Коэффициент поправка

V — объем титранта, израсходованный на титрование, мл К — коэффициент поправки титрованного раствора Т — содержание лекарственного вещества, г, соответствующее 1 мл титрованного раствора Ь — общая масса, г, или объем, мл, лекарственной формы а — навеска, г, или объем, мл, лекарственной формы. [c.152]

Коэффициент поправки К вычисляют сначала на основании данных титрования каждой отдельной массы исходного вещества или объема раствора. Эти поправки не должны отличаться друг от друга больше, чем на 0,0015 при титровании из обычных бюреток и не больше, чем на [c.594]

Коэффициент поправки (К) показывает [c.594]

Коэффициент поправки к титру нитрита вычисляют по формуле [c.114]

Коэффициент поправки К вычисляют сначала на основании данных титрования каждой отдельной навески исходного вещества или объема стандартного раствора. Эти поправки не должны отличаться друг от друга больше, чем на 0,0015 при титровании из обычных бюреток и не больше, чем на 0,003 при титровании из полумикробюреток емкостью до 10 мл. Затем из вычисленных коэффициентов берут средний. Средний коэффициент должен быть в пределах 1 0,02. Если коэффициент поправки выходит из указанных пределов, то раствор соответственно концентрируют или разбавляют. [c.12]

Общие правила при определении коэффициента поправки. Для определения коэффициента поправки к заданной концентрации раствора берут обычно не менее трех навесок исходного вещества, взвешивают их с погрешностью не более 0,0002 г или три разных объема стандартного раствора, например, 20, 30, 35 мл, отмеривая их пипетками или бюретками. При взятии масс навесок менее 0,05 г при титровании с помощью полумикробюреток используют микровесы, которые обеспечивают погрешность при взвешивании не более 0,002-0,003 мг. Если микровесы отсутствуют, массу навески взвешивают на обычных весах и растворяют ее в воде в откалиброванной мерной колбе. Затем, чтобы определить поправку, берут аликвотные объемы раствора, соответствуюпще по концентрации содержанию исходного определения. Взятие масс навесок рекомендуется производить по методу взвешивания по разности . [c.594]

К — коэффициент поправки титранта [c.60]

УСТАНОВКА ТИТРА РАСТВОРА ИЛИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ПОПРАВКИ [c.9]

Пример. Навеска вещества 0,1000 гг+1а титрование контрольной пробы израсходовано 49,8 мп 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, на титрование навески — 39,8 мл. Коэффициент поправки к 0,1 н. раствору МагЗгОз равен 1. Вычислить йодное число. [c.62]

Титр, нормальность или коэффициент поправки титрованного раствора определяют путем титрования навесок основного или исходного вещества. Исходные вещества для этой цели должны удовлетворять следующим требованиям [c.9]

В некоторых случаях определение коэффициента поправки производят не по исходному веществу, а по другому титроваН ному же раствору известной концентрации или по раствору, при-готовленному из фиксанала. [c.10]

На практике удобнее, учитывая температурную поправку, пересчитывать не объем раствора, а его коэффициент поправки по следующей формуле [c.595]

Величину массы навески исходного вещества в граммах, которую необходимо взять для определения коэффициента поправки, рассчитывают по следующим формулам [c.594]

К1 — коэффициент поправки раствора при температуре в день использования раствора [c.595]

Рекомбинация на молекуле водорода рассматривалась также в [141], где аналогично потенциал взаимодействия описывается функцией Морзе для основного состояния Hj, а взаимодействие каждого из атомов Н с молекулой Нз в основном колебательном состоянии — функцией Морзе для равновесного расстояния R = 3,4-10 мкм и глубины ямы е/к = 38 К. Коэффициент перевала оказался равным 0,4, а пределы изменения коэффициента поправки на неравновесность — от 0,4 (при 80 К) до 0,3 (при 1000 К). Проведен учет возможного взаимодействия радикала Н со стабильным комплексом Нз и вк.лада этого взаимодействия в общую скорость реакции (рис. ОД). [c.264]

При выполнении серийных анализов ГОСТ или ведомственная инструкция обычно предусматривают применение раствора заданной концентрации или заданного титра. Приготовленные же растворы титрантов часто имеют отклонения от заданного значения концентрации. В этих случаях концентрацию или титр рассчитывают с помощью поправочного коэффициента (коэффициента поправки) — К. [c.593]

Коэффициент поправки на содержание легирующих элементов рассчитывается по формуле [c.176]

Общие правила при определении коэффициента поправки [c.10]

Бутыли, в которых хранятся титрованные растворы, обязательно должны быть снабжены надписью, указывающей название раствора и его нормальность, коэффициент поправки к нормальности, дату и температуру, при которой коэффициент поправки определялся. [c.9]

Необходимо помнить, что изменение температуры на 10 °С изменяет коэффициент поправки на 0,02. [c.594]

Определить коэффициент поправки 0,1 н. раствора при температуре = 24 °С, если он был установлен при / = 15 °С и в этих условиях был равен 1,000 [c.595]

В таблице приведены матрица планирования экспериментов (центральное композиционное планирование для двух независимых переменных типа 2 ) и результаты опытов, а также числовые значения коэффициентов регрессии. Поскольку ошибки в определении коэффициентов регрессии были малы по сравнению со значениями самих коэффициентов, поправки в расчет последних не внесены. [c.109]

Поправка на температуру для коэффициентов поправки 0,1 н. растворов [c.596]

Для стандартных ненаполненных вулканизатов наиболее распространенных каучуков нашли [28], что зависимость с, от с, Есо линейна. Это позволило получить графически коэффициенты — поправки к уравнению для определения густоты сетки по равновесному модулю [c.30]

Растворимость иодида таллия составляет 2,4- 10 М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия 2 обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Пользоваться данным методом можно лишь при введении эмпирического коэффициента (поправки на растворимость). Это титрование можно выполнять при двух потенциалах (на платиновом вращающемся электроде) при —0,6 в (МИЭ) по току восстановления таллия (I) в ацетатных растворах и при +1,0 в (МИЭ) по току окисления избыточного иодида. Следует подчеркнуть, что в последнем случае результаты получаются значительно более точные, так как при +1,0 б устраняются явления, имеющие место на электроде при потенциале —0,6 в (восстановление водорода и кислорода). Поэтому ход кривой титрования при +1,0 в более отчетлив, что позволяет определять примерно до 0,3 мг таллия (в 25 мл раствора) и больше на фоне 0,1 М раствора нитрата аммония или калия. [c.309]

Однако даже после установления правильности метода или после расчета коэффициента поправки необходимо знать также характеристику возможного разброса результатов, т. е. надо иметь оценку воспроизводимости метода. Для этого пользуются выражением квадратичной ошибки или расчетом среднего отклонения без знака и другими приемами математической статистики. [c.37]

Коэффициент поправки /С показывает [c.7]

И. При длительном хранении растворов периодически проверяют коэффициент поправки. При этом имеют в виду сроки устойчивости растворов при хранении. [c.12]

Часто вместо нормальности раствора вычисляют коэффициент поправки /С, равный отношению действительной нормальности данного раствора к точно округленной коицеитра- [c.303]

Таким образом, скорость агломерации монодисперсного аэрозоля не зависит от размеров частиц (исключение состоит лишь в том, что размер частиц входит в первый коэффициент поправки Каннингхема С). Уравнение (XI.5) можно проинтегрировать, предположив, что все условия агломерации постоянны и поправочный коэффициент Каннингхема достоянен [c.516]

Для практических же расчетов, как правило, используется упрощенный закон Ома для изотропной среды в виде =уЕ (а не =уЕрез), сопровождаемый дополнительными коэффициентами, поправками, нередко новыми понятиями. [c.59]

При длительном хранении раствора периодически проверяют коэффициент поправки, имея в виду сроЕси устойчивости растворов при хранении. [c.595]

В тех случаях, когда вещество не может быть получено в чистом виде, или когда оно отличается неустойчивостью (легко, теряет кристаллизационную воду, подвергается действию углекислого газа из воздуха, вступает во взаимодейсрие с примесями, содержащимися в воде и т. д.), из него готовят растворы приблизительной концентрации (беря навеску на технических весах с точностью до 0,01 г). Проверяют концентрацию приготовленного раствора и выводят коэффициент поправки К. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология