Виннокаменная кислота

Если к раствору виннокаменной кислоты понемногу прибавлять раствор едкого кали, то при этом выпадает осадок кислого виннокаменнокислого калия (гидротартрата калия) [c.101]

Растворите в одной пробирке несколько кристалликов лимонной кислоты (48), в другой — виннокаменной кислоты (66). Нейтрализуйте (по лакмусу) кислоты 10%-ным NH OH (3), затем добавьте немного раствора хлорида кальция (37). В пробирке с виннокаменной кислотой вьшадает осадок тартрата кальция, вторую пробирку с раствором нейтрализованной лимонной кислоты кипятят 2—3 мин при кипячении выпадает осадок. Различная растворимость кальциевых солей позволяет различить виннокаменную и лимонную кислоты. Уравнения проведенных реакций запишите в тетрадь. [c.75]

Доказательство наличия двух карбоксильных групп в виннокаменной кислоте [c.73]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы (23) и 6 капель 2 н. NaOH (2). К полученной смеси добавьте 1 каплю 0,2 н. раствора медного купороса (19). Образующийся вначале осадок гидроксида меди Си(0Н)2 немедленно растворяется и получается прозрачный раствор сахарата меди со слабой синей окраской. Растворение гидроксида меди (И) указывает на наличие гидроксильных групп в глюкозе. Полученный раствор сохраните для следующего опыта. Сравните приведенную реакцию с реакцией образования глицерата меди (см. оп. 24), а также с реакцией образования комплексной соли виннокаменной кислоты (см. оп. 61). Напишите схему реакции (в упрощенном виде или с образованием хелатного соединения). [c.80]

Явление изомерии виноградной и виннокаменной кислот [c.168]

Впервые такие соединения обнаружил в 1830 г. Я. Берцелиус. Он осуществил анализ виноградной кислоты и определил, что она имеет тот же состав, что и виннокаменная кислота, но отличается по свойствам. Так был установлен факт существования соединений. [c.169]

При прохождении оптической изомерии следует пользоваться моделями атомов для построения моделей молекул, например правой и левой виннокаменных кислот, мезовинной кислоты и т. д. [c.8]

Устойчивость медного комплекса виннокаменной кислоты к нагреванию в присутствии щелочи позволяет его также применить под названием жидкости Фелинга для открытия виноградного сахара в моче (см. оп. 61). [c.82]

В природе распространена )-винная (виннокаменная) кислота, представляющая собой кристаллическое вещество с темп. пл. 170" С, легко растворимое в воде и спирте. Свое название она получила от винного [c.209]

Правовращающая винная кислота, называемая иногда виннокаменной кислотой, весьма распространена в природе, особенно много ее в соке винограда. При брожении виноградного сока она выделяется в виде винного камня, состоящего из кислого виннокислого калия вместе с небольшим количеством виннокислого кальция. Для получения винной кислоты винный камень обрабатывают кислотами выделенную таким путем кислоту очищают перекристаллизацией. Правовращающая винная кислота кристаллизуется в больших прозрачных призмах. Она легко растворяется в воде и спирте. Соли винных кислот называются тар-тратами. [c.292]

Образование двух различных по физическим свойствам калиевых солей служит доказательством наличия двух карбоксильных групп в виннокаменной кислоте. [c.73]

В противоположность этому полученный в данном опыте щелочной раствор комплексного медного соединения виннокаменной кислоты при кипячении не разрушается и не выделяет черного осадка оксида меди. Это позволяет применять его под названием жидкости Фелинга как реактив для открытия глюкозы в моче. [c.74]

Виннокаменная кислота см. Винная кислота [c.114]

Оборудование и реактивы. Два стакана емкостью 1 л и 500 мл, тщательно вымытая и высушенная колба емкостью 200—300 мл нитрат серебра, едкое кали, виннокаменная кислота, сахар, спирт, 25%-ный раствор аммиака. [c.141]

Предварительно приготовить следующие растворы раствор № 1 4 г нитрата серебра в 100 мл воды раствор № 2 9,5 г едкого кали в 100 мл воды раствор №3 1,1 г виннокаменной кислоты и 9,5 г сахара в 100 мл воды, прокипятить смесь в течение 5—10 мин, охладить и добавить 20 мл спирта. [c.141]

Одним из важных моментов для всех вяжущих следует считать замедление роста кристаллов в связи с адсорбционными явлениями, изменяющими поверхностное натяжение (поверхностную энергию) на границе раздела фаз, что снижает растворимость вяжущего, с одной стороны, и затрудняет рост и срастание кристаллов—с другой, приводя иногда к возникновению рентгеноаморфных фаз [285]. Гипотеза о торможении превращений гидроалюминатов адсорбированными органическими веществами, вследствие образования комплексных соединений, также основана на учете адсорбционных явлений. Особенно прочные комплексы с гидроалюминатами образует виннокаменная кислота [297]. [c.114]

Гидротартрат калия (винный камень) выкристаллизовывается при брожении вина и является основным источником технического получения виннокаменной кислоты. [c.101]

I — глино-цемент 2 — глино-цемент с добавкой 0,7% мелассы 3— глино-цемент с добавкой 0,3% виннокаменной кислоты. [c.163]

Виннокаменная кислота содержится также во многих фруктах. [c.210]

Виннокаменная кислота и ее соли применяются в пищевой промышленности, медицине, текстильной промышленности, а также используются в качестве реактива для обнаружения альдегидов, сахаров и др. [c.210]

При нагревании с водой природная виннокаменная кислота превращается сначала в мезовинную, а затем в виноградную кислоту. [c.210]

О-Винная кислота Виннокаменная кислота [c.113]

Являясь двухосновной кислотой, виннокаменная кислота дает два ряда солей и эфиров кислые и средние. [c.101]

Растворы солей виннокаменной кислоты обладают способностью растворять гидрат окиси меди [c.102]

Виннокаменная кислота очень чувствительна к окислителям при действии аммиачных растворов серебряной соли образует серебряное зеркало окисляется сильными окислителями цо щавелевой кислоты. [c.102]

При энергичном восстановлении виннокаменной кислоты йодистым водородом она превращается в янтарную кислоту [c.102]

Растворы виннокаменной кислоты под воздействием микроорганизмов могут изменяться, поэтому хранить кислоту необходимо в хорошо закрытой стеклянной посуде и по возможности употреблять свежие растворы. [c.103]

Виннокаменную кислоту применяют для удаления чернильных и ржавых пятен, а также для удаления свежих пятен фруктов и вина. [c.103]

Лимонную кислоту упаковывают по 25—30 кг в деревянные ящики, бочки или бумажную тару, выложенную внутри пергаментом. Растворы лимонной кислоты неустойчивы и не подлежат длительному хранению. Применяют ее для тех же целей, что и виннокаменную кислоту. [c.104]

D - -)-Винная кислота (стр. 209) иначе называется обыкновенной винной, или виннокаменной кислотой (a idum tartari um). Кристаллическое вещество с темп, плавл. 170° С легко растворяется в воде вращает плоскость поляризации вправо. Содержится во многих растениях, и особенно много ее в виноградном соке. При приготовлении из виноградного сока (путем брожения) вина в бочках образуется твердый осадок — винный камень, главной составной частью которого является нерастворимая кислая калиевая соль винной кислоты при обработке минеральной кислотой из этой соли получают свободную виннокаменную кислоту (Шееле, 1769) отсюда и происходит ее название. [c.212]

В пробирку поместите 1 каплю 2 н. раствора виннокаменной кислоты (A idum tartari um) (66), 2 капли 0,5 и. КОН (35) и хорошенько встряхните. Постепенно начинает выделяться белый, кристаллический осадок кислой калиевой соли, так как она менее растворима в воде, чем сама виннокаменная кислота. Добавьте в пробирку еще 4—5 капель раствора едкого кали, чтобы получился избыток щелочи. Кристаллический осадок постепенно растворяется, так как образуется средняя калиевая соль, относительно хорошо растворимая в воде. Полученный раствор сохраните для следующего опыта. Ход реакции [c.73]

Поместите в пробирку 2 капли 0,2 н. USO4 (19) и 2 капли 2 и. NaOH (2). Немедленно вьшадает голубой осадок гидроксида меди Си(ОН)2. Добавьте к нему раствор средней калиевой соли виннокаменной кислоты, полученной в опыте 60. Происходит растворение голубого осадка и образование синего раствора. Нагрейте раствор до кипения. Убедитесь в том, что при нагревании он не изменяется. Ход реакции [c.74]

I 66.1 Виннокаменная кислота, 2 н, В I л раствора содержится 150 г кислоты. Полученный раствор надо обязательно прокипятизь, иначе он быстро порзится (хорошая пизательная среда д гя плесневых грибков), [c.165]

В 1848 г. Л. Пастер открыл, что существуют две кристаллические зеркально противоположные и -формы винной кислоты. Можно себе представить то счастье и то нервное возбуждение, которое овладело Л. Пастером, когда он сдела,и свое открытие. Бросившись из своей лаборатории и встретив лаборанта физического кабинета школы, оп обнял его, воскликнув Я только что сделал великое открытие. Я разделил натровоаммониевую соль паравинной кислоты на две соли , которые отклоняли в противоположные стороны плоскость поляризации света. Отклоняющая вправо соль во всех отношениях тождественна с правовращающей солью виннокаменной кислоты. Причину существования двух оптически активных винных кислот Л. Пастер объяснял диссим-метрией их молекул. [c.213]

Электрохимическим окислением алюминия в слабых электролитах (водные растворы борной кислоты и ее солей, растворы солей лимонной, янтарной, виннокаменной кислот) удается получить сплошную (непористую) тонкую (не более 1 мкм) и очень плотную оксидную пленку, обладающую достаточно высоким пробивным напряжением. Электроизоляционные свойства такого оксидного слоя обусловили применение алюминия в электролитических конденсаторах, обладаюших весьма высокой емкостью при малых размерах. Диэлектрическая проницаемость оксидной пленки, служащей диэлектриком такого конденсатора, около 10. Более перспективны танталовые конденсаторы (диэлектрическая проницаемость оксида тантала ТэгОз 27). [c.229]

Хромовая и серная кислоты не оказывают коррозионного воздействия па титан. Титан хорошо противостоит воздействию ряда органических соединений S молочной, стеариновой, уксусной, хлоруксусной, лимонной и виннокаменной кислотах полированная поверхность титана не тускнеет. [c.192]

Ш а) Установление наличии двух карбоксильных групп. В про-фирку помещают 1 каплю 2 н. раствора виннокаменной кислоты, Ш капли 0,5 н. КОН и хорошо встряхивают. Постепенно начинает Эыделяться белый, явно кристаллический осадок кислой калиевой соли, так как она менее растворима в воде, чем сама кислота. Р полученной смеси добавляют еще 45 капель раствора щелочи, чтобы она была в избытке. Кристаллический осадок постепенно растворяется, так как образуется средняя калиевая соль, относительно хорошо растворимая в воде. Образование двух различ-,ИЫх по физическим свойствам калиевых солей служит доказатель-(Угяом наличия двух карбоксильных групп в виннокаменной кислоте. [c.75]

Ион калия определяют ио образованию кислой внннокалиевои солн при взаимодействии ацетата калия с виннокаменной кислотой. [c.154]

Обыкновенная винная (В-винная) кислота представляет собой один из стереоизомеров винных кислот, вращающих плоскость поляризации вправо. Она содержится во многих плодах, частично в свободном состоянии, частично в виде солей (тартра-тов). Виннокаменная кислота — твердое вещество, имеющее обычно вид крупных кристаллов, плавящихся при 170° С, она хорошо растворима в воде и спирте и плохо растворима в эфире. [c.101]

При нагревании виннокаменная кислота подвергается, как и другие а, р-диоксидвухосновные кислоты, дегидратации и декар-боксилированию с образованием пировиноградной кислоты, являющейся кетонокислотной [c.102]

Техническую виннокаменную кислоту (ОСТ НКПП 424), содержащую не менее 99% Н2С4Н4О6 упаковывают в деревянные бочки емкостью до 100 кг или ящики — до 35 кг. [c.103]

Органическая химия (1968) -- [ c.209 , c.210 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.292 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.98 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.408 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.98 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.580 , c.582 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.292 ]

Технология синтетических смол и пластических масс (1946) -- [ c.259 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.0 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.87 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.155 , c.162 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.535 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.14 , c.502 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.94 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.94 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.123 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.226 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.212 , c.213 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.175 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.360 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.175 ]

Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.108 , c.761 , c.763 , c.775 ]

Особенности брожения и производства (2006) -- [ c.510 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.383 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.302 , c.305 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.875 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология