Закои Дальтона

Закон Дальтона определяет, что давление, развиваемое какой-либо газовой смесью, равно сумме парциальных давлений ее со-Заков Дальтона ставных частей, т. е. давлений, которые развила бы каждая составная часть газовой смеси, если бы только она одна занимала данный объем. Если общее давление смеси газов равно л, а парциальное давление, развиваемое каждым компонентом, р1, р , рз,. .., рг, то по закону Дальтона [c.142]

Кипение начинается, когда сумма парциальных давлений насыщенного пара будет равна внешнему давлению. Следовательно, согласно закому Дальтона, суммарное давление пара Р является суммой парциальных давлений паров перегоняемого, вещества А и воды В Р = Ра + Рв. Таким образом, эта смесь перегоняется при более низкой температуре, чем чистая вода. В дистилляте будут одновременно пары воды и перегоняемого вещества. [c.63]

Дальтона, О , закись азота —, а двуокись азота. Это Дальтон, опн- [c.318]

Еще более поразителен случай с химически чистыми окислами азота, которых уже Дальтон знал не два, а три закись азота, окись азота и двуокись азота (современные формулы их МаО, N0, ЫОг). Если взять данные точных анализов, то оказывается, что содержание кислорода в этих окислах соответственно составляет 36,4, 53,3 и 69,5%. [c.128]

Таким образом, получается, что окись азота есть, следуя современной символике, N0 закись азота — К О, а двуокись азота — N 2. Это Дальтон, опираясь на приведенный Гей-Люссаком процентный состав окислов азота, и подтверждает тем, что [c.436]

В этом ряду постепенные изменения в количественном составе окислов вызывают каждый раз резкие качественные изменения веществ, причем эти изменения происходят скачком и обнаруживаются в изменении как физических, так и химических свойств. Первый член ряда, закись азота N20, представляет собой бесцветный газ со слабым характерным запахом он оказывает особого рода опьяняющее действие, вследствие чего соотечественник и современник Дальтона — Г. Дэви назвал этот газ веселящим будучи введен в организм в большом количестве, он оказывает анестезирующее действие. Под действием тепла этот газ легко разлагается на азот и кислород. Поэтому многие тела в нем хорошо горят за счет его кислорода. Смесь его с водородом способна взрываться. [c.112]

Его косвенные соображения опираются на опытные аналитические данные. Во-первых, он отвергает постулат Дальтона, воспринятый многими химиками, о том, что вещества (простые или сложные) соединяются преимущественно в атомном отношении 1 1 [24, стр. 123]. Он приводит много примеров существования соединений как бинарных, так и более сложных, содержащих более чем два атома. Он указывает на то, что отношение 1 1 характерно только для соединений, имеющих слабое химическое сродство, и в качестве примеров приводит окись углерода, закись меди, закись ртути и т. д. Далее, исходя из принципа аналогии, т, е. из того предположения, что вещества, имеющие одинаковый атомный состав, имеют также аналогичные свойства, он приходит к выводу, что если принять, что закиси меди, ртути и т. д. состоят из одного атома радикала и одного атома кислорода, тогда существует целый ряд соляных оснований, в которых число частиц кислорода в два раза больше эти (соединения.— М. Ф.) обладают наибольшим сродством (более энергичны.— М. Ф.) и поэтому вообще является вероятным, что все сильнейшие основания содержат два атома кислорода. Те основания, которые содержат три атома кислорода, являются более слабыми, и некоторые из них могут иногда действовать по отношению к определенным электроположительным окислам как электроотрицательные [24, стр. 122]. [c.132]

Дальтон допустил ошибку, которая долго мешала химикам установить правильные атомные веса. Он высказал принцип наибольшей простоты . Согласно этому принципу два элемента, соединяясь друг с другом, в первую очередь образуют сложный атом (молекулу), содержащий по одному атому каждого элемента. Так, формула воды писалась НО, а не НгО формула аммиака NH, а не NHs и т. д. В некоторых случаях принцип наибольшей простоты оправдывался. Например, простейший окисел углерода имеет формулу СО окпсь меди — СиО, закись железа — FeO и т. д. [c.18]

ДАЛАПОН (а,а-дихлорпропионовая к-та) СНзССЬСООН, жидк. 90—92 °С/14 мм рт. ст. d 1,389. Получ. хлорированием пропионовой к-ты. Гербицид эффективен против вегетирующих сорняков (4—20 кг/га) примен. в виде Na-соли [tnn 193—197 °С раств. в воде (502 г/л)]. Малотоксичен ЛДзо 3,65 г/кг (мыши) не опасен для рыб и пчел ПДК в воде 2 мг/л. Допустимые остатки во фруктах 1 мг/кг. ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ. 1) Общее давл. смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений. Из этого следует, что парциальное давл. любого компонента газовой смеси равно произведению общего давл. на мольную долю этого компонента. 2) Р-римость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидк. при пост, т-ре пропорциональна парциальному давл. компонента над жидкостью и не зависит от общего давл. смеси и индивидуальности др. компонентов. Оба зако- [c.145]

Применяя эти правила, Дальтон приходит к зак уоче-нию, что вода — двойное соединение водорода и кислорода, массы которых относятся примерно как 1 7. Нельзя забывать, что Дальтон считал молекулу воды, состоящей из одного атома водорода и одного атома кислорода, т. е. НО. По данным Ж. Гей-Люссака и А. Гумбольдта (1805), вода содержит 12,6% водорода и 87,4% кислорода, а так как Дальтон принял атомную массу водорода за единицу, то атомную массу кислорода он определил равной примерно 7. [c.63]

В начале XIX ст. (1803—1805 гг.) большой вклад в развитие атомистической теории был сделан Дальтоном, который на новой основе ввел в химию представления об атомах и молекулах. Подвергая химическому анализу такие вещества, как пирит FeSg и сернистое железе FeS, окись меди СиО и закись меди ugO, а также метан СН4 и этилег С2Н4, Дальтон открыл весьма важную закономерность. Она заключалась в том, что на одно и то же количество, например кислорода (в окиси и закиси меди), приходятся количества меди, кратные между собой. [c.6]

Точно таким же способом Дальтон обрабатывает результаты анализа других известных в то времл химически сложных газов. Наряду с газами ему приходится попутно определять атомные веса двух элементов, находящихся обычно в твердом состоянии, — серы и углерода, так как без этого нельзя установить веса частиц их газообразных окислов. Как и в случае ангидридов серной и сернистой кислоты, Дальтон идет почти всегда следующим путем сначала он ориентировочно составляет возможную атомистическую формулу данного соединения затем, на основании этой формулы, применяет к данным химического анализа газов заком кратных отношений и в случае, если полученный результат более или менее совпадает с экспериментальными данными, считает первоначально выдвинутую формулу доказанной в противном случае он исправляет ее в соответствии с данными опыта. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология