Окислы простые

В первую очередь окисляются простые анионы в порядке возрастания их Е°, не превышающих +1,5 В (5 -, 1-, Вг-, С1-). [c.157]

Результаты были неутешительными, в качестве продукта реакции получился грязный, красновато-коричневый осадок. Тогда Перкин решил окислить простейшее основание — анилин (неочищенный). Он провел эту реакцию во время каникул. Полученное черное вещество он экстра- [c.117]

АДК снова окисляют простой продувкой воздухом или кислородом [c.219]

В катализе часто применяются кислородные соединения этих элементов — окислы, простые и сложные, а также гидратированные системы. [c.406]

Таблица 1.3.2 Коэффициенты молекулярной диффузии окислов простых газов, газообразных углеводородов и др. в воде

Не нужно смешивать гидролиз с гидратацией, при которой происходит присоединение молекул воды к веществу (солям, окислам, простым веществам, ионам) [c.74]

Вероятно, расщепление промежуточного соединения, содержащего селен(II), во всех этих процессах окисления должно происходить достаточно медленно. Кроме того, реакции, приводящие к образованию различных неустойчивых промежуточных соединений, должны быть полностью обратимыми, поскольку двуокись селена применима для окисления кетонов —СНг—СО— до —СО—СО—, но не окисляет простой связи [c.114]

Известно, что барий быстро окисляется просто на воздухе даже при комнатной температуре. Как это видно из рис. 15, зес возрастает почти линейно. [c.292]

Оксиды простых металлов. В окислах переходных металлов в образовании валентной связи участвуют ds-электроны металлических элементов. А твердые тела, химические связи в которых возникают с участием ds-электронов хотя бы одного из компонентов, характеризуются заметной областью гомогенности уже при относительно низких температурах. Поэтому оксиды переходных металлов относятся к типичным полупроводникам за счет нарушения стехиометрического состава. В окислах простых металлов за межатомную связь ответственны sp-электроны, в результате чего они проявляют свойства диэлектриков. Но поскольку разница между полупроводниками и диэлектриками не качественная (см. гл. I), окислы простых металлов в условиях высоких температур становятся типичными полупроводниками. [c.170]

В) Ангидриды пли окислы простых радикалов —тела, где кислород (или сера) насыщает углеродное сродство одного (например — двуатомного) простого радикала или нескольких радикалов, соединяя их в одну частицу. [c.73]

Полные ангидриды, пли окислы простых радикалов [c.258]

В) Ангидриды, или окислы простых радикалов, — тела, в которых кислород присоединен к углеродному сродству одного (например, двухвалентного) простого радикала или в которых несколько радикалов соединены в одну молекулу. Группа 7-я. Ангидриды алкоголей (углеводородных радикалов), или эфиры, простые и смешанные. [c.475]

ПОЛНЫЕ АНГИДРИДЫ, ИЛИ ОКИСЛЫ ПРОСТЫХ РАДИКАЛОВ [c.549]

Примером взаимодействия газа с жидкостью являются многочисленные реакции металлургического процесса, когда при продувании кислорода в конвертере образуются твердые окислы, простые или более сложные, поднимающиеся на поверхность ванны [597, 598]. Сюда же можно отнести и реакции образования хлоридов, простых и комплексных,, при пропускании хлора в жидкий металлический расплав для освобождения его от нежелательных примесей, удаляющихся на поверхность металла [599]. [c.156]

Можно полагать, что выделяющиеся на аноде атомы хлора окисляют простые и комплексные цианиды [c.52]

Как сказано выше, концентрированная и разбавленная НС1, а такж,е разбавленная H2SO4 окисляют простые вещества за счет Н+. Поэтому данные кислоты способны взаимодействовать только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода. Если металл р- или -семейства проявляет несколько степеней окисления, то под действием НС1 или разбавленной H2SO4, образуется соль с низшей степенью окисления металла. [c.108]

Четырехокись рутения, мен е летучая, менее токсичная, менее дорогая и более активная, чем четырехокись осмия, окисляет простые эфиры до сложных эфиров, но не действует на последние и на лактоны. В отличие от осмиевого ангидрида, она вызывает не гидроксилирова- ие, а расщепление двойных связей. Так, циклогекрен при действии RUO4 превращается в адипиновый диальдегид, а октен-1 образует геп-тиловый альдегид (и, вероятно, формальдегид). Бензиловый спирт окисляется ею до бензальдегида, но алифатические первичные спирты дают соответствующие кислоты. [c.75]

Поскольку ряд микроорганизмов продуцирует природные продукты, содержащие нитрогруппу, то можно было ожидать, что они способны окислять простые, содержащие аминогруппу соединения. Действительно, Streptomy es thioluteus, продуцирую- [c.187]

В настоящее время в качестве окисляющих агентов предпочитают надбензойную, мононадфталевую, надуксусную и надтрифторуксусную кислоты. При помощи нового окисляющего агента — комплекса, полученного из 90%-ной перекиси водорода и эфирата трехфтористого бора, удается окислить простые алифатические кетоны до соответствующих сложных эфиров с выходом около 60% (Мак Клур, 1962). [c.499]

В случае расплавленных солей начинают с изучения структуры чистой соли, а смеси исследуют главным образом для того, чтобы понять структуру простых солей, сравнивая их со смесями. В случае расплавленных окислов простые окислы, например МагО, изучались мало, что в какой-то мере объясняется их тугоплавкостью и нестабильностью [147]. Как правило, объектом исследования являлась смешанная система, образующаяся при добавлении металлического окисла (типичный пример — LI2O) к окислу неметалла (типичный пример — SIO2), т. е. система общего вида м,о,-ед, гдеМ — металл, а R обозначает В, Si, Ge, S, Те. Для ряда таких систем известны фазовые диаграммы. Почти все экспериментальные работы выполнены на системах, содержащих SIO2. [c.238]

Термин простая земля соответствует нашему пониманию окисла. Простых земель перечисляется пять известная (СаО), квасцовая или глинистая (АЬОз), магнезиальная (MgO), тяжелая (ВаО) и кремнистая (Si02). При выражении результатов анализа пересчет велся на содержание этих земель , хотя и производился не всегда правильно. [c.169]

Внимание исследователей продолжала привлекать реакция окисления ароматических аминов в азосоединения было использовано множество новых реагентов, включая тетраацетат свинца [36] и перборат натрия [37]. Наибольшее применение имеет активная двуокись марганца, которая в бензольной среде легко окисляет простые ариламины в соответствующие азосоединения [38]. Было найдено, что гипохлорит натрия, являющийся эффективным реагентом для этой цели, можно использовать для синтеза полностью замещенного декафторазобензола из пентафторанилина [39]. Первичные ариламины могут быть также окислены в азопроизводные кислородом воздуха в присутствии хлористой меди и пиридина [40]. Эти окислители, а также некоторые другие, не приемлемы для получения 2,2 -дианилиноазобензола из о-аминодифениламина. Синтез этого продукта можно осуществить восстановлением соответствующего нитросоединения нЯнком в присутствии каустической соды. Азосоединения были также получены окислением изоцианатов перекисью водорода [42]. Эта реакция протекает по схеме [c.1906]

Хейкелекян и Литтман (1939 г.) выделили 14 зооглееобразующих форм бактерий из 15 различных илов, очищающих бытовые сточные воды. Илы обладали различными свойствами одни оседали хорошо, другие вспухали . Выделенные культуры образовывали хлопок активного ила, имевший вид хорошего натурального активного ила, и были способны окислять простые и комплексн и е углеводы, протеины, мыла и жирные [c.39]

Свинец образует окислы простые — окись РЬО, двуокись РЬОг и смешанные — полуторный окисел РЬгОз, сурик РЬз04. Окись свинца РЬО — желтовато-красного цвета, имеет амфотерный характер легко растворяется в кислотах, труднее в щелочах, образуя соли свинцовистой кислоты — плюмбиты, например ЫагРЬОг— плюмбит натрия. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология