Недокись углерода, получение

Недокись углерода, полученная из диацетилвинной кислоты, довольно быстро полимеризуется в присутствии эфира, ацетона, ацето-нитрила, особенно быстро в присутствии двух последних, которые растворяют недокись и ее полимеры значительно Jleгчe, чем эфир. Поскольку данный метод получения недокиси углерода проводится без участия раств рнтелей, их олимеризующее действие пе имеет никакого значе-Ь ия. Необходимо отметить, что недокись углерода, полученная при помощи пятиокиси фосфора, в отношени неизменяемости при хранении резко отличается от недокиси, полученной без участия пятиокиси фосфора. Эта разница настолько велика, как будто бы два полученных [c.177]

Однако фактически по это.му методу кетены получаются только в исключительных случаях, так как кислоты и их производные сравнительно очень прочны и очень трудно отдают элементы воды, соответственно аммиака и спирта. (Ср. получение кетената хинолина см. эта глава, Г, II, 2. А.К)- Легколегучая недокись углерода получается отщенлением спирта от малонового эфира при помощи фосфорного ангидрида [c.107]

Строение этого соединения следует из способа его получения и характерных реакций. Его линейная структура была подтверждена методом электронографии и спектрами комбинационного рассеяния (см. гл. 9). Недокись углерода представляет собой бесцветный удушливый газ (т. кип. 7° т. пл. —107°), который в неочищенном состоянии легко полимеризуется, превращаясь в красное аморфное вещество. В чистом состоянии она достаточно устойчива. Как показал Клеменс (Klemens, 1934), при подходящих условиях она разлагается по уравнению С3О2 GO2+ 2. При этом газовая фаза приобретает карминово-красную окраску, относительно которой еще не установлено, вызвана ли она промежуточно появляющимся газообразным углеродом дикарбон Сг) или образованием аэ озоля углерода (ср.- т. II). На стенках осаждается твердый углерод (чрезвычайно мелкий графит), окрашенный в пурпурно-красный цвет. [c.481]

Бертело, исследовав вещество, полученное Броди при действии тихого разряда на окись углерода, нашел, что оно имеет состав СЮ (как бы безводная виннокаменная кислота С НЮ — ЗН-О) = С(СО) подобную же низшую степень окисления (недокись) углерода состава С О = С(СО) получили О. Дильс и Б. Вольф (1906) в виде жйдкости, кипящей при 7° и легко разлагающейся. Она образуется при действии фосфорного ангидрида на эфир малоновой кислоты. Подобные соединения, повидимому, открывают ряд недокисей углерода общего состава С"(СО)" и, быть может, в подоб" [c.609]

Получение малоновой кислоты из недокиси углерода ограничено возможностями синтеза последней. Недокись углерода может быть получена пиролизом диацетилвинной кислоты, которая в свою очередь образуется из доступного винного камня - продукта пищевой промышленности. -хПри необходимости этот метод может быть наиболее быстро 52 [c.52]

Еще один окисел углерода ( н е д о к и с ь ) состава СаОг может быть получен отнятием воды от малоновой кислоты [СН2(СООН)2] при помощи Р2О5. Недокись углерода представляет собой бесцветный газ с резким запахом (т. пл. —107 С т. кип. +7 С). Строение ее молекулы отвечает линейной структуре 0=С = С = С = 0 [d( ) = 1,28 А, d( O) = 1,16 А]. Для силовых констант связей даются значения 9,8 (С = С) и 16,5 (С = 0), а для ионизационного потенциала молекулы — 10,8 в. При нагревании недокись углерода легко полимеризуется с образованием красного полимера (С3О2) п и почти так же легко разлагается на СО2 и Сг (с дальнейшим переходом молекул углерода в графит). На воздухе она горит синим пламенем с выделением копоти, а при взаимодействиц с водой дает малоновую кислоту. [c.26]

Недокись углерода в нормальных условиях представляет собой газообразное вещество, реакционная способность которого сравнима с реакционной способностью кетена в обзоре [189] обсуждены способы получения этого соединения и его химические свойства. Обычно считают, что недокись углерода реагирует с функциональной группой белка после чего в реакцию вступает молекула воды, и в результате образуются полуамиды или полуэфиры малоновой кислоты [c.371]

Элементарный углерод находится в природе в виде алмаза и графита (см. т. 1, стр. 516—518). Существуют два обычных окисла углерода (окись СО и двуокись СО2) и несколько полученных лабораторным синтезом [например, недокись С3О2 и меллитовый ангидрид С12О9 (рис. 21.1)]. Углерод взаимо- [c.125]

Кроме того, для получения из нитросоединений азо- и азоксипродуктов предложены в качестве восстанавливающих средств соли мышьяковистой кислоты в щелочном рас-творе1 2 (см. такжеЮЗ), свинец с раствором едкого натра , недокись свинца , магний в метилово-спиртовом растворе вместе с водным раствором хлористого аммония (очевидно, необходимая щелочность поддерживается за счет выделяющегося аммиака способ не имеет, конечно, технического значения), суспензии каменного угля в щелочи, суспензии древесных опилок и других целлюлозных материалов в щелочном растворе , сернистые соединения (сульфиды) тяжелых металлов с едким натром ,, сернистые щелочи в концентрированных растворах едких щелочей , метилат натрия, лучше в присутствии органических оснований (пиридина, хииолина, вторичных или третичных жирноароматических аминов) , спиртовые растворы едких щелочей (в спиртах, содержащих 1—3 атома углерода) при 16U—165° под давлением , гидразосоединения в щелочном растворе, окисляющиеся при этом в азосоединения , гидразингидрат с этилатом натрия , глюкоза в растворе едкого натра (см. также з), амальгама аммопия . [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология