Кислород окислительная способность в различных соединениях

ЧТО способность осуществлять окислительное фосфорилирование присуща исключительно митохондриям, что дыхание (т. е. окисление) и фосфорилирование могут быть разобщены с помощью определенных соединений, таких, как 2,4-динитрофенол, что подавляющее число точек фосфорилирования связано с цепью переноса электронов, а не с окислением на уровне субстрата и что число молей АТФ, образующегося на 1 г-атом поглощенного кислорода, т. е. отношение Р/0 для различных субстратов, подвергающихся одностадийному окислению, весьма близко к целым числам. Так, для превращения а-кетоглутарата в сукцинат было получено значение Р/0 4 для превращения малата в оксалоацетат, глутамата в а-кетоглутарат и 3-оксибутирата в ацетоацетат отношение Р/0 равно 3 для превращения сукцината в фумарат или малат это отношение равно 2. [c.394]

Мерой окислительной или восстановительной актив-и(х ти элементов служит относительная электроотрицательность, При рассмотрении различных соединений р-элементов с фтором, хлором, кислородом, т. е. с элементами, имеющими высокое значение электроотрицательности (4 3 3,5 соответственно), можно сделать вывод, что полярность связи увеличивается по мере усиления восстановительной способности р-элементов. Ясно, что среди всех р-элементов наиболее далеко отстоят от F, С1 н О (самые электроотрицательные элементы) — Т1, [c.123]

Окислительная способность элементарных веществ. Окислительные свойства веществ обусловлены способностью их атомов притягивать к себе электроны извне. Окислительная активность атомов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. Из окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются фтор, кислород, азот, хлор и бром, атомы которых характеризуются самыми большими значениями энергии сродства к электрону. Окислительными свойствами элементарных веществ обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия с различными восстановителями, в качестве которых могут выступать элементарные вещества, а также соединения. [c.47]

Биохимическая очистка [5.21, 5.24, 5.33, 5.55, 5.64, 5.72]. Метод основан на способности микробов использовать в процессе своей жизнедеятельности различные растворимые органические и неокис-ленные неорганические соединения (например, Сг +, аммиак, нитриты, сероводород). Поэтому применение биохимического метода дает возможность удалять из сточных вод разнообразные токсичные органические и неорганические соединения. Если скорость биохимического процесса определяется условиями подвода кислорода и поверхностью микробных тел (диффузионные факторы), те применяют аэротенки — смесители с пневматической или механической аэрацией. При пневматической аэрации часть органических соединений может десорбироваться в атмосферу. Если скорость биохимического процесса зависит только от кинетических факторов и практически не зависит от наличия кислорода и числа микробных тел, то применяют биофильтры, окислительные пруды и водоемы. [c.496]

Было исследовано взаимодействие образующегося при электролизе вещества с различными органическими растворителями. Обнаружено, что оно хорошо растворяется (без химического взаимодействия) лишь в предельных, полностью галоидзамещенных углеводородах типа некоторых фреонов и I 4. С бензолом, толуолом, ацетоном и различными маслами оно реагирует со взрывом, что свидетельствует об исключительно высокой окислительной способности. При 0° С вещество медленно реагирует с водой с образованием серной и хлорной кислот и молекулярного кислорода. Эта реакция была положена в основу идентификации вещества. Количественный и качественный анализы продуктов взаимодействия нового соединения с водой показали, что указанные продукты восстановительного гидролиза получаются в соотношении 4 г-экв H2SO4, 2 г-экв НСЮ4 и 6 г-экв О2. [c.162]

Таким образом, нз обсуждаемых в этом разделе литературных данных видно, что соединения непереходных металлов, т.е. катализаторы кислотно-основного типа, как и катионные формы цеолитов, способны катализировать реакцик с участием кислорода окисление и окислительное дегидрирование различных веществ. Механизм реакций окисления на основных катализаторах исследован достаточно подробно. Показано, что в реакцик участвуют анион-радикалы О . В то же время на кислотных катализаторах механизм реакции остается пока что менее определенным. Возможно, что в этом случае реакция также протекает с участием Оз" и различие между кислотными и основными катализаторами заключается в способе активации молекулы исходного углеводорода происходит ли отрьш от нее гидрид-иона или протона, осуществляющийся на кислотных и основных центрах соответственно. [c.132]

Как уже отмечалось, существует много различных классов перекисных соединений с весьма различной реакционной способностью. Поэтому нет такого универсального метода количественного определения, который был бы применим для определения всех перекисей. Для каждого нового перекисного соединения надо специально проверять применимость известных методов анализа. Почти все методы анализа перекисных соединений основаны на окислительном действии перекисей. Каждая перекисная группа отдает соответствующему восстановителю один атом кислорода. [c.58]

Выход формальдегида несколько возрастает при замене воздуха чистым кислородом (табл. 21) одновременно увеличивается количество и других продуктов окисления. Доля формальдегида, образующегося при окислении бутана, несколько выше по сравнению с пропаном и изобутаном. Более высокая реакционная способность позволяет проводить реакцию при значительно более низких температурах, как правило, не выше 400—480°С. В результате этого удается в значительной мере избежать образования продуктов полного окисления, т. е. оксида и диоксида углерода. Однако селективность образования формальдегида мало отличается от окисления метанола, поскольку в силу самого строения молекул углеводородов Сг—С4 при их окислительной конверсии образуется практически весь ассортимент соответствующих альдегидов, кетонов, спиртов и т. д. Для преимущественного образования соединений того или иного класса успешно применяют различные многофункциональные катализаторы. [c.72]

Товарные топлива —это смесь углеводородов различного строения и автоокисление их имеет свои особенности. Присутствие даже небольшого количества (менее 1%) реакционноспособных алкенов делает практически любую смесь углеводородов подверженной окислению кислородом воздуха при обычных температурах. Следует отметить, что в окислительных превращениях топлив при хранении участвуют и такие вещества, как соединения серы — меркаптаны и сульфиды, кислорода— фенолы, нафтолы и органические кислоты, азота — замещенные пирролы и индолы. Они способны сами участвовать в окислительном процессе, ускоряя или замедляя его особенно на первых стадиях. [c.64]

Семивалентный технеций не склонен к комплексообразованию, хотя тенденция перрената к образованию комплексов с такими донорами кислорода, как многоатомные спирты, не исключает аналогичной реакции для пертехнетата. Напротив, технеций с более низкими степенями окисления является реакционно-способным и образует комплексные соединения. Поскольку технеций, как правило, получают из генератора в виде пертехнетата, то почти все способы получения соединений технеция включают стадию восстановления. Для восстановления пертехнетата предложен целый ряд различных восстановителей. Получаемое в результате восстановления окислительное состояние технеция зависит от используемого восстановителя, комплексообразователя, в присутствии которого ведётся восстановление, и от условий проведения реакции. [c.403]

Благодаря способности образовывать на поверхности защитную окисную пленку титан обладает высокой коррозионной стойкостью в различных окислительных средах, а также в обычной и морской воде и на воздухе при температурах до 500° С. Выше 500° С он активно взаимодействует с газами (азотом, водородом, кислородом) и газообразными соединениями. [c.18]

Значение катализа в химическом балансе поверхности Земли начало возрастать с фантастической быстротой. Ионы металлов, находившиеся в водах океанов и морей, действуют как катализаторы во все возрастающем количестве различных химических процессов сравнительно простые органические соединения также способны проявлять каталитические функции. Амины катализируют разложение (декарбоксилирование) ке-токислот, причем некоторые из них, как доказал Лангенбек, об 1адают высоким уровнем активности [9], амины и аминоспирты, по нашим данным, ускоряют окисление полифенолов [10]. Разнообразные каталитические функции аминокислот обстоятельно исследованы в работах Е. А. Шилова [И]. Аминокислоты могут дегидрироваться в присутствии акцепторов водорода (кислород, красители) под влиянием изатина и его производных ацетальдегид ускоряет превращение дициана в оксамид конденсация бензальдегида в бензоин катализируется циан-ионами многие превращения, связанные с присоединением или потерей протона, катализируются кислотами и основаниями. С развитием окислительной атмосферы большое значение приобрели каталитические процессы окисления, ускоряемые ионами металлов переменной валентности, и т. п. Вероятно, гетерогенный катализ сыграл в биохимическом синтезе фундаментальную роль. Это объясняется тем, что в условиях гетерогенного катализа каталитический процесс сосредоточивается на относительно длительный срок 6 одном месте и рассеяние веществ тем самым ограничивается. [c.46]

Общим свойством всех перекисных соединений является их термическая неустойчивость. Поэтому их температуры кипения или плавления редко могут служить критерием чистоты получаемого вещества. Обычным способом количественного анализа этих соединений является определение активного кислорода , основанное на восстановлении перекисной функции. Окислительная способность различных типов перекисей уменьшается в следующем порядке надкислоты, гидроперекиси, оксидиалкилперекиси, перекиси сложных эфиров, ацилперекиси, перекиси бис-а-оксиалкилов, диалкил-перекиси, полимерные перекиси. Эти сведения могут быть полезны при подборе оптимальных условий для определения того или иного перекисного соединения. [c.191]

Стабилизация против действия кислорода. Обычный метод подавления окислительной деструкции высокомолекулярных соединений заключается в подборе наиболее эффективных стабилизаторов (антиоксидантов). Для стабилизации полиформальдегида были испытаны различные соединения типа вторичных и третичных аминов и фенолов, обычно применяемых для стабилизации полимерных материалов. Предполагается, что эти соединения ведут себя как ингибиторы радикального типа, т. е. препятствуют образованию гидроперекисей, стабилизируют образующиеся радикалы и т. п. Аминные антиоксиданты способны нейтрализовать кислоту, накапливаемую в зоне реакции, а вторичные амины, кроме того, могут взаимодействовать с формальдегидом, выступая в роли акцептора. Таким образом, амины (например, дифениламин или п-фенилендиамин) претендуют на роль универсальных стабилизаторов полиформаль- [c.128]

Аэробный биохимический распад веществ производится организмами, нуждающимися в свободном кислороде из воздуха, или в кислороде, растворенном в воде. Распад веществ может происходить как в естественных условиях (водоемах, окислительных прудах, на полях орошения), так и на искусственных очистных сооружениях (в аэротенках различных систем, аэрофильтрах, биофильтрах). Аэробные окислительные сооружения могут работать на полную очистку, т. е. производить полную минерализацию органических веществ до углекислоты и воды, или на частичную очистку. В последнем случае в активном иле остается некоторое количество адсорбированных и неоки-сленных соединений, для переработки которых требуются дополнительное время и подача кислорода. Регенерация, т. е. восстановление окислительной способности ила, производится в выделенном отсеке аэротенка или в отдельном регенераторе. [c.6]

Окислительная способность двуокиси углерода в печных тазах может быть нейтрализована введением окиси углерода или водорода, однако Кобб и Миллетт показали, что необходимые для этого количества очень велики при 900 или. 1000° нужно прибавить 25% свободного водорода, чтобы исключить окисление в атмосфере печных газов, даже в отсутствии свободного кислорода или сернистых соединений. Такая добавка является слишком дорогостоящей, особенно принимая о внимание охлаждение, вызываемое введением восстанови-тельиых газов. Авторы проверили три специально приготовленных состава газов, приведенных в табл. 12, выбранных так, чтобы были представлены продукты горения различных топлив. Эти смеси не содержали свободного кислорода, однако скорость окисления росла вместе с содержанием водяных паров, достигая максимальной величины в каменноугольном газе и минимальной в коксовом газе . В таких газах, которые когда-то считались инертными , скорость окисления весьма заметна и становится высокой в присутствии двуокиси серы. [c.154]

Представляет большой интерес вопрос о той последовательности, в которой размещены отдельные представители весьма сложной системы ферментов, осуществляющих перенос водорода (электронов) дыхательного субстрата на кислород. В начале главы были освещены основы современных представлений об общих принципах, регулирующих направления потока электронов в окислительно-восстановительных системах. При этом было подчеркнуто, что основным фактором, определяющим способность какого-либо соединения присоединять либо отдавать электроны, является соотношение величин окислительных потенциалов данного соединения и соединения, с которым оно взаимодействует. Необходимо, кроме того, учитывать, что непосредственное взаимодействие соединений, имеющих различные потенциалы, осу-шествляется самопроизвольно тем успешнее, чем меньше различия между их потенциалами. Ниже представлены данные, характеризующие величину потенциалов основных представителей различных групп ферментов, участвующих в процессе транспорта электронов, а также потенциал кислорода и потенциал некоторых соединений, образующихся как промежуточные продукты распада органической молекулы. [c.240]

В полиизопреновых цепях, а не путем разрыва поперечных связей. Бевилакуа [28] наблюдал, что количество кислорода, требуемого для разрыва цепи, увеличивается с уменьшением числа поперечных связей, и объяснил это тем, что деструкции подвергаются как основные цепи, так и поперечные связи. Скорость разрыва вблизи поперечной связи может изменяться в зависимости от метода вулканизации. Основываясь на изучении количества растворимой фракции, образующейся в процессе окисления вулканизованного натурального каучука, Хорикс [42] предположил, что поперечные связи при окислении при 100° не разрушаются. Распад основной цепи может происходить в этих условиях и может быть аналогичен реакции, которая наблюдается в невулканизованном каучуке. В разных условиях окисления может преобладать разрыв поперечной связи или связи в основной цепи, находящейся рядом с поперечной связью, что приводит к упорядоченному разрыву. Возможно, что эти реакции протекают одновременно со сравнимыми скоростями, которые изменяются в зависимости от условий реакции. Как уже отмечалось, различные ингредиенты, вводимые в смесь с эластомером, могут изменять скорости и/или направление окислительной реакции. Серусодержащие ускорители, используемые для вулканизации каучука, увеличивают скорость окисления прямо пропорционально количеству вводимой серы [43]. Этот факт может характеризовать, насколько сульфидные поперечные связи ускоряют деструкцию полимерных цепей, и может одновременно указать на независимость разрыва связи от способности элементарной серы и некоторых серусодержащих соединений ингибировать реакции окисления. [c.464]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

Установлено, что в маслах содержатся вещества, способные предохранять их от окислительного воздействия кислорода воздуха. Подобными естественными стабилизаторами являются, главным образом, смолистые продукты. При удалении этих веществ из масляных дистиллятов получаются нестабильные, так называемые переочищенные масла. Наоборот, при добавлении к пере-очищенным маслам 25% исходного масляного дистиллята нли антиокислительной присадки стабильность масел восстанавливается. Доказано, что смолистые вещества тормозят реакции автоокисления. В соответствии с этим процесс автоокисления углеводородов можно разбить на три периода первый период — индукционный, в течение которого накапливаются активные молекулы (центры окисления) второй период—бурное течение реакции окисления, сопровождающийся накоплением перекисных соединений и различных продуктов окисления третий период—характеризуется самоторможением процесса, вследствие чего кинетическая кривая окисления начинает идти почти параллельно оси абсцисс. [c.113]

Различные клетки и ткани, изолировани1,1е из органов, способны потреблять кислород и выделять углекисл1лй газ, т. е. способны дышать. При дыхании в клетках и тканях окисляются питательные вегцества с образованием конечных, полностью окисленных, соединений — воды и углекислого газа. Процессы окисления органических веп еств в клетках и тканях катализируются многочисленными ферментами. В седьмой главе (стр. 194—197) приведены данные о химической природе ряда окислительных ферментов, [c.243]

Рассматривая кинетику реакций применительно к окислению масла в двигателях, необходимо иметь в виду еще некоторые обстоятельства. Минеральное масло представляет собой смесь углеводородов различного состава, структуры и с различной проти-воокислительной стабильностью. Наиболее легко окисляются парафиновые углеводороды, затем нафтеновые. Самые устойчивые против окисления ароматические углеводороды, однако и углеводороды каждого ряда проявляют различную противоокис-лительную стабильность. Ароматические углеводороды с длинными боковыми алифатическими цепями и многоядерные соединения, в которых ядра соединены промежуточной цепочкой углеродных атомов, значительно менее стойки к окислительному действию кислорода, чем ароматические углеводороды, лишенные боковых цепей. С увеличением длины боковых цецей стойкость против окисления снижается. Аналогичной закономерности подчиняются и нафтеновые углеводороды. Способность их к окислению возрастает с увеличением молекулярного веса. Исследования про-тивоокислительной стабильности углеводородных молекул раз- [c.142]

Действие ускорителей вулканизации второй группы, и оси-бенно меркаптанов, аминов и оксикарбонильных соединений, рассматривается, исходя из роли аналогичных соединений в различных 0Кислительн0-Б0сстан0вите.,тьных системах, применяемых для инициирования радикальных процессов полимеризации. Все эти соединения характеризуются восстановительными свойствами и способностью быстро реагировать с перекисями или кислородом, инициируя структурирование или окислительную деструкцию полимеров в зависимости от условий реакции. [c.237]

Наиболее широко распространена среди прокариот способность окислять органические субстраты. Обнаружены также весьма специализированные группы прокариот, способные окислять различные неорганические субстраты (Н2, NH4+, NO2-, H2S, S20з , F + и др.) с соответствующим восстановлением О2. Наконец, прокариоты могут окислять органические и неорганические вещества с использованием в качестве конечного акцептора электронов не молекулярного кислорода, а целого ряда органических и неорганических соединений (фума-рат, СО2, NO3 , S04 , SOз и др.)- Количество освобождающейся энергии определяется градиентом окислительно-восстановительных потенциалов при переносе электронов от донора к акцептору. Так, окисление Hs молекулярным кислородом сопровождается освобождением значительно большего количества свободной энергии (AG,o = =—238 кДж/моль), чем окисление НАД-Нг фумаратом (A<5o = = —68 кДж/моль). [c.83]

Одним из компонентов механизмов покоя является антиоксидантная система, поддерживающая жизнеспособность организма при проявлении его пониженной функциональной активности. При этом компоненты АОС могут не только обеспечивать продолжительность состояния покоя, но и при создании благоприятных условий активировать выход из состояния гипобиоза живых организмов [Рогожин, Курилюк, 1996]. Ведущим звеном этой системы являются процессы перекисного окисления липидов, запускающие у покоящихся организмов основные процессы жизнедеятельности. Доказательствами этого утверждения служат следующие факты. При создании благоприятных условий (температура, влажность, кислород) семена могут прорастать [Николаева и др., 1985 Обручева, Антипова, 1997]. Однако предварительно у них должно активироваться дыхание. В покоящихся семенах дыхание крайне ослаблено, отмечаются изменения в составе жирных кислот и функционально активных веществ мембран митохондриальной системы за счет которых обеспечивается разобщение механизмов окислительного фос-форилирования при сохранении активности окислительных процессов [Скулачев, 1996]. Однако при активизации дыхания поступивший кислород ускоряет пусковые механизмы процессов ПОЛ. Контроль за этими процессами осуществляет антиоксидантная система в составе низкомолекулярных (аскорбиновая кислота, гидрохинон, мочевая кислота, мочевина, глутатион и др.) и высокомолекулярных (супероксиддисмутаза, каталаза, пероксидаза) соединений [Кения и др., 1993 Меньшикова, Зен-ков, 1993 Зенков, Меньшикова, 1993]. Причем между компонентами системы просматривается взаимная зависимость [Верхотуров, 1999]. Среди ферментов следует вьщелить пероксидазу, которая, обладая широкой субстратной специфичностью, способна катализировать реакции окисления различных органических соединений [Угарова и др., 1981]. Причем особенностью механизма действия пероксидазы является способность фермента катализировать окисление органических субстратов с участием [c.48]

Аскорбиновая кислота и гидрохинон в растительных и животных клетках могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях [Гудвин, Мерсер, 1986], выполнять роль антиоксидантов [Кения и др., 1993 Buettner, Moseley, 1992]. Известно, что гидрохинон, как и другие фенолы, участвует в различных метаболических процессах растений, однако его функции и свойства до конца не изучены. Попеременно окисляясь и восстанавливаясь, фенольные соединения служат связующим звеном между водородом дыхательного субстрата и кислородом окружающей среды [Андреева, 1988]. Используя изотопную метку было показано, что основным местом образования фенольных соединений являются молодые ткани растений [Запрометов, 1985] особенно высокая скорость синтеза фенолов наблюдается при освещении в хлоропластах. В этих органеллах в процессе фотосинтеза с высокой скоростью образуются полифенолы сравнительно простой структуры, которые затем транспортируются в другие компартменты клетки [Андреева, 1988]. Биологическое действие фенольных соединений в клетке обусловлено наличием гидроксильных групп, которые способны к ступенчатой отдаче электронов [Барабай, 1984]. В инфицированных растениях активированный кислород может быть посредником в противоинфекционном действии растительных фенолов, которые способны ингибировать протекание цепных реакций метаболизма, запускаемых свободными радикалами [Аверьянов, Исмаилов, 1986]. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология