Метан связей

Водород соответствующей концентрации может быть получен варьированием давления, температуры и отношения пар метан. Связь между этими параметрами иллюстрируется рис. 22 и 23. Как видно из рисунков, режим процесса можно менять в широком диапазоне, однако технические возможности оборудования, а также режимы других стадий производства и выпадение углерода при определенных граничных условиях значительно сужают этот диапазон. Результаты расчетов минимального расхода пара, ниже которого выпадает углерод, показаны на рис. 24. Расход пара на конверсию метана должен быть не ниже 2 1, чтобы предотвратить выпадение углерода, но такое соотношение не применяется, поскольку в этом случае пар приходится добавлять на стадии паровой конверсии окиси углерода. В реакторе паровой конверсии на подачу избыточного пара расходуется дополнительное тепло, но оно возвращается в котле-утилизаторе. Подача избыточного пара улучшает теплопередачу. Поэтому обычно на 1 м метана при низком давлении расходуется не менее 3 м пара, а при давлении 2 МПа его требуется 4—5 м . [c.72]

Число связей в любом алкане S = Зга + 1, а число добавочных (к метану) связей AS = Зге -f- 1 — 4 = 3 (тг — 1). [c.41]

Все эти крупнейшие чисто газовые месторождения имеют характерный состав (табл. 13). Содержание метана составляет 98—99%. Содержание этана и пропана незначительно. Содержание более тяжелых углеводородов еще меньше, в большинстве случаев они присутствуют в виде следов. В газах наблюдается лишь небольшая примесь СОз и N2. Крайне незначительное содержание углеводородов более тяжелых, чем метан, связано с отсутствием нефти в газовых залежах. Подобный состав газа в крупнейших газовых месторождениях севера Тюменской области, по-видимому, обусловлен следующими причинами. [c.28]

В метане связь углерод — водород может разрываться тремя различными путями [c.25]

Метан. Связь между двумя атомами можно опи-. сать, если предположить, что электронная пара, находящаяся в пространстве между двумя положительно заряженными ядрами, удерживает их вместе. На основании этого молекулу метана можно изобразить следующим образом [c.11]

Атмосферный воздух через входное устройство агрегата и входной канал передней опоры поступает на вход в ОК (вершина 12), проходит через регулируемый входной направляющий аппарат, сжимается и поступает в кольцевую камеру сгорания, где делится на два потока первичный (25 %) и вторичный (75 %). Воздух первичного потока, перемешиваясь с топливным газом (связи 12-16, 15-16), поступающим через форсунки, участвует в процессе горения связь 16-17). Воздух вторичного потока, охлаждая стенки камеры сгорания, постоянно подмешивается к продуктам сгорания для получения необходимой температуры газа перед ТНД связь 12-11). Часть вторичного воздуха используется для ее охлаждения. Из камеры продукты сгорания последовательно поступают на ТВД и ТНД, где потенциальная энергия преобразуется в механическую работу на валах их роторов связи 6-2, 7-2, 8-2, 9-2, 10-2). Мощность, потребляемая ОК и устройствами, обеспечивающими рабочий процесс в агрегате, соответствует мощности, развиваемой ТВД. Избыток потенциальной энергии горючей смеси преобразуется в работу с помощью ТНД и передается на вал для привода центробежного нагнетателя. За ТНД продукты сгорания выпускаются в атмосферу через выхлопную улитку агрегата и образуют выброс, содержащий в основном оксиды азота, углерода и углеводороды, включая метан (связи 6-1, 7-1, 8-1). [c.40]

Рассмотрим подробнее некоторые реакции, представляющие особый интерес. Положительные величины AGr° реакций 2—4 указывают на устойчивость метана в присутствии водорода по отношению к распаду на углеводороды Сг. Отрицательные значения AGr° реакций 6а, 7а, 8а и 9а свидетельствуют о самопроизвольном протекании замещения атомов водорода в метане на атомы хлора однако из величин AGr° реакций 66, 76, 86 и 96 видно, что с увеличением числа атомов водорода, замещенных хлором, этот процесс постепенно становится все менее благоприятным. Величины AGr° реакций 11 и 37 свидетельствуют о возможности использования метана в качестве исходного сырья для синтеза углеводородов. Отрицательные значения AGr° реакций 14, 18 и 43 указывают на возможность образования Н2О2 в процессе окисления метана. Термодинамические параметры реакции 23 подчеркивают трудность осуществления синтеза уксусной кислоты из двуокиси углерода и метана и свидетельствуют о легкости протекания обратной реакции. Реакцию 32, представляющую собой мягкий метод хлорирования метана, можно использовать для замещения атомов водорода в молекуле метана на атомы хлора и получения таким путем любого хлорзамещенного метана. Сравнение окислительной способности различных веществ при взаимодействии с метаном связано с рассмотрением целого ряда родственных реакций. Так, реакции 59—62 представляют собой весьма жесткий метод хлорирования метана. Реакции 63—65 описывают взаимодействие с метаном бифункционального реагента значе- [c.187]

Очевидно, что число 3,74 получено путем умножения доли двойной связи р = 0,623 в каждой из шести связей на 6, а 2,26 = = (1 — р)-6. Принимая энергию связи С—П такой, как в метане, связи С —С —как в этане и связи С=С — как в этилене и вводя поправки на принятую теплоту сублимации углерода, Пенни получил расхождение своего вычисленного значения теплоты образования бензола с опытным значением в одном случае в 0,2 ккая/моль, а в другом в 0,5 ккал/мэль. Такие же небольшие расхождения между рассчитанными и опытными числами были для толуола, этил- и пропилбензолов и для нафталина. Вообще, как пишет Пенни в заключение, между его порядками связей и энергией связей существует прямое отношение. Например, превышение порядка связи в бензоле 1,623 над 1,5 —это мера эффекта резонанса. [c.228]

Теплота сгорания рабочего газа может быть выражена через углеродное число, так как каждая добавочная к метану связь увеличивает теплотворность нового углеводорода примерно на одну и ту же величину, а именно, на 52,5 ккал, или на каждую метиленовую группу на 157,5 ккал г-молъ. Пересчет мольной теплоты сгорания для забалластированного газа дает следующее формулы [c.20]

Предположение, что лактокнОе кольцо является а,[5-ненасыщенным, казалось сначала несовместимым с общепринятым мнением, основанным на результатах определения активного водорода по Церевитинову согласно которому наблюдавшееся в этих опытах выделение почти целого моля метану связано с наличием в молекуле аглюкона лактонного кольца. Эльдерфилд отметил, что получаемые при этих определениях результаты не всегда достоверны, так как аглюконы обладают способностью очень прочно удерживать растворители, и доказал, что ацетильная группа или СН-группа между двумя двойными связями выделяет около 0,7 моля метана. Из модельного лактона (а) в указанных условиях выделяется 0,43 моля метана, и Эльдерфилд показал, что получаемые при определениях аглюконов результаты могут быть объяснены вполне удовлетворительным образом, если допустить, что такое же количество газа выделяется из ненасыщенного лактонного кольца. [c.500]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология