Уксусная кислота степень диссоциации

Вычислить pH 0,01 и. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. [c.138]

В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32 10- . При какой концентрации [c.130]

Определите pH и степень диссоциации 0,00100 М раствора уксусной кислоты. [c.232]

Рис. 5-8. Влияние постепенного добавления ацетата натрия на степень диссоциации уксусной кислоты (]) и изменение pH (2). Графики построены по данным, приведенным в табл. 5-6 и вычисленным так, как это объяс-

Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась [c.131]

При какой молярной концентрации уксусной кислоты п растворе ее степень диссоциации равна 0,01 При какой концентра ции а увеличится в два раза /(= 1,8 10" [c.114]

Вычислим степень и константу диссоциации слабого электролита на примере уксусной кислоты с учетом зависимости подвижности ионов от их концентрации (ионной силы) и отклонения от закона действия масс. [c.467]

Например, соляная кислота — кислота сильная, она подавляет диссоциацию уксусной кислоты (степень диссоциации которой вообще очень мала). В ходе титрования сначала идет только одна реакция [c.368]

В.тияиие добавления ацетата натрия к 0,01 М раствору уксусной кислоты на степень диссоциации СН3СООН [c.238]

В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26-10 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации уксусной кислоты. [c.132]

Можно степень диссоциации выражать в процентах, т. е. показать, сколько молекул распадается на ионы из каждых ста молекул слабого электролита. Для уксусной кислоты степень диссоциации в этом выражении равна одному проценту. Очевидно, что в таком выражении величины степени диссоциации будут в 100 раз больше, чем при выражении степени диссоциации в долях грамм-молекулы. [c.37]

Вычислите, какова концентрация ионов водорода в 0,1 и. растворе уксусной кислоты, степень диссоциации которой равна 1,4%, и в 0,001 н. растворе уксусной кислоты, где степень диссоциации равна 12,4%. [c.32]

При добавлении ацетата натрия к водному раствору уксусной кислоты а) pH и степень диссоциации одновременно возрастают, б) pH и степень диссоциации одновременно уменьшаются, в) pH возрастает, а степень диссоциации уменьшается, г) pH уменьшается, а степень диссоциации возрастает. [c.586]

Уксусная кислота принадлежит к числу слабых кислот, степень диссоциации ее очень мала в растворе присутствует незначительное количество ионов водорода и кислотного остатка. При титровании уксусной кислоты раствором гидроксида натрия происходит следующая реакция [c.244]

Эквивалентная электропроводность степень диссоциации а и константа диссоциации Ка уксусной кислоты в водных растворах при разных разбавлениях V (л/моль) [c.411]

По склонности к диссоциации кислоты подразделяются на сильные и слабые. Например, соляная кислота сильная, а уксусная— слабая степень диссоциации 0,1 М раствора этой кислоты составляет 1,3%, т. е. из 1000 молекул только 13 распадаются на ионы. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Например, фосфорная кислота диссоциирует в три ступени [c.132]

При разбавлении раствора уксусной кислоты водой равновесие сместится в сторону образования ионов,— степень диссоциации кислоты возрастает. Наоборот, при упаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислоты — степень диссоциации уменьшается. [c.111]

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126]

Вычислить, при какой концентрации раствора уксусной кислоты степень электролитической диссоциации равна 2,5%. Какова при этом концентрация ионов водорода Константа электролитической диссоциации [c.215]

В водных растворах азотистоводородная кислота устойчива. Это слабая кислота, несколько слабее уксусной. Ее степень диссоциации при 20° в 0,1 н. растворе около % (константа диссоциации К — 1,2-10" ). Вследствие летучести ее легко вытесняет из солей — азидов менее летучие кислоты. [c.651]

Увеличение осмотического давления по сравнению с заданной концентрацией вещества в i раз связано с увеличением числа частиц в растворе электролитов, вследствие процесса электролитической диссоциации и, как показал С. Аррениус, зависит от степени диссоциации растворенного вещества в данном растворителе (а). Найдем связь между г и а. Допустим, что в растворе имеется 1 моль уксусной кислоты. Степень диссоциации ее а [c.192]

Что же касается процесса разделения щелочных металлов, то здесь в качестве иона-предшественника использовали водород. Причиной обострения переднего фронта являлось образование уксусной кислоты, степень диссоциации которой значительно ниже, чем ацетатов и ,елочных [c.15]

Основываясь на этих представлениях, — добавил Аррениус, — профессор Оствальд вывел очень простой закон. Он называет его законом разбавления. При разбавлении раствора какого-нибудь вещества, например уксусной кислоты, степень электролитической диссоциации увеличивается. [c.81]

Скорость ацидолиза часто не является прямой функцией силы кислоты (степени диссоциации) так, уксусная и пропионовая кислоты реагируют быстрее, чем бензойная. [c.96]

В опыте Б показано, что с увеличением разбавления растворов аммиака и уксусной кислоты степень электролитической диссоциации их увеличивается и, как результат, наблюдается увеличение их электропроводности. [c.65]

Концентрация ацетата натрия, моль л pH Степень диссоциации уксусной кислоты. [c.238]

По изменению электропроводности и диэлектрической проницаемости анализируемых растворов в процессе титрования соответствующими титрантами возможно кондуктометрическое определение некоторых соединений азота. Так, в работе [1246] копдук-тометрическим титрованием определяли 5—120 мг нитрат-ионов, осаждая их в виде Ва(КОз)2 действием 0,2Л Ва(СНзС00)г-Н20 в ледяной уксусной кислоте (степень диссоциации соли в этой среде мала). [c.82]

Как показывают полученные выше результаты, уксусная кислота, имеющая концентрацию 0,0100 М, действительно лишь слегка диссоциирована. Из исходных 0,0100 моль-л диссоциировано только 0,000411 моль-л , а 0,0096 моль - л остается в виде растворенных, но недиссоциированных молекул НАс. Степень диссоциации (в процентах) равна [c.232]

Связь между диэлектрической проницаемостью D растворителя и его способностью образовывать растворы, проводящие электрический ток, отмечалась давно. Вода, диэлектрическая проницаемость которой D — S при 18° С, а также H N (D = 107 при 25° С) и НСООН (1> = 57,0 при 25° С) принадлежат к растворителям, вызывающим сильную диссоциацию. Низшие спир< ты и кетоны, уксусная кислота, пиридин имеют диэлектрические проницаемости в пределах 20—35 и также способны образовывать электролиты, хотя и в меньшей степени, чем вода. [c.392]

Присутствие ацетата иатрия, который диссоциирует в сильной степени, настолько увеличивает концентрацию ионов СНзСОО", что диссоциация самой кислоты подавляется практически почти полностью. Поэтому в выражении (а) Сснзсоон ° Ч РЗЦИЮ недиссоциированных молекул кислоты — можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе Сиисл. Концен рация же ацетатных ионовравна а Ссали — произведению концентрации соли в растворе на степень диссоциации ее, В результате получаем [c.402]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

Посмотрим теперь, что произойдет, если разбавить раствор уксусной кислоты. Уменьшится или увеличится при этом степень диссоциации Повысится или понизится pH раствора [c.232]

Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения [c.150]

В воде уксусная кислота пе димеризуется, так как вода разрывает димерные молекулы и сама образует водородные связи с уксусной кислотой. В воде в незначительной степени молекулы уксусной кислотой распадаются на ионы. В данной работе диссоциацией уксусной кислоты можно пренебречь. [c.221]

Изотопичны ли 0,6% водные растворы мочевины и уксусной кислоты, степень диссоциации которой равна 0,013 [c.31]

Подобное взаимодействие с молекулами растворителя свойственно ие только ионным молекулам, но и молекулам с сильно полярной связью, хотя и в более слабой степени. Это взаимодействие и приводит к диссоциации такой молекулы на ионы. Сильному ослаблению могут подвергаться только сильно полярные связи. Поэтому, например, уксусная кислота при растворении ее в воде в некоторой степени диссоциирует с образованием ионов водорода, а спирты и сахар такой способностью практически не обладают. [c.385]

Основываясь на принципе Ле Шателье, следует ожидать, что по мере добавления NaA диссоциация НАс будет подавляться, и, следовательно, pH раствора должен возрастать, а степень диссоциации уксусной кислоты уменьшаться. [c.237]

Очевидно, чем сильнее собственная диссоциация растворителя — больше константа автопротолиза, —тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (К = Ю- ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводрюй уксусной кислоты (Ks 2,5 вдет интенсивный сольволиз [c.245]

Циануксусная кислота, как сильная органическая кислота (степень диссоциации 3,56 10- ), дает соль с монометилмочевиной. Наличие уксусного ангидрида способствует отщеплению молекулы воды с образованием уксусной кислоты. [c.620]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология