемых комплексометрических титрований основывается на реакциях ионов металлов с различными представителями семейства аминополикарбоновых кислот, например с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Многие ионы металлов образуют устойчивые комплексы с этилендиаминтетраацетат-анионом со стехиометрическим соотношением один к одному, поэтому для наблюдения за процессом титрования иона металла с ЭДТА целесообразно использовать потенциометрический метод. [c.394]

Прочные комплексы с азотсодержащими лигандами, такими, как аммиак и ТЭТА, образуют немногие ионы металлов, например ионы меди, кобальта, никеля, цинка, кадмия и ртути (II). Другие металлы легче образуют комплексы с лигандами, донорами электронов в которых служат атомы кислорода. Особенно эффективными хелатообразую-щими реагентами являются реагенты, содержащие донорные атомы азота и кислорода. Использование аминополикарбоновых кислот, таких, как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), привело к заметному повышению интереса аналитиков к комплексометрическому титрованию. Сейчас известны методики определения этим методом более шестидесяти элементов. [c.338]

Характерным примером прямого анализа кривых нейтрализации может служить комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов, изученное Шварценбахом и Аккерманном [5]. В качестве ионов металлов применялись Ва2+,Са +, а также N3+ и [c.199]

Хелатометрические титрования ионов металлов с потенциометрической конечной точкой. (Этилендиаминтетрауксусная кислота). [c.182]

Кроме того, поликарбоксильные аминокислоты широко используются в разнообразных производствах, где нужно устранить каталитическое действие тех или иных ионов металла, а также в сельском хозяйстве и в медицине. Одним из первых примеров успешного применения поликарбоксильных аминокислот в химической технологии было повышение выхода гидразина при его синтезе за счет окисления аммиака гипохлоритом натрия. Как известно, выход гидразина при этой реакции снижается за счет каталитического разложения гидразина следами ионов меди. Этилендиаминтетрауксусная кислота, образуюш,ая с ионами Си + прочный комплекс, способствует уменьшению этого каталитического эффекта. [c.523]

Ряд работ посвящен исследованию взаимодействия редкоземельных элементов с некоторыми комплексонами (нитрилтриуксусной, этилендиаминтетрауксусной, диэтилентриаминнентауксусной кислот и др.) [103-113]. Комплексообразование изучалось методами изомолярных серий, серий растворов с постоянной концентрацией катионов и серий растворов с постоянной концентрацией лиганда и переменной концентрацией иона металла. Были также изз чены серии растворов при постоянных концентрациях компонентов, но переменном значении pH растворов. На основании последней серии опытов были построены кривые Ь = f (pH), детальный анализ которых позволил авторам установить состав комплексов и рассчитать константы равновесия и константы диссоциации образуемых комплексов. [c.66]

В 1945 г. Шварценбах [1] опубликовал свою первую работу из серии фундаментальных исследований по применению полиами-нополикарбоновых кислот как аналитических хелатных реагентов. Из реагентов, применяемых в титриметрии, наиболее широкое распространение получила одна из этих кислот — этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА). Другим важным вкладом в науку Шварценбаха с сотр. является применение индикаторов, реагирующих на изменения активности ионов металлов. [c.211]

Перборат натрия. Обычные моющие порошки на мыльной основе часто содержали перборат натрия, способствующий удалению пятен, особенно при кипячении. Поэтому перборат натрия стали добавлять и к синтетическим моющим порошкам, предназначенным для стирки сильно загрязненных вещей и удаления пятен. Большинство моющих порошков содержит от 4 до 7% пербо-рата натрия. Перборат натрия способен терять кислород в присутствии органических веществ, поэтому для его стабилизации обычно добавляют основные магниевые соли (например, силикат магния) или этилендиаминтетрауксусную кислоту, которая образует комплексы с ионами металлов, катализирующих разложение пербората. [c.48]

В титриметрическом анализе особенно широко используется один из представителей этого класса комплексонов — двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). Анион этой соли образует особо прочные пятичленные кольца с ионами металлов и может действовать, как четырех-, пяти- и шестидентат-ный лиганд. Например, с Ме(П) образуется комплекс состава [c.36]