Спектральный терм

Числовые значения этих функций называют спектральными термами. Для атома водорода, однозарядного иона гелия Не двухзарядного иона и других частиц, содержащих только [c.13]

Эту частоту V (волновое число) можно выразить как разность двух величин, называемых спектральными термами [c.142]

Излучая квант света, атом переходит из одного энергетического состояния в другое. Отсюда становится ясным физический смысл спектральных термов — тер- [c.16]

В настоящем справочнике приводятся данные для изотопических модификаций одной и той же молекулы, если они известны. Те постоянные, которые в высокой степени приближения не зависят от массы (спектральные термы, конфигурации, межъядерные расстояния), приводятся для одной модификации, стоящей в таблице первой. [c.38]

Еуп — измеряемая энергия наружных спектральных терм. [c.109]

Очевидно, что величины Е к могут быть идентифицированы с найденными на опыте спектральными термами. Бор ввел произвольное допущение, что единственными возможными орбитами электрона в атоме водорода являются такие, для которых угловой момент (со—угловая скорость электрона, т — его масса и г — радиус орбиты) равен пк/2п, где п — целое число. Тогда, пользуясь законами обычной механики, он вычислил энергию каждой из разрешенных орбит через величину п и таким образом нашел частоты возможных линий в спектре водорода. Результаты хорошо совпали с опытными данными. [c.14]

Таким образом, спектральные термы характеризуют энергии электронов в атомах. Спектр каждого атома имеет свой набор термов и, следовательно, у электронов в данном атоме могут быть н какие угодно, а только строго определенные энергии. Когда какая-либо величина имеет ряд строго определенных, дискретных значений, говорят, что она квантуется. Теория строения атома должна объяснить квантование энергии Е электронов в атомах и указать способ вычисления значений , которые с больнюй точностью определяют из спектральных данных по соотношению (1Л0). [c.13]

Разделить эквивалентные спектральные термы можно только диагона-лизацией матрицы энергии. [c.167]

Первые четыре буквы совпадают с обозначением спектральных термов, см. разд. 1.2.) Состояние электрона в атоме записывают в виде выражений, в которых квантовое число п указывают цифрами, а число /-строчными буквами х, р, Например, [c.25]

Уравнение (1.37) может быть получено теоретически. Как указано выше, рентгеновский спектр обусловлен переходами электронов на внутренних оболочках атома. Для атомов и ионов с одним электроном спектральный терм выражается соотношением (1.6). Применим это соотношение к электрону, расположенному на одной из внутренних оболочек атома. Электроны, находящиеся на большем расстоянии от ядра, чем рассматриваемый, оказывают малое влияние иа энергию последнего, так как они значительно менее прочно связаны с ядром их воздействием на рассматриваемый электрон можно пренебречь. Те электроны, которые находятся между рассматриваемым электроном и ядром, уменьшают притяжение электрона к ядру. Этот э()х )ект можно ( юрмально рассматривать как уменьшение действующего на электрон заряда ядра на некоторую величину Ь, называемую постоянной экранирования. Тогда выражение (1.6) для терма приобретает вид [c.39]

ИЛИ с использованием спектральных термов характеризующих состояние электронов в атомах, [c.175]

Метод вычисления и х уже описан. Не все из оставшихся постоянных следует определять независимо с помощью уточненного анализа найденных на опыте спектральных термов. Если воспользоваться соответствующими уравнениями для потенциальной энергии молекулы, то можно показать, что эти постоянные взаимно связаны. Это обстоятельство облегчает задачу нахо-н дения численных значений постоянных и гарантирует внутреннее соответствие данных, частично представленных в табл. 3. [c.371]

ОСНОВНОГО электропного состояния молекулы равен, как известно из анализа спектральных термов, единице для всех молекул, перечисленных в табл. 10 [25], за исключением окиси азота и кислорода, для которых g соответственно равно [c.387]

Член получил название спектрального терма [c.72]

Стационарные состояния атомных систем характеризуются определенными значениями уровней энергии (спектральных термов). Если данному значению энергетического уровня соответствует только одна электронная конфигурация атома, то такой уровень называется простым или невырожденным. Напротив, если одно и то же положение энергетического уровня реализуется в виде двух и более электронных конфигураций, то такой уровень называется двукратно или многократно вырожденным. Степень вырождения является важной характеристикой уровней. В частности, при тепловом равновесии заселенность уровней пропорциональна величине их вырождения (статистическому весу gu). [c.343]

Система (2L 4-1 ) (2 1)-состояний, принадлежащих определенной электронной конфигурации с заданными значениями I и 5, называется спектральным термом или просто термом. Величина (25- -1) называется мультиплетностью терма. Если Ь 8, то мультиплетность терма определяет число различных значений /, т. е. число уровней, на которое расщепится терм при учете спин-орбитальной связи. Если L < 5, то число различных значений / будет равно 21-1-1, т. е. число уровней будет меньше мультиплетности терма. При 8 = 0 25 -Ь 1 = 1 и термы называются синглетными-, при 5 = 25 - - 1 = 2 и термы называются дублетными-, при 5 = 1 —триплетными, при 5 = 2 — квартетными-, при 8 = 2 — квинтетными и т. д. [c.364]

Одним из путей получения эмиссионного спектра атома является повышение температуры. Это происходит, например, в натриевой разрядной трубке, дающей хорошо известный желтый свет. При пропускании этого света через спектрометр было найдено, что он включает сравнительно небольшое число длин волн — наблюдается ограниченное число желтых линий. Аналогично при пропускании белого света через пары натрия в непрерывном спектре белого света наблюдаются темные полосы, соответствующие этим желтым линиям. Они составляют спектр поглощения паров натрия. Частоты линий в спектре натрия можно представить как разности между определенными парами величин, называемых спектральными термами, причем число таких термов сравнительно мало. То же справедливо и для спектров других атомов. [c.13]

Полная аналогия между эмиссионными спектрами щелочных металлов и искровыми спектрами элементов щелочноземельной группы обнаруживается при рассмотрении рис. 59. На рисунке уровни энергии, соо ветствующие отдельным спектральным терма , обозначены горизонтальными линиями, так же как и на рис. 21. Отдельные уровни энергии обозначены обычными символами, при этом цифры соответствуют главным квантовым числам буквы , />, и / относятся к побочным квантовым числам соответствующих уровней энергии (см. стр. 142). За нулевое значение энергии (верхняя граница) здесь принята энергия атома при полном отщеплении соответствующего электрона. Ступенчатое уменьшение энергии по мере приближения электрона к ядру нанесено в направлении сверху вниз. Уровни энергии, находящиеся с левого края рисунка, являются уровнями энергии водородного атома для главных кмнтовых чисел = 2, 3, 4 и т. д. Уровень энергии, соответствующий = 1, находится гораздо [c.282]

Мультиплетность. Количество уровней энергии, на которые расщепляется уровень, соответствующий определенному спектральному терму, называется мультиплет-ностью терма. Мультиплетность связана с квантовым числом 5 общего спина очень простым соотношением [c.283]

Из рис. 70 видно, насколько полна аналогия между системами спектральных термов Na, Mg и Al . Энергетические уровни, соответствуюш ие спектральным термам, представлены здесь таким же образом, как и раньше (см. стр. 282). Числа, стоящие над отдельными энергетическими уровнями, означают квантовые числа по Бору—Зоммерфельду (так же, как и на рис. 59). Шкала на левой части схемы означает уровни энергии для л=2, 3 и т. д. водородного атома. Чтобы исключить влияние зарядов ядер, масштабы для уровней энергии взяты для Mg " в 4, а для А12-" в 9 раз меньше по сравнению с масштабами для уровней энергии Na. На рис. 70 представлены также уровни энергии атомного остова Si с одним вращающимся вокруг него электроном в масштабе, уменьшенном до i/ie.- Этот спектр будет еще рассмотрен в гл. 12. [c.354]

Как следует из спектральных термов, максимальная положительная трехвалент-ность рассматриваемых элементов объясняется, таким образом, тем, что эти и только эти три электрона могут отщепляться относительно легко. Общая работа, затрачиваемая на отрыв от атома элемента главной подгруппы III группы трех электронов, меньше см. табл. 63) работы, которую нужно затратить для отрыва одного следующего элект- [c.356]

Такое же соответствие в расположении уровней энергии имеется в ряду Ы, Ве, В +, С , из чего следует заключить, что остов атома углерода, если не говорить о ядре, соответствует остову атома гелия. Сравнивая схемы уровней, приведенные на рис. 70 и 71, можно заключить, что у алюминия третий присоединяюхцийся к остову атома АР электрон связан иначе, чем два электрона, присоединившиеся до него. Из правой половины рис. 71 видно, что у ионизированного углерода С валентный элейтрон находится в нормальном состоянии на 2р-уровне. Электронное облако, символизирующее вероятность его нахождения вблизи ядра, имеет не симметрию шара, которой обладают электронные облака двух электронов, присоединяющихся после образования гелиевой оболочки, а только симметрию вращения. Четвертый внепший электрон, по спектральным данным, также находится на 2р-уровне. Таким образом, из четырех внешних электронов нейтрального атома С два находятся на 2/>-уровне и два — на 2х-уровне. Два последних электрона обладают антипараллельными спинами. Энергетические уровни внешних электронов, аналогичные уровням углерода, определяются из спектральных термов для кремния два электрона на 3 - и два электрона на 3 />-уров-не это же справедливо и для других аналогов углерода, которые, следовательно, в противоположность элементам побочной подгруппы IV группы не только химически, но и спектроскопически аналогичны обоим наиболее легким элементам главной подгруппы. [c.454]

Тот факт, что кислород и в гомеополярных соединениях никогда не проявляет валец,тности больше двух, с точки зрения теории атомной связи объясняется следуюпщм образом в атоме кислорода имеется шесть внешних электронов, находяш ихся на энергетическом уровне с главным квантовым числом п = 2. Согласно принципу Паули (см. стр. 145 и сл.), на таком уровне может находиться максимум восемь электронов. Так как обычно каждая гомеополярная связь образуется парой электронов, для которой каждый из связанных атомов представляет один электрон, то при образовании двух главных валентностей число внешних электронов атома кислорода доходит до восьми, т. е. до максимально возможного числа. Чтобы образовалось более двух валентных связей, по крайней мере один электрон должен подняться с уровня с главным квантовым числом 2 на уровень с главным квантовым числом 3. Как следует из спектральных термов кислорода, для этого надо затратить очень большую энергию, а именно около 210 ккал г-атом. В атомах аналогов кислорода, наоборот, ни одному электрону не надо подниматься на уровень с большим главным квантовым числом, чтобы стало возможным образование более двух гомеополярных главных валентных связей, так как в силу большего значения главного квантового числа внешние энергетические уровни этих атомов могут содержать больше восьми электронов. Впрочем, и в атомах гомологов кислорода, чтобы они проявили валентность больше двух, электроны должны быть подняты на более высокий энергетический уровень, но не с большим главным [c.737]

Смотреть страницы где упоминается термин Спектральный терм: [c.12] [c.270] [c.335] [c.490] [c.172] [c.240] [c.219] [c.13] [c.14] [c.45] [c.191] [c.109] [c.125] [c.295] [c.336] [c.407] [c.648] [c.582] [c.625] [c.610] [c.652] [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология