Соляная кислота степень диссоциации

Дифференцированное титрование смеси соляной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой т.э., отвечающей содержанию соляной кислоты. Поэтому титруют две аликвотные порции анализируемого раствора в первой — в водной среде находят объем стандартного раствора щелочи, эквивалентный суммарному содержанию кислот, во второй — водно-ацетоновой среде определяют содержание соляной кислоты. Последнее становится возможным вследствие уменьшения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. [c.126]

Например, соляная кислота — кислота сильная, она подавляет диссоциацию уксусной кислоты (степень диссоциации которой вообще очень мала). В ходе титрования сначала идет только одна реакция [c.368]

Рис. 152. Зависимость кажущейся степени диссоциации и коэффициента активности НС1 прн i = 25 от концентрации соляной кислоты.

В 0,1 Ii, раствора.х степень диссоциации щавелевой кислоты равна 31%. а соляной 92%. При какой концентрации раствора степень диссоциации щавелевой кислоты достигнет степени диссоциации соляной кислоты [c.107]

По склонности к диссоциации кислоты подразделяются на сильные и слабые. Например, соляная кислота сильная, а уксусная— слабая степень диссоциации 0,1 М раствора этой кислоты составляет 1,3%, т. е. из 1000 молекул только 13 распадаются на ионы. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Например, фосфорная кислота диссоциирует в три ступени [c.132]

Приготовьте 1, 0,1 и 0,01 мольные или моляльные растворы соляной, азотной или серной кислот. Определите степень диссоциации. Сформулируйте выводы. Как приготовить [c.158]

Рассмотрим, какое влияние оказывает присутствие сильной кислоты на степень диссоциации слабой кислоты, на примере соляной и уксусной кислот. [c.50]

Сколько грамм-ионов Н+ содержится в 4 0,1 н. раствора соляной кислоты, степень диссоциации которой равна 91 % [c.149]

Соляная кислота относится к наиболее сильным кислотам степень диссоциации 95—96%. Она энергично растворяет многие металлы (табл. 2.3) и реагирует с их окислами. [c.90]

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше пуля. Однако многочисленные экспериментальные данные, полученные разными учеными, противоречили этим положениям теории. В качестве примера в табл, 13 приведены величины а для растворов соляной кислоты, вычисленные на основании измерений электрической проводимости ( i) и электродвижущих сил (02). [c.113]

Соляная кислота представляет собой бесцветную или желтоватого цвета прозрачную жидкость. Желтый цвет вызывается присутствием примесей, главным образом солей железа. Соляная кислота относится к числу наиболее сильных одноосновных кислот (степень диссоциации 95—96%) и энергично растворяет многие металлы, реагирует с их окислами. [c.396]

Если, наконец, титруют сильную и слабую кислоты (например, НС и НзВОз) при совместном присутствии, то вначале с метиловым оранжевым оттитровывают соляную кислоту, а затем, добавив в раствор комплексообразующее вещество, оттитровывают с фенолфталеином образовавшуюся комплексную кислоту, которая обладает большей степенью диссоциации. [c.308]

Например, если степень диссоциации соляной кислоты а == 92%, это значит, что в растворе 92% от всех молекул НС1 распались на ионы, а 8% существуют в виде молекул H 1. [c.43]

П-53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты. [c.79]

Вычислить pH децинормального раствора соляной кислоты, если степень диссоциации ее равна 90%. [c.123]

При какой концентрации НС1 (в е-экв/л и в г/л) раствор будет иметь pH 2 Степень диссоциации соляной кислоты в этом растворе равна 98%. [c.96]

Теперь рассмотрим, почему водородное соединение фтора — фтороводород НР — в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньш,е, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, т. е. фтороводородная кислота слабее соляной кислоты. [c.139]

Различают сильные и слабые кислоты. Сильной кислотой называется такая кислота, степень диссоциации которой больше 50%. К сильным кислотам относятся азотная HNOg, серная H2SO4 и соляная НС1 к слабым — угольная НаСОв, сернистая H2SO3, сероводородная HjS и т. д. [c.15]

Проведение опыта. Налить в два бокала растворы уксусной и соляной кислот и бросить в каждый бокал по нескольку кусочков цинка. Сравнить интенсивность выделения водорода. Взаимодействие цинка с соляной кислотой происходит более энергично, чем с уксусной, поскольку соляная кислота имеет гораздо большую степень электролитической диссоциации, чем уксусная. [c.24]

Учитывая, что для опыта взяты растворы соляной и уксусной кислот одинаковой-общей концентрации (2 н.), решите, в растворе какой из них концентрация ионов водорода выше, т. е. какая кислота сильнее. Сравните ваши выводы с табличными данными, характеризующими количественно степень диссоциации соляной и уксусной кислот. [c.57]

Природа растворенного вещества. Различные вещества в воде диссоциируют по-разному, например, соляная кислота во много раз лучше, чем уксусная, сахар, хорошо растворяясь в воде, вовсе не диссоциирует на ионы (а=0). По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые (см. ниже). [c.157]

Хлорноватая кислота НСЮз более устойчива я суп№ств в виде водных растворов [с концентрацией не выше 50% (мае.)]. По степени диссоциации она приближается к соляной и азотной кислотам, т. е. может считаться сильной кислотой. В растворах у хлорноватой кислоты окислительные свойства выражены хорошо, а у ее солей гораздо слабее. [c.398]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Сколько молей Н+-ионов водорода содержится в 1 л 0,1 н. раствора соляной кислоты, если степень диссоциации ее равна 0,9 Чему равен pH этого раствора [c.124]

Карбоновые кислоты в большинстве случаев в водном растворе диссоциированы лишь в малой степени и являются слабыми кислотами, значительно уступая таким кислотам, как соляная, азотная и серная. Так, при растворении 1 грамм-молекулы в 16 А ВОД],. степень диссоциации муравьиной кислоты равна 0,06, уксусн.ой кислоты 0,0167, в то время как соляная кислота при таком, разбавлении диссоциирована почти полностью. [c.226]

Исходная точка кривой титрования. Исходная гочка кривой титрования 0,1 н. раствора СНдСООН лежит значительно ниже исходной точки кривой титрования 0,1 и. раствора НС1. Это объясняется тем, что уксусная кислота диссоциирована почти в 100 раз меньше, чем соляная кислота (степень электролитической диссоциации 0,1 н. раствора СН3СООН а. 1% для 0,1 н. раствора НС1 а sii 90%). Отсюда [Н+1 в 0,1 н. растворе СН3СООН также в 100 раз меньше, чем в 0,1 н. растворе НС и pH будет равен не 1, а 3. [c.226]

Опыт 3. (групповой). Зависимость степени диссоциации от природы растворителя. 50 мл концентрированной соляной кислоты перемешать в делительной воронке путем встряхивания с 50 мл бензола. После отстаивания отделить бензольный слой и определить электропроводность бензола, насыщенного хлористым водородом, в ранее собранном приборе (см. рис. 10). Добавить к раствору хлористого водорода в бензоле равный объем дистиллированной воды, перемешать раствор стеклянной палочкой и определить электрическую проводимость в верхнем (бензольном) и иижнем (водном) слое. Объяснить наблюдаемые явления. [c.99]

Различие понятий общая и активная кислотности можно пояснить на следующем примере. Растворы 0,1 М СН3СООН и НС1 имеют одинаковую общую кислотность. Однако содержание ионов Н+ в этих растворах совершенно различно, так как соляная кислота диссоциирована полностью, а степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 0,01. Следовательно, содержание ионов Н+ в растворе соляной кислоты будет в 100 раз больше, чем в растворе уксусной. [c.594]

Разные электролиты имеют разную склонность к расщеплению на ионы. Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называются сильными электролитами, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала,— слабыми электролитами. Таким образом, сильные электролиты те, которые легка распадаются на ионы, а слабые те, которые трудно распадаются на ионы. Из кислот к сильным относятся азотная HNO3, серная H2SO4, соляная НС1. Из оснований к сильным относятся гидроокиси щелочных металлов (NaOH, КОН и др.) и гидроокиси бария Ва(0Н)2 и кальция Са(0Н)г. За очень редкими исключениями, к числу которых принадлежит хлорид меди (II), в растворах солей нерасщеп-ленных молекул не обнаружено. Соли относятся к сильным электролитам независимо от того, образованы ли они сильными или слабыми основаниями и кислотами. [c.13]

Доказано существование только первых трех кислот (1—3), из них наиболее простая — метакремневая или просто кремневая кислота НгЗЮз. Это очень слабая двухосновная кислота с очень малой степенью диссоциации. Получается она при действии соляной кислоты на кремнекислый натрий или кремнекислый калий [c.179]

Очевидно, радикалы, содержащие хлор или бром, должны влиять на кислотность карбоксильной группы. И действительно, степень диссоциации хлоруксусной кислоты примерно в 10 раз больше, чем уксусной, а трихлоруксусная кислота по силе близка к соляной или серной. В этом случае ослабление связи водорода в гидроксильной группе можно изобразить схемой [c.326]

Эталонным раствором служил разбавленный раствор соляной кислоты. Зеренсен использовал классическое определение степени диссоциации методом измерения электропроводности и вычислял концентрацию ионов водорода по уравнению [Н + 1=а[НС11. [c.503]