Бенедикта Вебба Рубина уравнение состояния константы

Существует группа методов, в которых константы фазового равновесия определяют с помощью коэффициентов летучести для их нахождения используют единое уравнение состояния как для паровой, так и для жидкой фазы. Для применения этих методов необходимо такое уравнение состояния, которое бы хорошо описывало поведение системы в паровой и жидкой фазе. В настоящее время для углеводородных смесей чаще всего применяют рассмотренные выше уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина и уравнение Редлиха—Квонга и их модификации. [c.47]

Успех метода, как уже отмечалось, определяется тем, насколько -адекватно описываются свойства фаз уравнением состояния. В практике расчета равновесий широкую известность получили уравнения состояния Редлиха—Квонга, Соаве, Пенга—Робинсона, Бенедикта—Вебба—Рубина (подробней см. [9, 1481), позволяющие рассчитывать равновесие жидкость—пар в однокомпонентных, бинарных и многокомпонентных системах в весьма широком интервале внешних условий. Смеси неполярных веществ обычно с удовлетворительной точностью описывают только на основе данных о чистых компонентах. Параметры уравнений для смесей при этом находят с помощью определенных комбинационных правил на основе констант, характеризующих индивидуальные вещества. В более сложных случаях необходима оценка некоторых бинарных параметров по экспериментальным данным для смесей. [c.159]

Успешное использование оригинала уравнения Бенедикта—Вебба—Рубина при расчетах волюметрических и термодинамических свойств чистых газов и жидкостей обусловило появление ряда работ, в которых это уравнение или его модификация приводится к обобщенной форме, применимой ко многим типам соединений [30, 87, 121, 138]. Старлинг [112], а также Старлинг и Хэн [114] предложили одиннадцати константное обобщенное уравнение состояния Бенедикта— Вебба—Рубина, в котором константы являются функциями Тс, Ус и фактора ацентричности. Основное внимание было обращено на смеси легких углеводородов типа легкий природный газ и легкий нефтяной газ. [c.58]

Расчет паро-жидкостного равновесия углеводородных смесей по уравнению состояния Бенедикта — Вебба — Рубина. Если 1)асчет основных термодинамических свойств проводить на основе уравнения состояния, то наиболее точным аналитическим соот-иов1ением, описывающим поведение легких углеводородов для однофазной и двухфазной областей, выше и ниже критического давления, является уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина, предложенное ими в 1950 г. Бенедикт и др, распространили это уравнение и на смеси легких углеводородов, разработав методику вычисления констант (уравнение БВР имеет восемь констант) для смеси в зависимости от ее состапа и значений этих констант для чистых компонентов. [c.51]

ТАБЛИЦА 3.6. Константы уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина [24] [c.46]

ТАБЛИЦА 3.7. Константы уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, предложенные Ораем [88] [c.55]

Кауфман [54] опубликовал константы уравнения состояния Бенедикта— Вебба—Рубина для- 1-бутена, ч с-2 бутена, 1-пентена, метилацетилена и 1,3-бутадиена. Они представлены в табл. 3.8, где опять же используются английские единицы измерения. Следует отметить, что в таблице не даны значения Со- Эта константа выражается как полином по степеням приведенной температуры [c.57]

Кроме уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Выбор того или иного уравнения основывается, вероятно, не на применимости его для расчета волюметрических свойств газовой фазы, а более всего на той точности, которая достигается при определении энтальпии или констант фазового равновесия (либо фугитивностей компонентов в газовой фазе). Эти вопросы обсуждаются в гл. 5. [c.63]

В модификации уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, разработанной Старлингом и др., используется 11 констант для каждого чистого компонента. Для смесей эти константы зависят от состава и рассчитываются по произвольно подобранным правилам смешения. Как и в методе Орая [уравнение (8.12.9)1, для достижения хорошего согласия с экспериментом необходимо, чтобы по крайней мере одно из этих правил смешения включало в себя настраиваемый параметр бинарного взаимодействия. Старлинг и Хэн в своей рЭ боте [83] дают значения параметров бинарного взаимодействия для смесей, содержащих легкие углеводороды (до ундекана), азот, двуокись углерода и сероводород. Для многокомпонентных смесей константы, характеризующие -Тройные (или высшие) взаимодействия не используются (как и в методе Орая), нужны только константы чистых компонентов и параметры бинарного вза- [c.329]

Как и в случае индивидуальных веществ, исследования, посвященные уравнениям состояния, можно расчленить на две группы. Одну группу образуют работы, в которых рассмотрены соотношения, имеющие достаточно общий характер [2780—2795]. К ним относятся исследования И. Р. Кричевского и Я. С . Казарновского [2782, 2783], предложивших новое уравнение состояния (впоследствии обоснованное М. И. Темкиным [2784) см. также [2785—2787]. Другим примером является работа [2789], в которой рекомендован метод вычисления констант уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина для газовых смесей. [c.37]

В настоящее время имеется ряд сложных, но исключительно точных уравнений состояния. Восьмиконстантное уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина [80, 81] дает точные результаты для легких углеводородов. В литературе имеются его константы для многих молекул [11, 28, 72, 82—86]. В приложении V приведена таблица этих констант для разных веществ, а также уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина и связанные с ним выражения для термодинамических функций. [c.99]

Наиболее надежные результаты могут быть получены при использовании уравнений Редлиха — Квонга, Бенедикта — Вебба — Рубина или других точных уравнений состояния [уравнение (VI. 85) или (14) из приложения V]. Выражения на основе уравнения Редлиха — Квонга просты и достаточно яадежны при определении 7,- для расчета констант равновесия системы жидкость — пар. Уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина более сложно в использовании. Метод Редлиха — Квонга применим к неполярным или слабополярным соединениям и его. точность возрастает с увеличением температуры. Для углеводородных смесей часто используются удобные диаграммы фугитивности, разработанные Эдми- [c.384]

Константы уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина [c.669]

При высоких давлениях уравнение (4) приводит к суш ествешшм ошибкам вследствие неидеальности паровой и жидкой фаз. В этом случае константы фазового равновесия рассчитываются по уравнениям состояния Бенедикта — Вебба — Рубина [117]. [c.196]

Уравнение состояния Бенедикта — Вебба — Рубина (П,17) является основным при определении величин фугитивностей. Графики Бенедикта— Вебба — Рубина [3] позволяют определять константы фазового равновесия при условии, что известны средние мольные температу ры кипения жидкой и паровой фаз. [c.173]