Принцип наибольшей простоты

На основании принципа наибольшей простоты Д. Дальтон вывел неправильные формулы для воды (НО) , для аммиака [c.127]

Принципом наибольшей простоты при прочих равных условиях. [c.635]

Цеолиты типа натролита и анальцима образуются из аморфных исходных веществ в диапазоне температур от 100 до 200 °С [42]. Считается, что в этих условиях цеолиты являются термодинамически стабильными. Согласно принципу наибольшей простоты, обладающий упорядоченной структурой натролит должен с трудом образовываться в метастабильных условиях. [c.279]

Но поскольку эксперименты были довольно неточными, то впоследствии Дальтон сам провел многочисленные анализы состава веществ. Однако не только неточность экспериментальных данных приводила Дальтона к получению весьма далеких от современных значений величин относительных атомных и молекулярных масс веществ. Дело в том, что, основываясь на принципе наибольшей простоты , Дальтон часто записывал неправильные формулы соединений для аммиака — NH (вместо NHa) о формулах воды и метана уже говорилось выше. Поэтому им были установлены и неправильные относительные атомные и молекулярные массы веществ. Однако это нисколько не умаляет заслуги Дальтона он ввел в науку относительные атомные и молекулярные массы — важные характеристики химических элементов и их соединений. [c.71]

Утвердившись таким образом в убеждении, что в углекислом газе на одну весовую часть углерода приходится вдвое больше кислорода, чем в окиси, Дальтон, следуя своему принципу наибольшей простоты , принял для окиси углерода формулу СО, а для двуокиси — СОг. С равным правом он мог бы принять, что окись углерода есть СгО (а двуокись — СО). Но Дальтон остановился на первой и, как нам теперь известно, верной точке зрения, приписав простейший, состав молекуле окиси углерода, а не углекислому газу в силу то-х-о соображения, что окись углерода легче, чем углекислый газ, т. е. неявным образом прибегая к гипотезе Авогадро. [c.393]

Система Дальтона, о которой мы упоминали выше, приводила к автоматическому получению молекулярного веса соединений, если было известно, из каких элементов оно состоит и каковы атомные веса последних. Таким образом, в 1808—1810 гг. Дальтон предложил большое число графических формул, основанных на принципе наибольшей простоты, по которым сразу можно было вычислить молекулярный вес соответствующих веществ. [c.20]

Решение первой задачи (относительные атомные веса) возможно при условии, что предварительно решена вторая задача — установление состава молекул. Дальтон находит иллюзию ее решения, прибегая к пятому из перечисленных выше положений его теории, в виде принципа наибольшей простоты , предполагающего возможно меньшее количество атомов в молекуле. Так, поскольку вода была еще единственным известным соединением водорода с кислородом, Дальтон приписал ей простейшую из числа возможных формул НО (применяя вместо дальтоновской современную транскрипцию). Но, например, в отношении окислов углерода принцип наибольшей простоты вообще исключает однозначное решение. Он в одинаковой степени выполняется, припишем ли мы [c.47]

Что в простейшем соотношении (атом на атом) азот соединен с кислородом именно в окиси азота, вытекает и из принципа наибольшей простоты , которым руководствовался в подобных случаях Дальтон в самом деле, если приписать формулу N0 не окиси, а, например, закиси азота, формулы остальных двух окислов будут N02 и N0 . Тем удивительнее, что в качестве аргумента за придание простейшей формулы именно окиси азота Дальтон выдвигает вместо принципа наибольшей простоты соображение о связи веса частицы газа с его удельным весом, формулированное в законченной форме его современником Авогадро, хотя сам же Дальтон гипотезу Авогадро решительным образом отверг. [c.436]

Согласно правилам Дальтона, основанным на принципе наибольшей простоты , в этом случае 100 объемов азота должны реагировать с 100 объемами водорода и образовать 100 объемов аммиака, согласно принятой формуле NH. Гей-Люссак, несмотря на то, что он пользовался понятием молекула (вкладывая, впрочем, в это понятие смысл понятия атом и сложный атом ), также не смог достаточно отчетливо понять и объяснить с точки зрения атомной теории найденные им объемные отношения реагирующих газов и продуктов реакции. [c.110]

Дальтон допустил ошибку, которая долго мешала химикам установить правильные атомные веса. Он высказал принцип наибольшей простоты . Согласно этому принципу два элемента, соединяясь друг с другом, в первую очередь образуют сложный атом (молекулу), содержащий по одному атому каждого элемента. Так, формула воды писалась НО, а не НгО формула аммиака NH, а не NHs и т. д. В некоторых случаях принцип наибольшей простоты оправдывался. Например, простейший окисел углерода имеет формулу СО окпсь меди — СиО, закись железа — FeO и т. д. [c.18]

Принцип наибольшей простоты так или иначе позволил Дальтону определить первые варианты относительных атомных весов важнейших из известных в то время [c.167]

Выбрав в качестве руководящего правила принцип наибольшей простоты и прилагал его к химическим фактам, Дальтон пришел к выводу, что вода является двойным соединением водорода и кислорода и веса их относятся почти как I 7 [c.169]

Дальтон не знал, сколько атомов входит в данное соединение, и пользовался в этом случае принципом наибольшей простоты если известно только одно соединение двух элементов, то оно должно состоять только из двух [c.44]

Приняв принцип наибольшей простоты как общее руководящее правило в решении вопроса о составе вещества, Дальтон ошибочно считал, что наиболее простая формула обладает и наибольшей вероятностью быть точной [1, стр. 210]. [c.123]

В дальнейшем мы увидим (см. главу XII), что принцип наибольшей простоты при образовании сложного атома из простых получит обоснование в теории валентности Кекуле—Купера, с помощью которой был установлен предел для вариации значений х, у ш г в соединениях типа АхВ, С2. [c.123]

Установление формулы С Нг +2 имело первостепенное значение для дальнейшего развития химии, ибо с ее помощью точно определялось значение индексов а и г/ и их предельная величина в соединениях типа АхВу, где х = п, а у — 2п + 2. Так завершилось развитие и обоснование дальтоновского принципа наибольшей простоты при образовании сложного атома из простых. [c.186]

Кристаллизация цеолитов согласуется с предложенным Голдшмидтом [7] принципом наибольшей простоты, связываюш,им легкость кристаллизации с простотой образуюш,и.хся структур. Голдшмидт определяет понятие очень простой структуры как синоним разупорядоченной, или простой, структуры или структуры с высокой энтропией . Разупорядоченная форма алюмосиликата отличается от его упорядоченной формы большей простотой структуры и большей энтропией. Согласно правилу Оствальда, многие полиморфные веш,ества сначала кристаллизуются в виде высокотемпературной модификации. [c.259]

Чтобы определить относительную молекулярную и атомную массу, надо знать, сколько атомов входит в еостав простых и сложных молекул. Это не было известно Дальтону. Поэтому он изображал состав соединений на основании правил, тесно связанных с законом простых кратных отношений. В соответствии с этим действительные формуль образующихся при реакции соединений являются наиболее простыми (принцип наибольшей простоты). [c.70]

По существу такое определение состава молекул не менее произвольно, чем принцип наибольшей простоты, применявшийся Дальтоном. Естественно, что Берцелиус поэтому также не смог избежать ошибок при определении отношений атомов в молекулах оксидов. Так, оксиду фосфора он приписывает формулу РО5 вместо Р2О5 оксиду кремния — 5Юз вместо ЗЮг и т. д. Соответственно и относительные атомные и молекулярные массы были определены им неверно (, — 28 51 — 47 С1 — 71 и т. д.). [c.72]

С другой стороны, Гей-Люссак, приняв с самого начала даль-тоновское понятие атома, не смог преодолеть ставшей традиционной схему двухступенчатой структуры материи атом — соединение, которую Дальтон принял, исходя из импонировавшего ему принципа наибольшей простоты . Он игнорировал возможность признания трехступенчатой схемы структуры вещества атом — молекула — вещество, несмотря на то, что такая схема не была новостью и фигурировала в сочинениях натурфилософов и естествоиспытателей еще в ХУП в. Именно поэтому его закон объемов реагирующих газов оказался неточным и не соответствовал выводам атомной теории Дальтона. Это несоответствие фактически исключало применение закона для расчетов. [c.111]

Так, например, при достаточной точности измерения данные, полученные из анализа водородистого соединения азота (аммиака), не могут совпасть с данными, полученными из анализа его кислородного соединения (окиси азота), если при этохм держаться дальтоновских формул нн и N0 действительные весовые отношения таковы, что в аммиаке азота по весу в 4,63 раза больше, чбхМ водорода следовательно, согласно принципу наибольшей простоты, N = 4,63. С другой стороны, в окиси азота реально азот составляет по весу частей кислорода отсюда, согласно тому же принципу, N = 6,94. Как видим, между обоими значениями для одного и того же атомного веса получается весьма большое расхождение, причем в первом случае это значение в полтора раза меньше, чем во втором. Объясняется это тем, что хотя в первом случае азот трехва- [c.204]

Чтобы избежать этого, Дальтону следовало устранить ошибку, коренящуюся в самом теоретическом расчете атомных весов, а для этого ему следовало прежде всего решитатьно отбросить ложный принцип наибольшей простоты . [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология