Электродные потенциалы таблица значений

Значения е° стандартных электродных потенциалов, рассчитанные относительно нормального водородного электрода, сведены в специальные таблицы [К., стр. 573. М.]. Потенциал же нормального водородного электрода е, вычисленный по уравнению [c.259]

Для установления направления электродных процессов, расчета ЭДС и правильного написания уравнения самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции следует поступать следующим образом. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, записывают уравнения реакции для каждого электрода с указанием значения электродного потенциала. Электродную реакцию с большим отрицательным или меньшим положительным значением потенциала переписывают в обратном направлении (при этом знак потенциала следует изменить на противоположный). Под этим уравнением записывают уравнение второй электродной реакции в том- виде, в котором она дана в справочной таблице. Умножают коэффициенты при формулах веществ на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны (следует обратить внимание, что потенциалы на эти числа не умножаются ). Суммируют оба уравнения и их потенциалы. Таким путем получают уравнение самопроизвольно протекающей электродной реакции. [c.328]

Если концентрация соли составляет 1 М (точнее 1 г-ион металла на литр), то значение электродного потенциала для данного электрода берут из таблицы нормальных потенциалов. При других концентрациях раствора величину электродного потенциала вычисляют по уравнению Нернста, которое приведено в работе 14. [c.98]

Решение. По таблице 4 (см. приложение) определяем значение фс<12+/са= 0.403 В. На основании уравнения Нернста рассчитаем значение электродного потенциала системы Н+р + е = /2Н2(г) для воды (рН = 7) [c.148]

Для оценки свойств металла, определяющих его поведение в процессах коррозии, можно пользоваться величиной нормального электродного потенциала, т. е. потенциала, который возникает при погружении его в раствор, содержащий один грамм-ион данного металла. Значения нормальных потенциалов приведены в табл. 2. Последовательность металлов в таблице [c.6]

Та, вторая полуреакция, имеющая большее положительное или меньшее отрицательное значение потенциала, обладает более высокой способностью к приему электронов. Именно так это уравнение и записано в таблице стандартных электродных потенциалов, а вещества, находящиеся перед знаком равенства в уравнении полуреакции — окислители. [c.263]

Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяют следующим образом. Уравнение реакции следует представить в виде двух полуреакций, записанных как процессы восстановления (перед знаком равенства прибавляются электроны) рядом с уравнением справа записывают найденное из справочных таблиц отвечающее ему значение стандартного электродного потенциала. Одно из уравнений следует переписать в противоположном направлении, при этом изменяют знак электродного потенциала. Это уравнение суммируют с другим уравнением, а электродные потенциалы полуреакций складывают. При этом стехиометрические коэффициенты полуреакций умножаются на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны. Электродные потенциалы на эти числа не умножаются, а алгебраически складываются. [c.243]

Зная стандартные электродные потенциалы ( ) металлов, легко рассчитать ЭДС любого гальванического элемента. Для этого из потенциала электрода, имеющего большее алгебраическое значение, следует вычитать потенциал электрода, алгебраическое значение которого меньше. В качестве примера вычислим ЭДС элемента, составленного из железного и медного электродов, погруженных в растворы их солей с с = 1 моль/л при стандартных условиях. Из таблицы 18 следует что — 0,44 В, а Следователь- [c.81]

Соглашение о знаке дает стандартный потенциал электрода относительно водородного электрода. Например, следует ожидать, что хлорсеребряный электрод будет положителен относительно водородного электрода в 1М НС1. В выражение для стандартного электродного потенциала входят лишь те компоненты, которые участвуют в суммарной реакции ячейки. В строке 15 таблицы суммарной реакцией ячейки является электролиз воды в ней вообще не фигурируют ионные компоненты. Верхние индексы О при химических потенциалах обозначают элементы или соединения в чистых состояниях. Значения А, зависят от экс- [c.69]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеюшие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потеициалов. [c.22]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Таким образом, стандартный потенциал — это электродный потенциал полуреакции (относительно стандартного водородного электрода) при условии, что активности всех реагентов и продуктов реакции равны единице. Стандартные потенциалы обозначают символом Ео. Значения стандартных потенциалов измерены непосредственно или вычислены из термодинамических данных для многих окислительно-восстановительных систем и их можно найти в таблицах. Следует подчеркнуть, что стандартные потенциалы относятся не к какому-либо элементу или иону, а к системе из двух частиц, представляющих окисленную н восстановленную формы данного вещества. [c.375]

Пользуясь таблицами редокс-потенциалов и зная, что в качестве окислителя всегда действует ОФ системы с большим алгебраическим значением потенциала, можно определить возлюжность и направленность тех пли иных окислительно-восстановительных реакций. При одинаковом или очень близком значении электродных потенциалов двух систем реакция между ними не имеет преимущественного направления и обе системы находятся в состоянии подвижного равновесия. Различие между редокс-потенциалами таких систем можно увеличить повышением концентрации ОФ одной системы и ВФ другой, в результате чего появляется возможность направленного процесса. [c.256]

Окислительные свойства молекул пли ионов (веществ, стоящих перед знаком равенства в уравнении электродной реакции таблицы потенциалов) тем сильнее, чем. .. (менее, более) отрицательное и. .. положительное значение имеет потенциал электрода. [c.150]

Каждые ион или молекула, находящиеся перед знаком равенства в уравнении электродного процесса таблицы потенциалов и имеющие большую положительную или менее отрицательную величину потенциала, могут быть. .. (окислителем, восстановителем) по отношению к таким же веще-ствам, имеющим меньшее положительное пли большее отрицательное значение потенциала. [c.130]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

В отличие от стандартного электродного потенциала, который является постоянным для данного равновесного процесса, потенциал коррозии зависит от окружающей среды, температуры, скорости и др. Существует множество таблиц, в которых приведены потенциалы металлов в различных условиях окружающей среды. С учетом особого значения морской воды как коррозионной среды изучению потенциала коррозии в ней было уделено особое внимание, и полученные результаты были включены в так называемый ряд активностей. [c.36]

Если активность катионов металла в растворе его соли не равна единице, то электродный потенциал имеет иное значение, чем при стандартных условиях, приведенных в таблице. С помощью нормальных потенциалов можно вычислить э. д. с. любой гальванической пары двух каких-либо металлов по алгебраической разности нормальных потенциалов этих металлов. [c.117]

Знак электродного потенциала зависит от того, как записано направление полуреакции окисление или восстановление. Электродные потенциалы равны восстановительным потенциалам при соблюдении условий, о которых шла речь выше. Многие таблицы, в том числе и важнейшая сводка Латимера дают окислительные потенциалы, значения которых равны восстановительным, но об-ратны по знаку. [c.29]

В заключение следует отметить, что многие потенциалы, указанные в таблицах стандартных электродных потенциалов, получены вычислением из термодинамических данных, а не прямым измерением э. д. с. гальванической цепи. Поэтому, хотя ими с успехом можно пользоваться для расчета констант равновесия реакций, нужно соблюдать большую осторожность при использовании их для предсказания поведения электродов. Надежное значение электродного потенциала еще ничего не говорит о надежности термодинамических данных или равновесного состояния. [c.260]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

Сравнением численных значений электродных потенциалов можно предсказать направление процесса электрохимической коррозии (о направлении процесса газовой коррозии уже сказано раньше). Электрохимическая коррозия обусловлена образованием микрогальванических элементов, как вследствие имеющихся в металле выделений другого металла, так и непосредственного контакта с другими металлами. При контактировании нескольких металлов первым будет растворяться тот металл, который расположен ближе к началу ряда напряжений, или, что то же, тот, у которого меньше значение электродного потенциала восстановления. Это значит, что для этого металла написанный в таблице (приложение 4) процесс [c.122]

Электродвижущие силы этих полуреакций называются электродными потенциалами. Соответственно окислительно-восстановительный потенциал (ОКВ-потенциал) общей реакции представляет собой разницу электродных потенциалов полуреакций. От величины и знака ОКВ-потенциала зависят возможность реакции и ее направление. Для всех элементов, способных менять степень окисления, составлены таблицы нормальных или стандартных значений электродных потенциалов полуреакций. Стандартный электродный потенциал — это потенциал данного электродного процесса при активностях всех участвующих в нем веществ, равных 1, и / 25 С. Он вь ражается по отношению к реакции превращения водорода Н° — е -- Н , стандартный потенциал которой условно принимается за нуль. [c.178]

В таблице приведены величины электродных потенциалов некоторьж металлов относительно электродного потенциала платины в растворах хлоридов этих металлов в эвтектическом расплаве Li l—K l. Значения электродных потенциалов определены при 450 °С по напряжению электрохимических систем с платиновым электродом сравнения [c.47]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Если металл способен вытеснить из раствора водород в молекулярном виде, то потенциал металла Е имеет отрицательный знак, а если, наоборот, водород вытесняет металл, то знак Е — положительный. Значения стандартных электродных потенциалов Е в водных растворах при 25°С для некоторых металлов приведены в табл. 4. Из данных таблицы видно, какие из катионов будут электрохимически осаждаться на металлических поверхностях лабораторного оборудования. [c.21]

В таблице сопоставлены величины электродных- потенциалов некоторых металлов относи тельно алек одного потенциала платины в растворах хлоридов этих металлов в эвтектическом расплаве L1 I—K I. Значения электродных потенциалов определя-пись прн 450°С по э. д. с. га.пь-ванических цепей с п.патиновым. электродом сравнения [c.838]

В таблице приведены величины электродных потенциалов некоторых металлов относительно электродного потенциала серебра в растворах хлоридов этих металлов в эквимолярном расплаве КС1— Na l. Значения электродных потенциалов определены по напряжению электрохимических систем с серебряным электродом сравнения при 660-900 °С [c.47]

F3 таблицах об з чно приводят значения стандартных электродных потенци.аЛов. Па практике электрохимические процессы [1роводят в условиях, отличаюшихся ог стандартных. Реальные равновесные электродные потен-ппалы зависят от концентрации, температуры, состава электролита и могут зависеть в некоторых случаях от кислотности среды. Учет всех факторов, определяющих напряжение, необходимое для протекания электролиза, требует знания. многих величин. Обычно значение этого напряжения сначала лишь оценивается, а точно устанавливается экспериментальным путем. [c.242]

Приближенно судить о термодинамической нестабильности различных металлов в раство рах электролитов, т. е. о возможности электрохимической коррозии металлов, можно но стандартным электродным потенциалам [4]. В табл. 1 наиболее употребительные в технике металлы расположены в ряд но убыва нию отрицательного (а в конце таблицы по (возрастанию положительного) стандартного электродного потенциала. Этот ряд металлов разделен значениями равновесных потенциалов (водородный электрод—0,414 в и 0,000 в, кислородный электрод 4-0,815 в и +1,23 в) для значений pH, соответственно равных 7 (нейтральные растворы) и нулю (кислые растворы), на пять групп, характерных но коррозионной термодинамической стабильности. [c.9]

РЯД НАПРЯЖЕНИИ — последовательность расположения металлов по величине их электродных потенциалов в р-рах электролитов, от щелочных металлов с самымх отрицательными значениями электродных потенциалов до т. и. благородных металлов с положительными потенциалами. Обычно в Р. н., кроме металлов, для сравнения включается и водород. Место расположения каждого металла в Р. н. является несколько условным, т. к. величипа электродного потенциала зависит от состава р-ра, в к-рый погружен металл, и, в частности, от концентрации или активности ионов данного металла в р-ре. Обычно сравнивают нормальные потенциалы, устанавливающиеся в р-ре, с активностью ионов данного металла, равной единице. В таблице приведен Р. п. металлов и указаны величины их нормальных потенциалов. [c.364]

Из таблицы 1 следует, что энтропийная составляющая нормального электродного потенциала с увеличением температуры, как правило, уменьшается (становится более отрицательной). Отрицательное значение величины и возрастание его с увеличением температуры свидетельствует о том, что энтропийные изменения благоприятствуют протеканию электродных процессов. Влияние температуры на величину эн-тальпийной составляющей нормального электродного потенциала различно в зависимости от типа электродного процесса. Для электродных процессов с участием электродов, обратимых относительно катиона увеличение температуры увеличивает отрицательное значение величины я°н. Для электродов, обратимых относительно аниона, и электродов второго рода увеличение температуры вызывает увеличение положительного значения энтальпийной составляющей нормального электродного потенциала. Нормальные электродные потенциалы для большинства рассмотренных электродных процессов с увеличением температуры становятся более отрицательными. Исключение составляют электроды второго рода с участием галогенидионов. Для них с увеличением температуры наблюдается обратный ход. Это связано с тем, что нормальные электродные потенциалы для этих электродных процессов определяются их энтропийной составляющей. [c.25]

Этот процесс осуществляется и в гальваническом эле-м нте, следовательно, во внешней цепи движение электронов происходит справа налево от цинкового электрода к водородному. Экспериментально измеряют ЭДС цепи в равновесных условиях. Так как фн =0, то ЭДС такой цепи равна электродному потенциалу измеряемого электрода. При условии, что активность потенциалобразующих ионов в растворе равна 1 г-ион/л, электродный потенциал называют стандартным и обозначают ф°. Значения ф° сведены в таблицу, называемую рядом напряжений, например фРе2+/Ре= =—0,44В, фРез+/Ре=—0,04 В. В ряду напряжений металлов стандартные электродные потенциалы расположены в порядке их возрастания. [c.125]

Результаты измерений представлены в табл. 1—2 (здесь с — концентрация КС1, соответственно КВг it — э. д. с. цепи, в, т. е. электродный потенциал по отношению к 0,1-н. каломельному электроду в воде я — потенциал, пере-считанный на водородный нуль-элек- трод). Значения яи зх точны до нескольких единиц последнего десятичного знака. В последней колонке обеих таблиц значения я пересчитаны на 0,1-н. концентрацию KG1 (соответственно КВг). Этот пересчет, конечно, несколько произволен, так как в нем вовсе не учитываются степени диссоциации. Как показывают, однако, результаты пересчета для различных разбавлений в 50,01% -ном этиловом и абсолютном метиловом спиртах, пересчитанные значения, по [c.71]

Результаты титрования вносят в таблицу и затем строят кривую потенциометрического титрования. На оси абсцисс откладывают объем добавленного рабочего раствора (в миллилитрах), на оси ординат — электродный потенциал (в милливольтах). В точке эквивалентности плавный характер кривой изменяется. В зависимости от значения скачка потенциала на кривой появляется изгиб (при небольшом скачке), или ступень. Отрезок оси абсцисс от нуля до точки, обозначающей скачок потенциала, соответствует объему рабочего раствора, который израсходован на титрование до точкг/ эквивалентности. Для обычных технических анализов точность этого графического приема вполне достаточна. На рис. 35 представлены кривые для различных случаев потенциометрического титрования. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология