Концентрирование и извлечение катионов

При своем росте и развитии организмы извлекают из среды нек-рые элементы и накапливают их в клетках, что можно использовать для концентрирования и селективного извлечения катионов. [c.287]

Известная способность оксимов и, особенно, диоксимов образовывать различные комплексы с металлами используется в аналитических целях, а диоксиматы металлов нашли применение как катализаторы в различного рода промышленных синтезах [51]. Исследование комплексообразующих свойств ПАО и применение их в качестве сорбентов, пригодных для извлечения и концентрирования тяжелых металлов или очистки некоторых типов промышленных сточных вод, представлено в ряде работ [52-57]. Так, авторами [52] изучено число координационных центров в образующихся полимерных комплексах в зависимости от природы металлов (Со, №, Си и 2п). В результате исследования установлено, что на каждый ион металла приходится две оксимные группы. Поли-винилметилкетон проявляет хорошие сорбционные свойства по извлечению катионов и02 , и Са из растворов их солей [c.156]

Концентрирование и извлечение катионов [c.195]

Концентрирование и извлечение катионов из разбавленных растворов может быть осуществлено и с помощью анионитов. [c.196]

Концентрирование и извлечение катионов и анионов 1 [c.199]

Частицы ионита тонут, равномерно распределяясь ио всему объему раствора и поглощая катионы, содержащиеся в растворе. Осевший на дно сосуда-сборника ионит отделяют от раствора и обрабатывают небольшим количеством к1 слоты. Катионы переходят в кислотную вытяжку. После выпаривания кислоты концентрация ионов определяемых элементов становится во столько раз выше, во сколько раз объем концентрата меньше объема исследуемого раствора (например, в 200 раз при объеме исследуемого раствора 1 л и объеме концентрата 5 мл). Это дает возможность определять микрограммовые количества извлеченных катионов методами спектрального, полярографического или колориметрического анализа, чувствительность которых является недостаточной для определения данных элементов без концентрирования. [c.343]

Полноту извлечения катионов кадмия из катионита проверяют реакцией с сероводородной водой. В присутствии С(12+ выпадает желтый осадок. Определение содержания ионов кадмия в хлоридном растворе проводят комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют концентрированного аммиака, доведя pH до 9—10 (проверяют по индикаторной бумаге), прибавляют 15 мл буферной смеси, индикатор эриохром темно-синий (0,01—0,05 г смеси [c.221]

Концентрирование и извлечение катионов из растворов [c.214]

Т. е. восстанавливают способность катионита умягчать воду путем обработки его раствором поваренной соли. При этом образуются сточные воды, содержащие растворенные хлориды всего сорбированного ранее количества накипеобразователей в виде сравнительно концентрированных растворов. Концентрация увеличивается в 100— 300 раз, так как регенерацию катионита осуществляют избытком соли в два-три раза по сравнению с количеством, теоретически необходимым для извлечения катионов жесткости воды., [c.234]

Основным методом отделения и концентрирования следовых количеств веществ является экстракция (см. гл. 38). Многие элементы можно перевести в соединения, малорастворимые в воде, но хорощо растворимые в органических растворителях. Применяя различные лиганды для комплексообразования, меняя рн водного раствора, степень окисления экстрагируемых катионов и применяя различные растворители для экстракции, можно варьировать степень извлечения и концентрирования. В идеальном случае извлекаемый элемент при встряхивании (для увеличения поверхности раздела фаз с целью ускорения достижения равновесного состояния) полностью переходит в органическую фазу, в то время как мещающие определению элементы остаются в водной фазе. Таким образом удается отделить следовые количества элементов от больших количеств других элементов (матрицы) и сконцентрировать их. [c.426]

С помощью катионного (или анионного) обмена из отработанных промышленных растворов извлекают ценные цветные и редкие металлы (Си, Ni, Со, Сг и др.). При извлечении элементов, находящихся в растворе в микроконцентрациях, последующая регенерирующая промывка ионита позволяет получать более концентрированные их растворы. [c.315]

Подавляющее большинство опубликованных работ по ионообменному извлечению урана относится к области анионного обмена. Последний обладает целым рядом преимуществ, которые лежат в основе его быстрого распространения. Некоторые сильноосновные анионообменные смолы проявляют высокую избирательную способность к определенным комплексным ионам. Таким образом, имеется возможность применения анионитов при работе с концентрированными растворами электролитов, где катионный обмен не может быть осуществлен, поскольку в этих средах ионы многих металлов пере- [c.315]

Коллоидный раствор кремниевой кислоты можно получать из силиката натрия с помощью извлечения из раствора катиона Ыа обменными смолами. Такие золи малоустойчивы (получают на холоду) и имеют низкую концентрацию. Золь переходит в гель в течение суток. Более распространен способ получения коллоидных растворов кремниевой кислоты из органических эфиров ортокремниевой кислоты. Для этой цели получают концентрированный золь поликремниевой кислоты. В одном из вариантов такой золь получили гидролизом этилового эфира ортокремниевой кислоты (этилсиликата) в присутствии нескольких капель соляной кислоты как катализатора. При добавлении к таким эфирам большого количества воды идет гидролиз и образуется спирт и кремниевая кислота [c.103]

Концентрирование ионов в статических условиях несложно. Переносят 2—3 мл испытуемого раствора в фарфоровый тигель. Для поглощения катионов прибавляют 35—40 набухших зерен катионита (КУ-2, КУ-1 или КУ-23) в виде двух капель суспензии, а для извлечения анионов — такое же количество зерен анионита (АВ-17, АВ-16 или ЭДЭ-10П). Перемешивают содержимое тигля стеклянной палочкой 5 мин, сливают жидкость, а зерна ионита, адсорбировавшие обнаруживаемый ион, помещают в каплю реактива и наблюдают форму и цвет образовавшихся кристаллов. Этот метод позволяет повысить чувствительность многих реакций в десятки раз (табл. 4). [c.101]

Концентрирование этим способом проводят в большой трубке — концентраторе (рис. 9), емкостью 1 л и больше. К оттянутому концу концентратора при помощи резиновой трубки присоединяют пробирку с 10— 20 г влажного катионита. Исследуемым раствором, в котором требуется определить содержание примеси никеля, меди, цинка и др. катионов, заполняют весь концентратор и закрывают пробкой. Под пробкой не должны оставаться пузырьки воздуха. Прибор переворачивают на несколько минут пробкой вниз, пока частицы катионита не пройдут через весь слой жидкости, и затем ставят прибор в первоначальное положение. Катионит медленно опускается и заполняет пробирку. Вся операция отнимает не более 15 мин. Катионит, извлеченный из пробирки, обрабатывают возможно меньшим объемом теплой 10%-ной соляной кислоты, которая вытесняет [c.83]

Концентрирование и извлечение одновременно катионов и анионов [c.199]

Извлечение ионов никеля. Извлечение и концентрирование ионов никеля проводят следующим образом. После присоединения к трубке пробирки с катионитом заполняют прибор доверху исследуемым раствором и закрывают пробкой, не оставляя под ней пузырьков воздуха. Переворачивают прибор пробиркой вверх. Катионит при этом постепенно выходит из пробирки и тонет, равномерно распределяясь по объему раствора. После оседания катионита на пробку прибор возвращают в первоначальное положение—пробиркой вниз и ожидают, когда весь поглотитель соберется в пробирке. Затем, не вынимая пробки, отсоединяют пробирку с катионитом и дают раствору из прибора вытечь. [c.344]

Из приведенных в таблице данных видно, что, применяя концентрирование катионов при помощи ионитов в динамических условиях, можно увеличить чувствительность реакций с органическими реагентами в 5—25 раз. Существенное повышение чувствительности реакций обычно достигается и при извлечении ионов из раствора в статических условиях. [c.416]

Результаты опытов извлечения и концентрирования серебра при помощи сорбированных смолой Н-0 ксантогенатов омыленных сополимеров винилацетата с малеиновым ангидридом графически показаны на рис. 4 и 5. Удовлетворительные результаты извлечения катионов Ag+ из раствора А ЫОз были получены при помощи сорбированных на смоле Н-О натриевых солей ксантогеновых эфиров поливинилового спирта. За четыре последовательных цикла сорбции и восстановления на сорбенте было сконцентрировано 6,26 мг-экв серебра на каждый грамм сухой смолы (рис. 5). [c.247]

Большое значение имеет извлечение катионов и анионов ценных металлов, одновременно находящихся в разбавленных растворах. Например, при наличии в растворе ионов N1 и СгО ", достаточно последовательно пропустить раствор через катионит для поглощения иикеля, а затем через анионит для улавливания Сг04 , чтобы получить фильтрат, не содержащи этих ионов. Извлечение и концентрирование никеля из про.мыв-ных вод осуществляется с помощью катионита и анионита ". [c.199]

Приемы извлечения катионов из раствора при помощи ионитов для целей микрокристаллоскопии были описаны ранее [5]. Однако при сравнительном исследовании чувствительности реакций мы должны были воспользоваться более строгим и единообразным методом концентрирования ионов смолами в статиче ских и динамических условиях. Этот метод состоял в следующем. [c.412]

На рис. 38, 39 представлена зависимость степени извлечения катионоактивных (выравниватель А) и анионоактивных ПАВ (сульфонол) от продолжительности пенного концентрирования. Как следует из рисунков, ход кинетических кривых извлечения катионных и неионогенных ПАВ почти одинаков, степень извлечения этих ПАВ за первые 20—30 мин ведения процесса также одинакова (60—70%). Скорость извлечения анионоактивных ПАВ гораздо ниже, чем неионогенных и катионных. За первые 20 мин извлекается всего лишь 20—30% растворенных ПАВ, [c.117]

После того как смесь катионов адсорбирована на ионите, разделение осуществляется путем избирательного вытеснения одного из катионов, либо избирательного комплекеообразования, либо сочетанием обеих этих реакций. Вытеснение катионов, при котором используется различие в силах адсорбционного сродства обоих адсорбированных ионов, дает хороший эффект, когда коэффициент разделения велик. В частности, это имеет место при неодинаковой валентности разделяемых ионов. Наиболее простым примером такого процесса является десорбция катионов только низшей валентности с помощью разбавленной кислоты, а затем уже извлечение концентрированной кислотой катионов высшей валентности [18]. [c.195]

Смола ионообменная, сильноквсяотвый сульфокатионит КУ-2-8 в соле-лой форме — высокомолекулярное соединение трехмерной структуры, имеет ионогенные группы кислотного характера, способные к реакциям катионного -обмена. Представляет собой сферические зерна от желтого до коричневого цвета. Анионит нерастворим в воде, в растворах минеральных кислот, щелочей и в органических растворителях, устойчив при температуре до 120 °С. Предназначен для очистки концентрирования, извлечения и разделения веществ, в качестве катализатора в органическом синтезе и для аналитических целей. Применение сульфокатионита КУ-2-8 и в пищевой и фармацевтической промышленности должно согласовываться с Министерством здравоохранения СССР. Продукту присвоен государственный Знак качества. [c.572]

К солянокислому раствору, содержащему извлеченные катионы меди, приливали 10 мл концентрированной серной кислоты и раствор выпаривали до появления белых густых паров. К оставшемуся раствору приливали 20—50 мл дестиллированной воды и в полученном растворе определяли количество катионов меди. [c.192]

Из таблицы видно, что разделительная способность цеолитов заметно превышает разделительную способность органических обменников (в 2—4 раза). При этом следует иметь в виду, что /Стермод. характеризует среднюю величину разделения. Как уже отмечалось, избирательность сильно меняется с изменением степени обмена ионов. Это обстоятельство затрудняет расчет соответствующих разделительных колонн. Однако важно подчеркнуть, что использование цеолитов для разделения целесообразно, с одной стороны, при разделении особенно близких по свойствам пар ионов, типа — К"" и — Сз", разделение которых на смолах осуществляется с меньшей эффективностью с другой стороны, цеолиты обладают решающим преимуществом перед смолами при извлечении малых количеств катионов (особенно Сз", Ag ) из смеси с другими ионами ввиду сильного роста избирательности при уменьшении концентрации извлекаемого иона в растворе. Особенно перспективным, на наш взгляд, является использование цеолитов (помимо разделения некоторых изотопов) для разделения КЬ"" — и КЬ" — Сз" в комбинации с ионообменными смолами. На цеолитах при этом целесообразно проводить предварительное концентрирование требуемого катиона, а на смолах тонкую очистку с получением продукта большой степени чистоты. [c.92]

В анализе следов нонов химических элементов имеет значение их Сор бция из разбавленных растворов и последующая десорбция специально выбранным раствором. Под степенью концентрирования при этом понимают отношение первоначального объема раствора к его конечному объему. Степень концентрирования ионов элемента зависит от концентрации кислоты в десорбирующем растворе чем она выше, тем меньший объем раствора нужен для полного извлечения катиона поглощенного химического элемента из -ионита. Однако возможное сжатие зерен н-онита. вносит значительный корректив, и процесс десорбции может при этом замедлиться. Например, если вместо 2--н. соляной кислоты отмывать катионы железа из зерен ионита более концентрированной кислотой, то процесс его отмывания очень замедляется вследствие сжатия зерен ионита. [c.150]

Высокие сорбционные свойства поликомплексов обеспечивают возможность извлечения с их помощью микроколичеств катионов из растворов, процессы обогащения и концентрирования, а также количественное разделение катионов, например извлечение следов тяжелых и щелочноземельных элементов из растворов, содержащих большие количества солей натрия, лития, аммония. Такие катионы как Мп +, Fe +, АР+, Ti +, d2+, o +, N 2-, u +, Ag+, T1+, Ba +, Sr +, a +, Mg +, поглощаются из растворов хлорида натрия настолько полно, что они не обна- [c.303]

Многие полимеры, способные давать клешневидные, соединения, содержат такие же группы, как и соответствующие им низкомолекулярные вещества (полимерные аналоги диметилглиоксима, трилонов, 8-оксихинолина, гексанитродифенила и т. д.). Некоторые из них могут быть использованы в ионообменных колонках (с. 582) как селективные иониты для концентрирования и разделения металлов [97, 98]. Для этого полимер должен содержать такие хелатофоры, которые избирательно связывают определенные катионы и потом отщепляют их в относительно мягких условиях, например при действии разбавленных кислот. Селективные иониты таят в себе неограниченные возможности для извлечения даже незначительных примесей металлов из сложныл смесей и растворов. В частности, применение подобных ионитов позволило разработать экономически выгодный метод извлечения урана из руд, содержащих всего 0,5% урана. [c.327]

Показано [156, 157], что неионные флокулянты (ПЭО, ПВС) и анионные полиэлектролиты (ПАК, гидролизованный ПАА) являются малоэффективными реагентами для концентрирования суспензий Е. соИ. При их использовании степень извлечения достигала в лучшем случае 0,2. Хорошими флокулянтами клеток являются катионные полиэлектролиты — гибкоцепные полидиэтиламиноэтилметакрилат (поли-ДЭАЭМА) и поли-диэтиламинометилметакрилат (поли-ДЭАММА) и их сополимеры с акрил- [c.156]

При извлечении золота анионитами из солянокислых растворов происходит одновременно концентрирование золота и отделение его от неблагородных металлов, поскольку последние находятся в этих растворах в виде катионов. При извлечении золота анионитами из цианистых растворов неблагородные металлы в виде комплексных цианидов частично поглощаются вместе с золотом. В этом случае сконцентрированное на анионите 80ЛОТО после сжигания смолы нужно отделить от неблагородных металлов. [c.258]

Характер и количественные параметры процесса адсорбции микропримеси из водных растворов существенно зависят от физи-ко-химического состояния примеси в растворе, а также от вида, величины и состояния поверхности твердой фазы. Адсорбция ионных примесей происходит, в большинстве случаев, путем ионного обмена. Однако наблюдается в некоторых условиях и молекулярная сорбция, которая характерна для 2г, НЬ, ТЬ и других многовалентных катионов [772]. Поверхность сорбирует коллоидные и псевдоколлоидные формы, когда знак ее заряда противоположен знаку заряда мицелл. Наконец, возможна хемосорбция примесей с образованием поверхностных химических соединений, неопределенных в фазовом и стехиометрическом отношении. Методы адсорбционного концентрирования предполагают извлечение микрокомпонента из среды другого, плохо сорбирующегося вещества растворителя или раствора основы. В обоих случаях активной по отношению к примеси остается очень незначительная доля обшей полезной поверхности сорбента. [c.292]

В системах, имеющих аналитическое значение, очень часто образуются и катионные внутрикомплексные соединения. Например, многие фотометрические методы анализа основаны на измерении светопоглощения водорастворимых положительно заряженных комплексов с органическими реагентами. Извлечение таких комплексов органическими растворителями имело бы большое значение, поскольку позволяло бы в ряде случаев повышать чувствительность и избирательность определений. В частности, реализовались бы все преимущества экстракционно-фотометрических методов по сравнению с обычными фотометрическими, подобно тому, как они реализуются при экстракции анионных внутрикомплексных соединений. Экстракция катионных комплексов вместе с нейтральными может, кроме того, расширить число элементов, одновременно экстрагируемых в данной системе с целью концентрирования, например перед спектральным определением. С другой стороны, в некоторых случаях важно экстрагировать только нейтральные комплексы. Чтобы предотвратить возможность извлечения катионньЕХ внутрикомплексных соединений, надо знать условия их образования и экстракции. [c.115]

Если общая концентрация катионов высока, то для концентрирования америция широко используется экстракция с помощью ТБФ. Сами примеси служат выса-ливателями, что обеспечивает высокий коэффициент экстракции. Классический метод [71] основан на применении 30% раствора ТБФ в керосине. Этот экстрагент используется для извлечения америция из слабокислого (приблизительно 0,1 М) раствора с большой концентрацией нитратов щелочноземельных элементов, алюминия и натрия. Коэффициент распределения в этой системе составляет 6 — 10. Многие примеси не позволяют проводить экстракцию при более высоком значении pH, поскольку может наблюдаться появление осадка, сопровождаемое образованием эмульсии. Несмотря на то, что при экстракции с помощью ТБФ не происходит очистки от лантанидов или такая очистка незначительна и вместе с америцием захватывается большое количество примесей, все же эта экстракция удобна для концентрирования америция. Америций извлекался из органической фазы отмывкой водой. [c.36]

Сущность работы. Осадок карбоната кальция, выпадающий в результате прибавления в исследуемый раствор сначала хлорида кальция, а затем карбоната натрия, захватывает из этого раствора ряд катионов, в том числе медь, свиней, серебро, цинк и др., и некоторые анионы, например, УОз, МоОГ, N 03. Этим и пользуются для концентрирования соответствующих элементов. Мельчайшие частицы карбоната кальция обладают огромной поверхностью захвата, и поэтому извлечение микроэлементов достигается быстрее, чем при пользовании другими соосадителями. Осадок карбонатов легко растворяется в кислотах. Присутствие кальция обычно не мешает определению других элементов. Для того чтобы использовать минимальное количество коллектора—карбоната кальция, осаждение проводят в два приема. Сначала в раствор, содержащий хлорид кальция, прибавляют половину того количества карбоната натрия, которое необходимо для полного осаждения карбоната кальция. Затем добавляют остальное количество осадителя (Na.2 0з), при избытке которого образуется бь Сгро оседающий осадок, и все количество коллектора (СаСОд) выпадает на дно стакана. В осадке определяют содержание микроэлементов. Медь определяют колориметрически в виде диэтилдитиокар-бамииата (стр. 323, 326). [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология