Бензол теплота образования

Рис. 15-9. Энергетическая диаграмма образования бензола. Ожидаемая (рассчитанная) теплота образования ДНраесч равна + 249 кДж, но экспериментальное значение соста-

Так, теплоту образования бензола из водорода и твердого углерода непосредственно определить невозможно. Ее можно рассчитать только по закону Гесса с помощью теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. [c.67]

Во многих случаях теплоты образования растворов высокомолекулярных веществ больше или меньше нуля. Так, при растворении нитрата целлюлозы в циклогексаноне теплота выделяется (Рр<0), а при растворении каучука в бензоле или толуоле теплота поглощается (Qp>0). Характерно, что теплота растворения высокомолекулярных веществ мало зависит от концентрации раствора при расчете на звено цепи она практически одинакова для полимеров разного молекулярного веса. Это значит, что взаимо- [c.254]

Так, например, теплота образования бензола [c.62]

Метод энергий связей снова приводит к подозрительному несоответствию при попытке предсказания теплоты образования бензола. Как и в других подобных случаях, это несоответствие позволяет установить важные особенности строения молекулы бензола. Действительно, предположим, что молекула бензола имеет структуру, предложенную для нее известным химиком-органиком прошлого века А. Кекуле. [c.33]

Очевидно, наши расчеты основаны на каком-то неверном предположении, потому что стандартная теплота образования газообразного бензола, согласно лабораторным измерениям, составляет только 83, а не 249 кДж моль Таким образом, устойчивость молекулы бензола оказывается на 166 кДж моль выше, чем это предсказывается для молекулы со структурой Кекуле (см. энергетическую диаграмму на рис. 15-9). [c.34]

Пример 18. Какое количество теплоты выделится при хлорировании 1 т бензола, если конечная смесь содержит 39% хлорбензола, 1% дихлорбензола, 60% бензола Теплоты образования в кДж/моль [c.76]

Отсюда следует, что и производная полной поверхностной энергии по температуре тоже должна быть равна нулю [см. уравнение (11.27)], т. е. д1]в/дТ = , а это означает независимость полной поверхностной энергии от температуры. Для примера отметим, что вторые производные поверхностного натяжения по температуре для воды II бензола равны соответственно —0,00048 и +0,00012. Так как поверхностное натяжение снижается с повышением температуры, а полная энергия от нее не зависит, то в соответствии с уравнением (11. 19) теплота образования единицы поверхности увеличивается в этом же наиравлении. Эти зависимости показаны иа рис. П.З. При критической температуре исчезает поверхиость и соответственно снижаются до нуля ее энергетические характеристики. [c.30]

Соединения, теплота образования которых положительна (ДЯ°>0), называются эндотермическими-, соединения, теплота образования которых отрицательна (АЯ°<0), называются экзотермическими. Бензол, таким образом, является эндотермическим соединением, а двуокись углерода и вода—экзотермическими. [c.62]

Теплота образования бензола [c.33]

Теперь можно рассчитать теплоту образования бензола [c.33]

При отрицательных отклонениях парциальные давления компонентов и общее давление пара над раствором меньше, чем в идеальном растворе. Это связано с большей энергией, которая требуется на перевод в газовую фазу молекул данного компонента, окруженных молекулами другого компонента, и наблюдается, когда ав> аа и дв> бв- Смесей с отрицательными отклонениями известно меньше, чем с положительными. В качестве примера можно привести системы вода — хлористый водород, хлороформ — ацетон, хлороформ — бензол. При образовании идеальных растворов теплота смешения равна нулю. При положительных отклонениях наблюдается поглощение тепла, при отрицательных — выделение. [c.118]

Неверное предположение заключается в том, что молекула бензола описывается структурой Кекуле. В гл. 13 было установлено, что структура Кекуле не позволяет объяснить равную длину всех шести связей между атомами углерода в бензольном цикле и что удовлетворительное описание химической связи в этой молекуле должно основываться на теории делокализованных молекулярных орбиталей. В гл. 21 мы познакомимся с большим классом ароматических соединений, в которых имеются делокализованные электроны. Во всех случаях делокализация обусловливает повышение устойчивости молекулы, так как энергия делокализованных электронов понижается. Метод энергий связей позволяет оценивать величину этой стабилизации на основе измерений теплот образования ароматических соединений. [c.34]

Д 1я определения теплот образования твердого и парообразного бензола вводим поправки (в ккал г-мол) на теплоту плавления и теплоту испарения исп. [c.460]

Условия в описываемой жидкофазной реакционной системе очень близки к критическим состояниям реагентов (пропилен и бензол). Теплофизические показатели (например, теплота образования и теплоемкость) для условий реакции в основном неизвестны, и их точная оценка затруднительна. Авторы проверяли, насколько хорошо оцениваются теплофизические свойства при моделировании промышленного реактора для получения кумола, а затем сравнивали адиабатический разогрев по модели с наблюдаемым на опыте [c.291]

Теплота сгорания жидкого бензола равна —3267,7 кдж/моль. Теплота сгорания газообразного ацетилена при тех же условиях равна —1299,6 кдлс/жоль. Вычислить теплоты образования жидкого бензола и газообразного ацетилена, а также теплоту образования бензола из ацетилена при условиях 1) P = onst и 2) V = = onst, если теплоты образования СО2 (г) и Н2О (ж) соответственно равны —393,5 и —285,8 кдж/моль. [c.26]

Пример 17. Вычислить теплоту образования твердого, жидкого и парообразного бензола. [c.459]

По формуле (I. 155) вычисляем теплоту образования жидкого бензола [c.459]

Стандартная теплота образования жидкого бензола ири 298 К равна 49,04 кДж/моль. Напишите уравнение реакции, к которой относится этот тепловой эффект. [c.11]

Теплотой образования химического соединения называют тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ. Например, теплота образования бензола представляет собой тепловой эффект реакции [c.70]

Теплоты образования газообразных ацетилена и бензола равны [c.49]

Найти уравнение ЛЯ° = ф(Г) и рассчитать АЯ дд. Сравнить результаты расчета стандартного теплового эффекта по равновесным данным и по теплотам образования. Стандартные теплоты образования газообразных бензола и циклогексана соответственно равны 19 820 и —29 430 кал. [c.225]

Однако в действительности стандартная теплота образования парообразного бензола равна лишь 82,9 кДж. Отсюда следует, что более стабильной должна быть другая структура, образование которой из атомов сопровождается большим выделением теплоты. Это — молекула с делокализованными молекулярными орбиталями. [c.87]

Определить теплоту образования бензола по реакции горения, тепловой эффект которой равен 783,4 ккал г-моль (см. приложение, табл. 6 и 7). [c.42]

Задачу решать, не прибегая к вычислению теплот образования бензола и ацетилена из простых веществ. [c.28]

Определите теплоту образования бензола, если тепловой эффект реакции равен —3267,61 кДж/моль. [c.52]

Энергию сопряжения бензола можно подсчитать следующим образом. По формуле Кекуле в бензоле имеются три простые связи С—С, три двойные связи С=С и шесть простых связей С—Н. На основании энергий связи можно подсчитать теплоту образования такой гипотетической молекулы [c.116]

Экспериментально определенная теплота образования бензола равна 5500 кДж/моль. Разность между этими энергиями 106 кДж/моль и равна энергии сопряжения бензола. Более точные расчеты, выполненные разными методами, дают величину около 150 кДж/моль. Отсюда становится понятной большая устойчивость бензольного ядра ведь для его разрушения сверх обычных затрат на разрыв химических связей надо еще затратить энергию 150 кДж/моль, соответствующую энергии сопряжения. Соответственно при образовании бензольного ядра эта энергия будет выделяться, а это значит, что реакции с образованием бензольного кольца будут энергетически особенно выгодными. [c.116]

Определите теплоту образования из простых веществ при стан- ,артном давлении и 298 К следующих соединений а) жидкого бензола ( бНб . б) жидкого гликоля СаНбОа, в) твердой щавелевой кислоты (С(ЮН)2 г) жидкого анилина gHsNHa- Для решения воспользуйтесь справочными данными о теплотах сгорания [М.]. [c.60]

Следовательно, теплота образования бензола равна +14,5 ккал. [c.181]

Разница между энергией бензола, рассчитанной с учетом обмена я-электронов, и энергией одиночной структуры Кекуле носит название энергии сопряжения, или энергии резонанса. Эта энергия может быть найдена из теплот образования, сгорания или гидрирования бензола и составляет 152 кДж. Иными словами, молекула бензола на 152 кДж беднее энергией и, следовательно, устойчивее, чем фиктивный циклогексатриен с локализованными двойными связями. [c.19]

Теплота сгорания парообразного бензола равна 781 ккал/моль (3267,7 кдж моль), теплота сгорания ацетилена С2Н2 равна 310,6 ккал/моль (1297,25 кдж/моль). Вычислить теплоту образования парообразного бензола из ацетилена . [c.30]

Осталось определить резонансный интеграл р. Как и в методе МОХ, величину р не удается параметризовать так, чтобы одновременно удовлетворительно рассчитывать свойства основного и возбужденных состояний, например теплоты образования и электронные спектры поглощения. Проиллюстрируем этот факт на примере молекулы бензола. Вследствие высокой симметрии этой молекулы ( )б/ ) коэффициенты в разложении МО по АО можно получить без процедуры самосогласования. Кроме того, все диагональные элементы матрицы плотности Рцц=1, так как бензол является альтернантым углеводородом. Энергии перехода в возбужденные состояния для бензола имеют вид [c.271]

Судя по характеру изменения теплот образования галоидоводородов (гидро-галидов), их термическая устойчивость должна сильно уменьшаться от фтора к иоду. Действительно, распад НР на элементы становится заметным лишь выше 3500 °С, тогда как для других галоидоводородов имеем при 1000 °С следующие степени диссоциации 0,0014 (НС1), 0,5 (НВг) и 33% (HI). В органических растворителях (бензоле и т. п.) все гидрогалиды растворимы гораздо хуже, чем в воде. [c.280]

Теплота образования азотистой серы из элементов отрицательна (—110 ккал/моль). Молекула S4N4 полярна (ц = 0,52 в бензоле или 0,72 в S2). Для нее предлагались две [c.396]

Сравнение теплот образования Э2О3 показывает, что наименьшими их значениями характеризуются оксиды лантана и европия. В то же время энтальпия образования оксида европия практически равна таковой для AI2O3, а оксида лантана более чем на 100 Дж/моль ее превосходит. Таким образом, среди характеристических оксидов лантаноидов наименьшей прочностью отличается оксид европия, хотя он сам по себе относится к категории таких прочных соединений, как AI2O3. Кроме того, энергии активации оксидирования, как правило, столь малы, что многие из РЗЭ неустойчивы уже при обычных условиях. Лантан например, хранят в бензоле во избежание окисления на воздухе. [c.171]

Теплота образования бензола, полученная из теплоты сгорания бензола и теплот образования продуктов сгорания—воды и оксида углерода(1У) 4343 кДж/моль, а рассчитанная теплота образования с использованием эмпирических значений шести СН-, трех С—С- и трех С = С-связей 4180 кДж/моль. Чему равна энергия реяонанса бензола [c.23]