Калий реакция, с водой

Запишите уравнение реакции калия с водой, укажите отдельно название образующегося соединения калия и проверьте ответы в рубрике 33. [c.117]

Теперь запишите уравнение реакции оксида калия с водой и проверьте ответ в рубрике 13. [c.112]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Щелочи и концентрированные растворы кислот способствуют гидролизу. Быстро идет реакция со спиртовым раствором едкого кали [62а]. Механизм гидролиза бензолсульфохлорида весьма сходен, как уже указывалось, с механизмом гидролиза иприта [626]. При нагревании п-бромбензолсульфохлорида до 80° с концентрированной серной кислотой [63а] выделяется хлористый водород, а обработка продукта реакции водой приводит к сульфокислоте [c.325]

Ожоги от щелочей и других веществ. Ожог щелочами может произойти при неправильной демонстрации опыта, показывающего взаимодействие металлического натрия или калия с водой. Для этой цели обычно используют кристаллизатор с водой, в которую помещают кусочек щелочного металла. Во время этого эффектного опыта многие стараются приблизиться к лабораторному столу и после прекращения горения водорода стремятся заглянуть в кристаллизатор. А как раз в этот момент происходит завершающая стадия реакции, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи. Демонстрацию этого опыта можно производить по учебнику (рис. 25). Кусочек металлического натрия или калия берут не больше пшеничного зерна и после удаления керосина фильтровальной бумагой, поместив на обрывок такой же бу- [c.45]

При газо-жидкостной хроматографии используют реакцию воды, содержащейся в масле, с карбидом каль- [c.37]

Разберите схемы взаимодействий олеиновой кислоты I) с водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера), 2) с бромной водой, 3) с этиловым спиртом (в присутствии Н2504). [c.78]

Напишите уравнение реакции между гидроксидом хрома (П1), пероксидом водорода и калием. В результате реакции образуются хромат калия и вода. Определите окислитель и восстановитель в этой реакции и расставьте коэффициенты. [c.31]

Возьмите в пробирку 2—3 капли 0,1 н. раствора соляной кислоты и одну каплю лакмуса. Отметив полученный цвет лакмуса, добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до возвращения к первоначальной окраске. В другую пробирку внесите 2—3 капли кон-цент рированной соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ) и несколько кристаллов перманганата калия КМПО4. Продуктами реакции являются хлор, дихлорид марганца, хлорид калия и вода. [c.90]

Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной температуре кристаллизуется продукт. Составьте уравнение реакции. Определите массу (г) продукта, если в реакцию вступило 108,85 г дихромата калия. [c.286]

Реакция протекает в водном растворе, поэтому по месту двойной связи присоединяются кислород (из окислителя — марганцовокислого калия ) и вода, т. е. две гидроксильные группы (элементы перекиси водорода НО—ОН) и образуются двухатомные спирты [c.72]

Калий и вода реагируют с воспламенением. Калий. . . (не тонет, тонет) и. .. (не плавится, плавится). Количество выделяющегося в этой реакции тепла. . . (меньше, больше) по сравнению с литием. Калий плавится на поверхности воды, водород и расплавленный калий воспламеняются кислородом воздуха и сгорают. (См. рис, 7.2, 7.4, 7.6.) [c.356]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

Калий реагирует с водой аналогичным образом, хотя в этом случае реакция протекает еще энергичнее. При взаимодействии калия с водой из-за большего выделения тепла в ходе реакции происходит не только плавление калия, но и возгорание выделяющегося водорода. Вследствие этого калий движется по поверхности воды, объятый язычками пламени. [c.117]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Стирол — бесцветная жидкость с приятным запахом, легче воды, кипит при 145° С. Сохраняет свойства непредельных углеводородов обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия (реакции протекают за счет двойной связи в винильном радикале). [c.358]

В результате прибавления перманганата калия удаляются окрашенные примеси, которые в противном случае остаются до конца при последующих перегонках кислоты. Максимальная концентрация перманганата калия в воде при комнатной температуре составляет около 5%. Возможно, что целесообразнее применять концентрированный раствор перманганата натрия, который очень хорошо растворим в воде, однако в этом случае трудно обнаружить конец реакции. [c.39]

Приготовление раствора сернистокислого калия. Растворяют 10 г едкого кали в 50 мл воды и насыщают сернистым газом после этого к раствору прибавляют 18 г твердого углекислого калия (реакция раствора должна быть сильно щелочной). Полученный раствор содержит сернистокислый калий в количестве, достаточном для восстановления полученной соли диазония. [c.139]

Окисляемость воды обусловлена содержанием в воде органических примесей и определяется количеством миллиграммов перманганата калия,, израсходованного при кипячении 1 л воды с избытком К. 1и04 в течение 10 мин. Реакция воды — степень ее кислотности или щелочности — характеризуется концентрацией водородных ионов и определяется при помощи индикаторов, Реакция природных вод близка к нейтральной, pH колеблется в пределах 6,8—7,3, Реакция оборотных вод зависит от характера производства. При рН<6,5 вода кислая, при рН> 7,5 вода щелочная. [c.25]

Реакция калия з аналогичных условиях протекает со взрывом. Растирание натрия или калия с серой приводит к образованию сульфидов Na2S и K2S. Натрий образует при этом полисульфиды NajS (п от 2 до 5). Натрий и калий легче воды, поэтому кусочки деталлов в воде плавают, бурно реагируя [c.144]

Вещество состава СдНаОа растворяется в водном растворе гидрокарбоната натрия с выделением газа, а при окислении перманганатом калия в воде превращается в дикарбоновую кислоту, которая при нагревании до 230 °С отщепляет воду и превращается в циклический ангидрид. Напишите структурную формулу исходного соединения и схемы указанных реакций. [c.189]

Непредельный углеводород образуется в результате отщепления НВг. Реакция протекает по правилу Зайцева водород отщепляется преимущественно от углерода с меньщим числом атомов водорода (в этом примере от группы Hj, а не от группы СН3, также соседней с груипой СВг). В результате отщепления бромистого водорода действием щелочи получаются бромид калия и вода. [c.125]

Водород, выделяющийся при взаимодействии калия с водой, воспламеняется за счет теплоты реакции. С кислородом калий образует соединения К2О — окись калия К2О2 и К2О4 —перекиси калия. С водой они образуют едкое кали КОН согласно уравнениям [c.402]

Рассмотрите и зарисуйте в журнал подученные кристаллы (рис. 55). Напишите уравнение реакции образования алюмо-калиевых квасцов КА1 (504)2 12Н2О при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды. [c.176]

Соединение СдНвО было получено из бензальдегида. Оно обесцвечивает бромную воду, дает реакцию серебряного зеркала, окисляется перманганатом калия в воде до бензойной кислоты. Установите его строение и приведите схему синтеза из бензальдегида. [c.181]

Приготовляют раствор золотохлористоводородной кислоты из расчета 6 г кислоты на 1 л воды. Берут 5 мл этого раствора и нейтрализуют 0,2 и. раствором карбоната калия (реакция на лакмус). При этом в растворе получают аурат калия КАиОг. Раствор разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Отставив горелку, медленно маленькими порциями к раствору прибавляют 1-процентный водный раствор танина до появления интенсивной красной окраски. Схематически мицеллу золя золота можно представить так [c.212]

Напишнте уравнение реакции получения ацетилена при взаимодействии карбида кальция СаС с водой. Объясните обесцвечивание бромной воды при пропускании ацетилена и составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромом. Объясните обесцвечиванпе растврра перманганата калия при пропускании ацетилена. Составьте уравнение реакции, принимая, что конечными продуктами являются муравьиная кислота НСООН, диоксид углерода, сульфат марганца (П), сульфат калия и вода. На получение муравьиной кислоты расходуется один атом углерода из ацетилена, второй атом углерода идет для получения двуокиси углерода. [c.239]

Для удаления воды в виде тройного азеотропа в реакционную смесь, состоящую из кислоты, спирта и небольшого количества серной кислоты или хлористого водорода, вводят толуол. Выделяющаяся во время реакции вода образует со спиртом и толуолом низкркипящую Тройную смесь (например, смесь этиловый спирт—толуол—вода кипит при 75 ), которая отгоняется во время реакции. Дистиллят сушат йарбонатом калия и вновь вводят в реакционную смесь. Если температур а паров поднимается выше 78 (в случае этилового спирта), то это указывает на отсутствие спирта в смеси и, следовательно, на конец реакции. Образовавшийся сложный-эфир отделяют от спирта и толуола перегонкой. Этернфикация по этому методу дает очень хорошие результаты в случае дикарбоновых кислот, а также для ароматических кислот с карбоксильной группой в боковой цепи. Ароматические кислоты этерифицируются труднее и требуют больших коли честв серной кислоты ". Вместо толуола можно применять четыреххлористый углерод (этернфикация щавелевой кислоты ) или бензол (этернфикация молочной кислоты изопропиловым спиртом ). [c.354]

Натрий и калий. Тяжелые и легкие металлы-свойства натрия и калия-реакции с водой-гидроксиды-щелочи-индикаторы-электрожз раствора хлорида натрия-электролиз расплава хлорида натрия [c.468]

Определение по реакции с холином и ферроци анидом Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в 3 мл воды и охлаждают Добавляют 1 мл 1%-ного водного раствора хлоргидрата холина и I мл свежеприготовленного 2%-ного раствора ферроцианида калия, разбавляют водой до 6 мл Появляется зеленая окраска, интенсивность которой [c.100]

Вычислите изменение энтропии реакции растворения калия в воде, если S°KOHIaql = 92,21 Дж/(моль-К). [c.139]

В 4 круглодонные колбы емкостью по 250 мл вносят 5, 20, 100 и 200 мг гидрохинона, колбы откачивают и заполняют азотом. Затем в колбы заливают по 15 мл акрилонитрила, очищенного от ингибитора перегонкой в токе азота, 165 мл воды, также перегнанной под азотом, 10 мл 5%-ного раствора МагЗгОз и 2,5 мл раствора Ре504 той же концентрации, что и в опыте А. Затем в каждую из четырех колб добавляют по 2,5 мл 5%-ного раствора персульфата калия. Реакцию проводят при 20 °С, отмечают время индукционного периода по появлению мути в растворах. Сопоставьте времена индукционных периодов, включая четвертый образец из опыта А. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология