Литий окраска пламени

Реакция окрашивания пламени. Летучие соедииения лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет. Эта реакция весьма чувствительна. Однако в присутствии солей натрия окраска, вызываемая литием, совершенно маскируется. В этом случае применяют индиговую призму или кобальтовое стекло, не пропускающее желтых лучей натрия. [c.469]

Открытие щелочных металлов по окраске пламени. Получить у лаборанта набор, состоящий из штатива с тремя пробирками и стеклянными палочками с впаянными в них нихромовыми проволоками. В пробирках находятся растворы хлористых солей лития, натрия и калия. Во внешний конус пламени горелки внести проволоку из пробирки с раствором соли лития и, накаляя ее, отметить характерную окраску пламени. Затем в пламя пооче- [c.187]

Опытными данными установлено, что, в зависимости от характера аннона соли, окраска пламени получается различной. Так, напри-ме[1, прп внесении на платиновой спирали в пламя бунзеновской горелки насыщенных растворов солей натрия, лития, калия, рубидия пли цезия количество спектральных линий не изменяется, а изменяется лишь их интенсивность. По интенсивности спектральных линий (наблюдение визуальное) соли щелочных металлов располагаются в следующий ряд [c.95]

Реакция окрашивания пламени. Летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в характерный карминово-красный цвет. Присутствие ионов натрия маскирует окраску, которая становится при этом нехарактерной. [c.254]

Открытие щелочных металлов по окраске пламени. Получить у лаборанта набор, состоящий из штатива с четырьмя пробирками и стеклянной палочки с впаянной в нее платиновой проволокой. В одной из пробирок находится концентрированная соляная кислота, а в трех других— растворы хлористых солей лития, натрия и калия. Во внешний конус пламени горелки внести платиновую проволоку. Чистая проволока накаляется, не изменяя окраски пламени. Если пламя окрашивается, проволоку погружают в соляную кислоту и вновь прокаливают. Затем, смочив проволоку раствором соли лития и накаливая ее, отмечают характерную окраску пламени. Перед испытанием на пламени раствора другой соли проволоку необходимо тщательно прокалить. Пламя, окрашенное солями калия, следует рассматривать через индиговую или кобальтовую призму (рис. 68). [c.170]

Окрашивание пламени горелки солями лития, натрия и калия.Чистую нихромовую спираль смачивают )аствором соли лития и вносят в пламя газовой горелки. Наблюдают окрашивание пламени. Такой же опыт проводят с солями натрия и калия. При необходимости нихромовую спираль очищают, для чего ее промывают хлористоводородной кислотой и прокаливают в пламени горелки до исчезновения окраски пламени. [c.129]

Внесите платиновую проволочку (илн фарфоровую соломку) в бесцветное пламя горелки. Если пламя окрашивается, то промойте проволочку соляной кислотой и прокалите в пламени. Опускайте проволочку последовательно в насыщенные растворы галидов лития, натрня и калия и вносите в пламя горелки, промывая проволочку после каждой соли. Запишите, какое окрашивание придает пламени каждая соль. Окрашивание пламени солью калия рассматривайте через стеклянную призму с раствором синего индиго, которое поглощает желтые лучи (они появляются из-за ничтожных примесей солей натрия и могут маскировать фиолетовую окраску пламени, характерную для калия). [c.226]

Какую окраску приобретает бесцветное пламя при внесении в него солей лития, натрия и калия [c.58]

Опыт 7. Окраска пламени от соединений щелочных металлов. Для опыта готовят растворы солей хлорида натрия Na l, хлорида калия K I и хлорида лития Li l. В пламени несколько раз прокаливают железную проволоку. Смачивают ее в растворе хлорида калия и вносят в пламя спиртовки или газовой горелки. Наблюдаем фиолетовое окрашивание. [c.177]

Взять четыре пробирки. В первую налить 2—3 мл концентрированной соляной кислоты, а в три остальные — растворы хлористых солей, калия, лития и натрия. Платиновую проволочку, впаянную в стеклянную палочку, смочить соляной кислотой и прокалить в окислительном пламени горелки. Чистая проволочка накаляется, не изменяя окраски пламени. Если окраска пламени не бесцветна, операцию повторить снова, пока пламя не перестанет окрашиваться. Затем, смочив проволоку раствором соли калия, накалить ее таким же образом. Отметить характерную для калия окраску пламени. Точно так же испытать окраску пламени солями лития и натрия. Перед испытанием в пламени раствора другой соли проволочку необходимо каждый раз обрабатывать соляной кислотой и хорошо прокаливать. В какой цвет окрашивается пламя солями калия, лития и натрия [c.156]

Первые наблюдения спектров пламён производились, однако, задолго до работ Кирхгофа и Бунзена. Так, в 1822 г. Гершель указал, что во многих случаях пламя принимает различную окраску при введении в него различных веществ. К этим же выводам пришёл в 1826 г. Тальбот. Наблюдая в спектрах разнообразных веществ жёлтую полосу (О-линии Ка), он приписывает её возникновение кристаллизационной воде, содержащейся во всех этих веществах. В 1835 г. Тальбот показывает, что стронций и литий, оба придающие пламени красную окраску, можно различить по числу и положению линий в спектре. Аналогичные наблюдения производились и другими исследователями. [c.10]

Проба на окрашивание пламени. Летучие соли лития (хлориды и др.) окрашивают бесцветное пламя горелки в карминовокрасный цвет. Соли натрия маскируют эту окраску, пламя в этом случае необходимо рассматривать через индиговую призму. Небольшие количества калия не маскируют окраски. [c.180]

Спектры испускания молекулы, в отличие от спектров поглощения, не представляют собой совокупности отдельных линий, отвечающих электронным переходам, а имеют вид полос. Дело в том, что, кроме движения электронов, в молекуле совершаются еще колебания ядер атомов, а вся молекула в целом вращается. Уровни энергий колебательных движений расположены гораздо ближе друг к другу, чем электронные, а вращательные еще примерно в 100 раз чаще. Канедому электронному переходу, сопровождающемуся относительно большим изменением энергии, отвечает группа колебательных переходов. В свою очередь каждый колебательный переход связан с рядом вращательных (тонкая структура спектра). Поэтому в спектре получаются не линии, а колебательные полосы. Каждый электронный переход связан с группой таких полос. Сущность спектрального анализа состоит в том, что каждый элемент при внесении в пламя пли дуговой разряд дает спектр испускания, характеризующийся своей, отличной от любого другого элемента совокупностью линий определенных длин волн. Среди них встречаются световые волны различной интенсивности, и наиболее яркая полоса сообщает окраску всему спектру. Папример, цвет пламени соединений калия фиолетовый, лития — малиновый, бора — зеленый и т. п., хотя в спектре испускания имеются и другие полосы. [c.138]

А. Соединения и минералы лития окрашивают пламя в красивый карминовый цвет. Реакция более чувствительна, если минерал смочить концентрированной соляной кислотой некоторые минералы необходимо предварительно сплавить с бисульфатом и бифторидом калия в петле платиновой проволоки. Окраску маскирует желтое пламя натрия, но она может быть различена через синий светофильтр или при помощи спектроскопа. Спектр лития имеет ярко-красную линию 6708 А между красной линией калия и линией натрия. Если эта линия интенсивна и постоянна, минерал, по-видимому, содержит значительное количество лития. Предел видимости меняется с условиями и у различных наблюдателей, но все же можно обнаружить 10 мг лития. Небольшая спираль из платиновой проволоки, погруженная в раствор, содержащий ир11мерно 2-10 5 мг в 1 мл, а затем по.мещенная в пламя бунзеновской горелки, дает мгновенное появление красной линии лития. Метод для определения таких малых количеств лития тот же, что и для определения в минеральных водах [3] он состоит в измерении степени разведения неизвестного раствора, при которой линия лития едва обнаруживается, и сравнении с разведением подобного раствора с известным содержанием лития. Однако весовой метод так прост, что для средних и относительно больших количеств лития он более нредпочтителеп по сравнению со спектроскопическим. Современная аппаратура для пламенной фотометрии позволяет достаточно просто и быстро определять литий по его красной линии 670,8 ммк при его содержании от сотых долей процента (см. разд. IV, Г). Доп. ред.) [c.49]

Отсутствие плохо растворимых солей сильно затрудняет аналитическое определение щелочных металлов. Для анализа этих металов используется пламенно-спектрофотометрический метод, основанный на том, что в видимой части спектра многих металлов, в частности щелочных, имеются характерные для данного металла линии, в результате чего они окрашивают пламя в определенный цвет, характерный только для данного металла. Для натрия характерен желтый цвет пламени, для калия — фиолетовый, для лития — красный и т. д. (прns переходы валентных электронов, см. раздел 3.2). Названия двух щелочных металлов — рубидий и цезий — произошли от цвета окраски пламени (рубиновый и небесно-голубой). [c.133]

Соли лития после смачивания соляной кислотой при введении в несветящееся пламя газовой горелки окрашивают его в карминово-красный цвет, что обусловлено резонансным излучением лития при >,=670,8 нм. Окраска пламени, однако, маскируется в присутствии других щелочных и щелочноземельных элементов. Натрий мешает определению лития даже при малых содержаниях, поэтому для наблюдения окраски, вызванной литием в присутствии натрия, используют дидимовое стекло, поглощающее окраску пламени натрием (588,0—589,0 нм) или наблюдают линию с помощью ручного спектроскопа [378, 485, 527, 1039]. Метод пригоден для быстрого обнаружения лития в литиевых минералах образец вносят острым краем или углом в центр несветящегося (голубого) пламени смеси ацетилена с воздухом и наблюдают окраску через дидимовое стекло [1039]. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология