Коэффициент поправки титрования

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ПОПРАВКИ ТИТРОВАННЫХ РАСТВОРОВ [c.30]

V — объем титранта, израсходованный на титрование, мл К — коэффициент поправки титрованного раствора Т — содержание лекарственного вещества, г, соответствующее 1 мл титрованного раствора Ь — общая масса, г, или объем, мл, лекарственной формы а — навеска, г, или объем, мл, лекарственной формы. [c.152]

Коэффициент поправки К вычисляют сначала на основании данных титрования каждой отдельной массы исходного вещества или объема раствора. Эти поправки не должны отличаться друг от друга больше, чем на 0,0015 при титровании из обычных бюреток и не больше, чем на [c.594]

Коэффициент поправки К вычисляют сначала на основании данных титрования каждой отдельной навески исходного вещества или объема стандартного раствора. Эти поправки не должны отличаться друг от друга больше, чем на 0,0015 при титровании из обычных бюреток и не больше, чем на 0,003 при титровании из полумикробюреток емкостью до 10 мл. Затем из вычисленных коэффициентов берут средний. Средний коэффициент должен быть в пределах 1 0,02. Если коэффициент поправки выходит из указанных пределов, то раствор соответственно концентрируют или разбавляют. [c.12]

Общие правила при определении коэффициента поправки. Для определения коэффициента поправки к заданной концентрации раствора берут обычно не менее трех навесок исходного вещества, взвешивают их с погрешностью не более 0,0002 г или три разных объема стандартного раствора, например, 20, 30, 35 мл, отмеривая их пипетками или бюретками. При взятии масс навесок менее 0,05 г при титровании с помощью полумикробюреток используют микровесы, которые обеспечивают погрешность при взвешивании не более 0,002-0,003 мг. Если микровесы отсутствуют, массу навески взвешивают на обычных весах и растворяют ее в воде в откалиброванной мерной колбе. Затем, чтобы определить поправку, берут аликвотные объемы раствора, соответствуюпще по концентрации содержанию исходного определения. Взятие масс навесок рекомендуется производить по методу взвешивания по разности . [c.594]

Vi — объем 0,1 или 0,5 н. раствора НС1, израсходованный на суммарное титрование с фенолфталеином и с мети ловым оранжевым или со смешанным индикатором, лл /С] — коэффициент поправки 0,1 или 0,5 н. раствора НС1 1 2 — объем 0,1 или 0,5 н. раствора NaOH, взятый для ти-i трования, мл. [c.79]

Коэффициент поправки К раствора нитрата тория и титр его по фтору (Гр) рассчитывают по соответствующим формулам, приведенным для титрования с индикатором ализариновым красным S. [c.115]

Титр, нормальность или коэффициент поправки титрованного раствора определяют путем титрования навесок основного или исходного вещества. Исходные вещества для этой цели должны удовлетворять следующим требованиям [c.9]

В некоторых случаях определение коэффициента поправки производят не по исходному веществу, а по другому титроваН ному же раствору известной концентрации или по раствору, при-готовленному из фиксанала. [c.10]

Примечание. При титровании щелочью кислых растворов с фенолфталеином пользоваться коэффициентом поправки щелочи, установленным по фенолфталеину выщеуказанным способом (на холоду), не следует. [c.79]

Коэффициент поправки титрованного раствора, если раствор устойчив, соблюдены условия хранения (п. 14) и нет других указаний, следует проверять один раз в месяц. [c.10]

Пример. Навеска вещества 0,1000 гг+1а титрование контрольной пробы израсходовано 49,8 мп 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, на титрование навески — 39,8 мл. Коэффициент поправки к 0,1 н. раствору МагЗгОз равен 1. Вычислить йодное число. [c.62]

Бутыли, в которых хранятся титрованные растворы, обязательно должны быть снабжены надписью, указывающей название раствора и его нормальность, коэффициент поправки к нормальности, дату и температуру, при которой коэффициент поправки определялся. [c.9]

Для определения коэффициента поправки титрованного раствора применяют стандартные вещества и растворьи. В качестве стандартных веществ должны применяться химически чистые вещества, рекомендуемые и подготовленные по про- [c.7]

Такие же объемы соли Мора оттитровывают раствором бихромата с известным титром, применяя тот же индикатор, который применялся и при титровании раствором ванадата. Коэффициент поправки раствора ванадата аммония К рассчитывают путем сравнения его окислительной способности с таковой бихромата калия [c.95]

Растворимость иодида таллия составляет 2,4- 10 М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия 2 обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Пользоваться данным методом можно лишь при введении эмпирического коэффициента (поправки на растворимость). Это титрование можно выполнять при двух потенциалах (на платиновом вращающемся электроде) при —0,6 в (МИЭ) по току восстановления таллия (I) в ацетатных растворах и при +1,0 в (МИЭ) по току окисления избыточного иодида. Следует подчеркнуть, что в последнем случае результаты получаются значительно более точные, так как при +1,0 б устраняются явления, имеющие место на электроде при потенциале —0,6 в (восстановление водорода и кислорода). Поэтому ход кривой титрования при +1,0 в более отчетлив, что позволяет определять примерно до 0,3 мг таллия (в 25 мл раствора) и больше на фоне 0,1 М раствора нитрата аммония или калия. [c.309]

В этих случаях для установления коэффициента поправки не щелочь титруют кислотой, а кислоту щелочью с кипячением и повторным титрованием до неисчезающего розового окрашивания. [c.79]

При отсутствии микровесов навески бихромата калия берут на обычных аналитических весах в количестве 0,20—0,23 г. После высушивания при 150 °С навески переносят в предварительно откалиброванные мерные колбы емкостью 100 мл и растворяют в воде. Из тщательно перемешанного раствора берут на каждое определение 20 мл и ведут титрование в тех же условиях, как описано для микронавесок. При расчете коэффициента поправки учитывают соответствующее разведение. [c.85]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент поправки титрования: [c.168] [c.48] [c.594] [c.110] [c.83] [c.84] [c.86] [c.90] [c.91] [c.96] [c.106] [c.107] [c.111] [c.114] [c.117] [c.117] [c.126] [c.128] [c.129] [c.133] [c.142] [c.155] [c.156] [c.158] [c.159] [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология