Ряд напряжений металлоидов

Таблица 32 Ряд напряжений металлоидов

Рад напряжений металлоидов разработан далеко не так полно, как для металлов. Нормальные потенциалы некоторых металлоидов в вольтах приведены в табл. 39. [c.186]

Каждому виду находящихся в растворе ионов соответствует определенный уровень полной потенциальной энергии электронов. Положение этого уровня определяется местом данного элемента в ряду напряжений. Чем правее находится элемент в ряду напряжений металлов (или полупроводников), тем ниже расположен соответствующий энергетический уровень электронов. Для металлоидов это правило меняется на обратное. [c.203]

Скорость электронного обмена между поверхностью полупроводника и данным видом ионов в растворе зависит от расположения соответствующего элемента в ряду напряжений чем правее находится элемент в ряду напряжений металлов (полупроводников) или металлоидов, тем выше скорость электронного обмена. [c.203]

Для металлоидов ряд напряжений не установлен столь полно, как в случае металлов, так как реакции с построенными из металлоидов электродами протекают обычно сложнее. В приводимом ниже сопоставлении некоторых отрицательных ионов последние тем прочнее удерживают электрон, чем правее стоят в ряду. .. 5". .. Г. .. Вг . .. С1 . .. Р. Показанные значения электродных потенциалов относятся к моляльным растворам ионов (в кислой среде) [c.208]

Переход металла в раствор, т. е. окисление, неразрывно сопряжен в гальваническом элементе с восстановлением другого металла или металлоида. Поэтому представленная в табл. VII. 1 последовательность есть ряд, в котором сверху вниз уменьшается восстановительная и увеличивается окислительная способность элементов. Этот ряд называется рядом стандартных потенциалов или рядом напряжений. Из него следует, например, что наиболее сильными раскислителями стали являются металлы с наиболее отрицательными значениями , например Са, А1. [c.132]

Аналогичным образом могут быть сведены в ряд напряжений также и нормальные потенциалы металлоидов — см. табл. 25. [c.207]

Найден ряд напряжений и для металлоидов (табл. 32). [c.355]

В разд. 7.3 описана важнейшая группа реакций реактивов Гриньяра с галогенидами металлов, которые менее активны по сравнению с магнием в ряду напряжения. При этом образуются металлоорганические соединения таких металлов. Аналогично протекают реакции с галогенидами некоторых металлоидов. Вот два примера таких реакций [c.167]

Описанный выше метод, очевидно, применим только в тех случаях, когда приложенное напряжение значительно меньше потенциала разложения соединения. В данном примере потенциал разложения определяется как величина, при которой количество выделившегося металла, а следовательно, и металлоида настолько велико, что избыток металлоида превышает предел его растворимости в изучаемом соединении. В конечном счете это приводит к выделению металлоида в твердом или жидком состоянии на инертном электроде (т. е. происходит электролиз). [c.599]

Очевидно, что чем левее расположен данный элемент в ряду напряжения металлов, тем выше находится соответствующий ему уровень полной потенциальной энергии электронов в растворе (рис. 53). Для металлоидов это правило меняется на обратное, что непосредственно следует из формулы (158а) и рис. 53. [c.192]

При установлении между окисной пленкой и объемом кристалла электронного равновесия в рассматриваемой системе образуется общий уровень электрохимического потенциала электронов, который не может проходить выше зоны проводимости и ниже валентной зоны. Поэтому энергетические уровни окисной пленки, оказывающие наибольшее влияние на величину коэффициента поверхностной рекомбинации, должны находиться вблизи уровня на расстоянии, не превышающем ширины запрещенной зоны для данного кристалла (см. рис. 53 и 58). Считая, что гидратированная окисная пленка вместе с адсорбированными в ней частицами подобна водному раствору, и обращаясь к рис. 53, мы приходим к выводу, что наиболее эффективными центрами рекомбинации в окисной пленке являются атомы или ионы элементов, располагающихся в правой части ряда напряжений металлов или металлоидов (см. стр. 192). Такими элементами являются водород, медь, серебро, золото, а также кислород и сера. Напомним, что именно для ионов этих элементов характерна высокая скорость электронного обмена при контакте металла или полупроводника с электролитом. Поэтому дe aнный [c.210]

Работы Бродского по влиянию растворителя на э. д. с. элементов явились дальнейшим развитием исследований Л. В. Писаржевского, посвященных изучению природы электродных процессов. Еще до Бродского влияние растворителей на величину нормального потенциала исследовал Н. А. Из-гарышев (1912)- Он установил значительное влияние растворителей (спиртов) на потенциалы металлов (медь, ртуть, серебро) и металлоидов. В последнее время В. А. Плесков определил нормальные потенциалы металлов и галоидов в таких растворителях, как аммиак, гидразин н муравьиная кислота. Он установил, что нормальные потенциалы сильно зависят от растворителя. В некоторых случаях растворители даже изменяют порядок элементов в ряду напряжения. Н. А. Измайлов с сотрудниками исследовал влияние растворителей на э. д. с. цепей без переноса и показал, как зависят э. д. с. и единые нулевые коэффициенты активности То от химических и физических свойств растворителей. [c.51]

Каждый металл, расположенный выше в ряду напряжений, способен вытеснять все нижестоящие металлы из их солей, при этом сам он переходит в раствор. Поэтому, если вести электролиз в электролите, содержащем различные ионы, то на катоде разряжаются сначала ионы, имеющие менее отрицательный электродный потенциал, т, е. тем самым можно яроизводить их разделение. На электродах в первую очередь будут происходить те процессы разряда ионов, которые требуют наименьшей затраты энергии. Это положение остается справедливым в условиях обратимости процесса. В отличие от металлов, для металлоидов зависимость потенциала разряда обратная, т. е. чем положительнее потенциал, тем активнее металлоид. Так, бром из водных растворов его солей вытесняется хлором в свою очередь бром вытесняет иод и т. д. Значения нормальных потенциалов разряда некоторых анионов приведены ниже [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология