Растворы химическая активность

Общая и активная кислотность. Если взять одинаковые концентрации водных растворов уксусной и соляной кислот и определить для них любым из известных методов так называемую кажущуюся степень диссоциации, то окажется, что степень диссоциации уксусной кислоты чрезвычайно мала по сравнению со степенью диссоциации соляной кислоты. Так, например, степень диссоциации 0,1 н. раствора НС1 равна 0,92, в то время как степень диссоциации 0,1 н, раствора уксусной кислоты равна, примерно, 0,01. Так как в растворе химическая активность кислоты зависит от концентрации в нем свободных ионов водорода, то, очевидно, химическая активность 0,1 н. раствора НС1 будет больше, чем химическая активность 0,1 н, раствора уксусной кислоты, так как в растворе НС1 ионов водорода будет гораздо больше, чем в растворе уксусной кислоты. Особенно резко проявляется это при процессах, идущих в присутствии иона водорода как катализатора. Примерами [c.132]

Электрохимическая коррозия - разрушение металла под воздействием водных растворов химически активных соединений. [c.378]

При отсутствии химического взаимодействия между поглощаемым компонентом и абсорбентом процесс называют физической абсорбцией, а п])и наличии такого взаимодействия — хемосорбцией. В последнем случае поглотитель представляет собой химически активный компонент или раствор химически активного компонента, вступающего в химическую реакцию с поглощаемым компонентом при этом вещество, в котором растворен активный компонент, называют растворителем. [c.907]

В случае необратимых реакций для хемосорбционных процессов в отличие от физической абсорбции равновесная концентрация поглощаемого компонента над раствором равна нулю. Поскольку в качестве химически активных поглотителей применяют растворы химически активных соединений в инертных растворителях, то при расчетах необходимо учитывать физическую растворимость компонента в растворителе, определяемую по уравнениям [c.59]

Такой химически агрессивной средой могут являться кислород из окружающей атмосферы, пары и растворы химически активных веществ, воздействующие на поверхности металла но условиям технологического процесса, полярно активных веществ, кислые соединения в масле и неправильно подобранные сильно агрессивные противозадирные присадки (правильно подобранные противозадирные присадки к маслам должны действовать темнературно-избира-тельным путем только в момент контакта поверхностей и не должны вызывать коррозийного процесса в макромасштабах). [c.121]

Они хорошо растворяются в разбавленных растворах НС1, HNO3 и H2SO4. В растворах фосфорной и плавиковой кислот лантаноиды устойчивы, так как образуют защитные пленки малорастворимих солей. В водных растворах щелочей лантаноиды не растворяются. Химическая активность элементов в ряду Се—Lu несколько снижается, что связано с уменьшением радиусов их атомов и ионов. [c.445]

Проведенное нами исследование показало, что хлорнортутный метод может давать завышенные результаты из-за растворения части РеО. При этом растворяется химически активная РеО, которая содержится обычно в железных порошках, имеющих от 60 до 80% Ремет- Метод дает заниженные результаты при определении Ремет в материалах, содержащих >6—9% Si02. Проведению анализа мешает присутствие в анализируемом материале окислов щелочных и щелочноземельных металлов. [c.63]

Едва ли можно сомневаться, что газовые процессы, не выходящие на поверхность планеты, играют огромную роль в метаморфической оболочке. Мы имеем здесь дело, вероятно, в области магматических очагов с кремневодными (может быть кремнеалюмоводными) газовыми массами, с газовыми растворами, химически активными, и уже на относительно небольшой глуби- [c.104]

Общепринято, что в водных растворах химическая активность анион-радикала кислорода, в том числе и его окислительные свойства, выражена значительно слабее, чем в апротонной среде, и в гидрофильном окружении он действует преимущественно как восстанавливающий агент [6, 24]. Показано, что О2 легко восстанавливает паранитротетразолий хлористый [25, 26]. Константа скорости этой реакции равна 6,7 10 М с при pH 7 и 10 М с при pH 10 [27]. Благодаря высокой скорости восстановления, паранитротетразолий хлористый является одним из наиболее распространенных индикаторов О2 [26, 28]. Другим широко используемым индикатором анион-радикала кислорода является феррицитохром с [29]. Константа скорости этой реакции в диапазоне физиологических значений pH (7,0—7,6) находится в пределах 2,6—10 10 М с [12, 30]. Наряду с ионами железа и меди, входящими в состав активных центров ферментов, анион-радикал кислорода восстанавливает свободные металлы и их низкомолекулярные комплексы [6, 24, 31]. [c.11]