Теория водородного атома

Квантовая теория атома водорода. Количественная теория водородного атома была разработана Бором на основе квантовых представлений. [c.29]

Теория водородного атома 77 [c.77]

Теория водородного атома. Хотя вопрос о структуре простейшего атома — атома водорода — и казался разрешенным предложенной в 1911 г. планетарной моделью, однако в самой этой модели таились внутренние противоречия. Действительно, по представлениям классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать энергию в виде электромагнитных волн. Отсюда вытекают два важных следствия. [c.77]

Теория водородного атома [c.79]

Дальнейшее развитие теории водородного атома было дано Зоммерфельдом (1916 г.), показавшим, что кроме круговых орбит электрон может двигаться и по эллиптическим (с ядром в одном из фокусов эллипса), причем почти одинаковому уровню энергии соответствует столько возможных типов орбит, сколько единиц в главном квантовом числе. Последнее определяет размер большой полуоси данного семейства эллипсов (в частном случае круга —его радиус). Величина малой полуоси определяется побочным квантовым числом к), которое также принимает значения последовательных целых чисел, но не может быть больше главного. [c.80]

Теория водородного атома 83 [c.83]

Приведённое сопоставление показывает, что теория водородного атома даже в ее простейшей форме дает прекрасно согласующиеся с опытом результаты. [c.83]

В эпоху Н. Бора совершилось вторжение в теорию водородного атома идей классической динамики Солнечной системы с ее планетарными орбитами, а также далеко идущее развитие первоначальной модели в современной квантовой химии многоэлектронных систем. К сожалению, до последнего времени наблюдалось малое развитие дальнейших, более детальных сопоставлений небесной механики многих взаимодействующих тел с химическими проблемами атомных микромиров. [c.59]

Теория водородного атома............... [c.3]

Теория водородного атома 67 [c.67]

При скорости движения электрона с/137 эта поправка достаточно велика и играет заметную роль. Поэтому Зоммерфельд в теорию водородного атома ввел поправки, вытекающие из теории относительности. Основной результат его вычислений состоит в том, что для различных орбит, отвечающих одному значению к- -г, энергия оказывается немного различной. Для шести приведенных выше переходов Зоммерфельд нашел, что теоретически расстояние между линиями в спектре должно составлять 0,365 с.м что согласуется с найденной на опыте величиной для мультиплетности линии На. Тот факт, что на опыте найдено шесть, а не двенадцать линий, можно считать экспериментальным основанием для отказа от рассмотрения значения к = О, соответствующего маятникообразному движению электрона. [c.120]

Расскажите, как теория водородного атома Резерфорда—Бора согласуется с опытными данными по термам спектральных серий и какие сведения она дает об электронных уровнях более сложных атомов. [c.232]

ТЕОРИЯ ВОДОРОДНОГО АТОМА 79 [c.79]

ТЕОРИЯ ВОДОРОДНОГО АТОМА [c.81]

Две последние серии были обнаружены экспериментально уже после разработки теории водородного атома и именно на основе ее предсказаний.4 5 [c.81]

Дальнейшее развитие теории водородного атома было дано Зоммерфельдом (1916 г.), показавшим, что кроме круговых орбит электрон может двигаться и по эллиптическим, причем почти одному и тому же уровню энергии соответствует столько возможных типов орбит, сколько единиц в главном квантовом числе. Последнее определяет размер большой полуоси данного семейства эллипсов (в частном случае круга — его радиус). Величина малой полуоси определяется побочным квантовым числом (k), которое также принимает значения последовательных целых чисел, но не может быть больше главного. Для большой полуоси эллипса действительно соотношение a = nzr, а для малой b = nkr, где г—радиус орбиты при нормальном состоянии атома (0,53 А). Например, для главного квантового числа 3 возможны [c.81]

ТЕОРИЯ ВОДОРОДНОГО АТОМА 85 [c.85]

Реальность атомов и молекул 2. Сложность структуры атома 3. Атомные модели 4. Теория водородного атома 5. Валентная связь 6. Типы простейших молекул 7. Межмолекулярные силы 8. Структура твердых тел [c.5]

ТЕОРИЯ ВОДОРОДНОГО АТОМА 83 [c.83]

Наглядная и простая ядерпая модель атома, предложенная Резерфордом, явно противоречила классической электродинамике. В самом деле, система вращающихся вокруг ядра электронов не может быть устойчивой, так как электрон при таком вращении дол-яссн непрерывно излучать энергию, что, з свою очередь, должно привести к его падению на ядро и, таким образом, к разрушению атома. Между тем на самом деле атомы являются устойчивыми системами. Эти сунгественные противоречия частично разрешил Нильс Бор (1885—1962), разработавший в 1913 г. теорию водородного атома, в основу которой он положил особые постулаты, [c.24]

Вычисленные частоты излучений, возникающих при перескоках электрона с одних орбит на другие, оказались совпадающими с частотами линий наблюдаемого на опыте водородного спектра. Как видно из рис. П1-23, перескокам с различных бс лее удаленных от ядра орбит на отвечающую п=1 соответствуют линии серии, лежащей в ультрафиолетовой области, перескокам на орбиту с п — 2 — линии серии Бальмера (рис. П1-21), а перескокай на орбиты с л = 3, 4 и 5-т-линии трех серий, лежащих в инфракрасной области. Две последние серии были обнаружены экс-териментально уже после разработки теории водородного атома и именно на основе ее предсказаний. - [c.79]

В начале, когда создавалась первая теория водородного атома, принадлежащая Э. Разерфорду и Н. Бору, казалось возможным представить себе движение атомного электрона по определенной орбите в округ ядра впоследствии все же пришлось от такой концепции решительно отказаться. В настоящее время уже никто и не пытается создавать теорий, связанных с попытками точного указания положений и скоростей движения электронов в атоме показано даже, что это принципиально невозможно сделать для таких маленьких частиц вещества, как электроны. [c.76]

Открытие Штарка было сделано на бальмеровской серии водорода. Оно было сделано в том же году, в котором появилась боровская теория водородного атома, так что дополнительным крупным успехом теории явились независимые вычисления Эпштейном и Шварцшильдом этого эффекта, причем использовались квантованные орбиты эти авторы предсказали в точности наблюденные линии. Позднее Крамере развил теорию на основе принципа соответствия, дав оценку относительной интенсивности линий. [c.380]

Действительно, по модели Бора орбита вращающегося вокруг ядра электрона, с классической точки зрения, неустойчива, и автору теории водородного атома пришлось постулативно потребовать отсутствия излучения и устойчивости атома. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология