Катиониты концентрирования

Светло-зеленый, при нагревании разлагается. Умеренно растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной серной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 634. [c.326]

Желтый (в виде кристаллогидрата — желто-зеленый), плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированных хлороводородной и азотной кислотах. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом, самарием и электролитически Получение см. 640 , 641 , 643 [c.329]

Белый (кристаллогидрат — светло-розовый), прн прокаливании разлагается. Умеренно растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной серной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается атомным водородом. Получение см. 647 . [c.330]

Белый, разлагается при нагревании. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону), концентрированных хлороводородной и азотной кислотах. Реагирует с кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена. Получение см. 669 [c.339]

Белый, в вакууме летучий, плавится без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кнслоте. Разлагается кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 668 669. [c.339]

Зеленовато-голубой (кристаллогидрат — зеленый), плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается кальцием и электролитически. Получение см. 632 , 633 634 . [c.326]

Желтый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону), концентрированной азотной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, карбонатами щелочных металлов. Вступает в реакции обмена. Получение см. 680 . [c.344]

Аналогично можно вывести уравнение для э. д. с. катионной концентрированной цепи второго рода. Так, для амальгамной цепи [c.182]

Умягчение воды производят фильтрованием через слой толщиной 2—3 м катионита, представляющего собой зерна диаметром 0,3—1,5 мм, до тех пор, пока не будет исчерпан запас ионов натрия. После этого промывают катионит концентрированным раствором хлорида натрия, причем ионы Са + и Mg2+ вновь заменяются ионами Na+ (регенерация) [c.30]

Иногда разделение может быть достигнуто изменением pH среды путем пропускания через колонку с уже полученной хроматограммой раствора подходящей кислотности. Например, десорбцию однозарядных катионов можно осуществить, обработав колонки разбавленной кислотой, а затем вымыть многозарядные катионы концентрированной кислотой. При применении подходящего ионита 0,1—0,2 н. соляная кислота извлекает только катионы щелочных металлов. [c.111]

Вот они, эти свойства высокая ионная темновая проводимость, причем (это очень важно) только катионная высокая фотопроводимость, причем преимущественно электронная, т. е. связанная с движением зарядов, по знаку противоположных подвижным катионам концентрирование в немногих местах и высокая стабильность образующихся частиц фотолитического металла, причем то и другое в немалой степени обусловлено преднамеренным и эффективным созданием примесных частиц и возрастанием стабильности с каждым новым атомом, добавляемым к этим частицам исключительно высокая каталитическая активность частиц фотолитического металла по отношению к реакции восстановления галогенидов серебра до металла. Последнее свойство — наиболее редкое из перечисленных и приводит к получению серебра с коэффициентом усиления до миллиардов раз, т. е. на один поглощенный квант приходится в конечном счете до нескольких миллиардов атомов серебра такого коэффициента усиления действия света ни у каких других веществ и реакций пока не найдено. [c.131]

Влияние существующего в растворе электрического поля на определяемые катионы исключают, добавляя к раствору концентрированный раствор какого-либо электролита, содержащего катион с высоким потенциалом восстановления (обычно раствор соли щелочного или щелочноземельного металла). При этом перенос тока будет происходить практически только за счет движения ионов этого электролита. Определяемые же ионы, поскольку концентрация их гораздо меньше, будут играть Б этом переносе такую ничтожно малую роль, что без заметной ошибки можно считать их появление у катода обусловленным исключительно процессом диффузии из более отдаленных частей раствора. Только пр этом условии можно считать, что высота полярографической, волны пропорциональна концентрации восстанавливающихся на катоде (определяемых) ионов. Такие растворы электролитов, с помощью которых устраняется влияние электрического поля, называются основными растворами или фоном. [c.455]

Хлоромагнезит, бишофит (гидрат). Белый, плавится без разложения, перегоняется в токе Н2. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует со щелочами, аммиаком. Восстанавливается при электролизе расплава. Вступает в реакции обмена. Получение см. 992 4, 7 iqq > 5, Ю12> 5, Ю2 . [c.57]

Роданид аммония. Белый, при нагревании плавится и нзомеризуется в тиокар-бамид (тиомочевину). Хорошо растворяется в воде с сильным эндо-эффектом (гидролиз по катиону). Концентрированный раствор на свету краснеет. Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Реагирует с типичными окислителями. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 275 . [c.107]

Катионит Концентрирование серебра Ag, d Концентрировани е 0,05—0,30 мкг Ag Дождевая вода — [c.164]

Фуосс н Краус предположили (1933), что ассоциация противоположно заряженных ионов в концентрированных растворах электролитов, особенно н растворителях с низкой диэлектрической прон1щаемостью, не заканчивается на образовании ионных пар, а продолжается дальше, приводя к образованию более сложных комплексов, в первую очередь ионных триплетов (катионных тк и анионных та ) [c.98]

Как уже отмечалось, подвижности катионов и анионов обычно неодинаковы и+Фи- II Х+ФЛ-), а следовательно, не равны и их коэффициенты диффузии (В фВ ). Поэтому ири одном и том же. градиенте коцентрации скорость диффузии положительных и отрицательных ионов различна. Если предположить, например, что создана граница между двумя растворами соляной кислоты, концентрации которых равны соответственно с и с—de, то в сторону разбавленного раствора иродиффундирует за некоторый отрезок времени больше ионов водорода, чем хлора, поскольку Я ] - > -В результате этого возникнет разность потенциалов между концентрированным и разбавленным растворами, причем последний ока- [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология