Формула воды

Графическую формулу воды можно записать в следующих видах [c.89]

Химические формулы, указывающие истинное число атомов в молекуле, называют молекулярными формулами. Если химическая формула указывает только относительное соотношение атомов в молекуле, то ее называют эмпирической или простейшей. Она отображает вид атомов, входящих в состав молекулы, и числовые соотношения между ними, например СН. При написании формул часто указывают последовательность взаимного расположения атомов в молекуле. Такие формулы называют графическими. Например, формулы. воды, пероксида водорода, метана и т. д. можно изображать так [c.11]

Графическую формулу воды можно представить, например, таким образом Н—О—Н. [c.381]

На рис. 1 изображены формулы воды (модели молекулы). Расположите формулы (модели) в порядке повышения их информативной емкости. [c.20]

Второй вариант структурной формулы воды учитывает тот факт, что молекула воды не линейна две связи Н—О образуют угол 105° друг с другом. [c.21]

Формула воды в электронном виде с указанием места локализации зарядов в молекуле. [c.54]

Написать структурную формулу воды и объяснить, почему молекула воды обладает дипольным моментом. [c.163]

Из формулы воды видно, что [c.97]

Получается, что /=2=01 2. Однако неизвестны реакции, в которых х>2 и у>2. Следовательно, х=у=2, и формула воды запишется так НаО. Прямое доказательство числа атомов в молекуле можно получить из данных по теплоемкости газов (гл. 2). [c.13]

Цифры, написанные ниже строки, указывают в каком соотношении связаны атомы различных элементов в данном соединении. Например, в химической формуле воды, Н2О, цифра 2 показывает, что в этой молекуле имеются два атома водорода. Заметим, что, хотя в молекуле воды присутствует один атом кислорода, цифра 1 не пишется. [c.42]

Учитывая, что для водорода известны изотопы Н(О) и Н(Т), а для кислорода О, Ю и выписать все возможные формулы воды (18 формул). Указать среди них самую легкую и самую тяжелую воду, подсчитать их молекулярные веса. [c.30]

Формулу воды для удобства записываем так НОН. [c.118]

При составлении уравнений реакций пользуйтесь следующими правилами следует уравнять числа атомов, определяющих название иона (хром, цинк, бор, фосфор и т.д.), в правой части уравнения написать формулу воды, подсчитать число атомов кислорода в обеих частях уравнения и, если слева имеется избыток атомов кислорода, перед знаком равенства прибавить ионы водорода, а если недостаток — прибавить гидроксид-ионы и уравнять числа атомов кислорода и водорода по обе стороны знака равенства. Какие уравнения не составляются при помощи этого алгоритма [c.225]

Подбираем коэффициент перед формулой воды [c.95]

Рассчитываем количество вещества атомного кислорода П1(0), который соединится с водородом, образуя воду, и количество вещества атомного кислорода Пг(0), который соединится с углеродом при образовании СОг- Из формулы воды следует [c.194]

Сильные акцепторные свойства ионов Н+ приводят к тому, что в водных растворах протоны в свободном состоянии практически не существуют. Поэтому в уравнении диссоциации кислоты записывают формулу воды, которая присоединяет ионы Н+, например НС1 + Н20 = Нз0++ l- [c.155]

Истинная структурная формула воды следующая li M. 5, гл. Ш) [c.381]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

В последнюю очередь подставляем коэффициент перед формулой воды [c.92]

На основании формулы воды записываем [c.262]

Расчеты по химическим формулам. Формула химического вещества показывает его стехиометрический состав. Например, формула воды НаО показывает, что 1 моль этого вещества образован из 2. моль атомного водорода и 1 моль атомного кислорода, или и(Н) 2 п (Н,0) 1 п (Н,0) 1 п(0) 1 й(Н) 2 п(0) I [c.9]

Теперь остается только записать, сколько атомов каждого вида в молекуле данного соединения, и получится его формула. Например, молекула воды содержит два атома водорода (Н) и один атом кислорода (О). Поэтому формулу воды можно написать так Н2О1. Обычно, когда в молекуле есть только один атом того или иного вида, цифру 1 не пишут. Поэтому формулу воды записывают так Н2 О. Заметьте, что цифры пишут маленькие и ставят их немного ниже строки. Такие цифры называются индексами. [c.14]

Выявление коэффициента перед формулой поды в правой части уравнения производится солоставлеикем чисел атомов водорода и кислорода в левой и правой частях схемы. Очевидно, что перед формулой воды требуется поставить коэф(1лн1иент 6. В окончательном виде получим следующее уравиение [c.59]

Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции зс + 4HNOз —> ЗС02 + N0 + НгО Подбираем коэффициент перед формулой воды [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология