Показатель константы диссоциации кислоты

ПОКАЗАТЕЛИ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ПРИ 25 Одноосновные органические кислоты [c.440]

Таким образом, например, показатель константы диссоциации кислоты р/Сд, соответствующий переходу протона к молекуле воды, становится численно равным показателю константы равновесия процесса отщепления протона (p/ A) [c.48]

ВН " и Р-Й вн — показатель константы диссоциации кислоты ВН . [c.83]

В этих уравнениях рЛ нд называется показателем константы диссоциации кислоты НА и равен десятичному логарифму этой константы, взятому с обратным знаком. Аналогично р вон сть показатель константы диссоциации основания ВОН. [c.16]

Впоследствии было показано, что зависимость Д 1/2 в данном растворителе от значений показателей констант диссоциации кислот или оснований в воде выражается, как правило, прямой линией, но каждой природной группе кислот или оснований соответствует своя прямая [132]. [c.37]

Сопоставление потенциалов полунейтрализации бензойных кислот с показателями констант диссоциации кислот в воде также показало наличие отдельных зависимостей одной- дхя м- и п-замещенных кислот и второй - для кислот, содержащих 0-заместители, соответственно (рис.1 ). Как видно из рис. [c.59]

Если буферная система содержит более 0,1 г-экв л соли и кислоты, необходимо учитывать активности ионов и вводить показатель константы диссоциации кислоты при данной ионной силе. [c.19]

Например, можно константу химического равновесия в уравнении закона действия масс выражать через ее отрицательный логарифм, называемый показателем константы диссоциации кислоты, или силовым показателем р/С=—lg/ . Если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8-10 , то силовой показатель lg (1, 8-10" )=4,76 (см. 15). Аналогично концентрацию водородных ионов, которая обычно является малой величиной обозначают рН=—lg[H ] (см. 11). [c.35]

Р- ь р/к2 И р/Сз — показатели констант диссоциации кислот соответственно по первой, второй и третьей ступеням.) [c.16]

Уравнение (V,10) показывает, что pH буферного раствора, содержащего слабую кислоту и ее соль, зависит от показателя константы диссоциации кислоты и от отношения количества соли и кислоты в растворе. Если такой раствор разбавить водой, то это отношение и pH раствора не изменится, а только [c.56]

Для дифференцированного титрования смесей слабых кислот необходимо, чтобы разница в значениях показателей констант диссоциации кислот была 2, если концентрации кислот сравнительно мало отличаются, и 3, если концентрации сильно отличаются друг от друга. Однако, даже если константы диссоциации достаточно сильно отличаются, первый излом кривой, соответствующий нейтрализации более сильной кислоты, или слабо выражен или совсем не обнаруживается. Это объясняется тем, что при нейтрализации обеих кислот электропроводность раствора увеличивается и заметный излом кривой может быть только в том случае, если значительно отличаются подвижности анионов титруемых кислот. Так как подвижности анионов (кроме ОН-) в общем сравнительно мало отличаются, кондуктометрические кривые титрования смесей слабых кислот в водных растворах обычно имеют один излом, соответствующий нейтрализации обеих кислот. [c.53]

В "водных растворах показатели констант диссоциации кислоты и основания, как партнеров сопряженной кислотно-основной пары, связаны между собой показателем ионного произведения воды [c.48]

То обстоятельство, что значительное число кислот (оснований) не поглощает в видимой и ультрафиолетовой областях спектра, заставляет изучать протолитические процессы с помощью окрашенных веществ, известных, как кислотно-основные индикаторы [84—97]. Вандерзее и Кунст [95] установили, что минимальная ошибка в определении констант протолитической диссоциации с помощью индикатора достигается при условии, если показатели констант диссоциации кислоты и индикатора отличаются друг от друга приблизительно на единицу. Использование кислотно-основных индикаторов позволяет применять спектрофотометры со стеклянной оптикой. [c.82]

Результаты потенциометрического и полярографического исследования бензойных кислот в среде ДМАА представлены в табл.1. В табл.1 приведены показатели констант диссоциации кислот в воде рКд (Н2О) значения б -констант заместителей 5 потенциалы полунейтрализации кислот, корректированные на потенциал полунейтрализации бензойной кислоты, 1/2. (потенц.) потенциалы полуволн восстановления кислсе /2 измеренные по отношению к водному насыщ.к.э., потенциалы пол5 волн, корректированные на потенциал полуволн бензойной кислоты, %/2 С О яр.) и рассчитанные коэффициенты переноса заряда о(. Значения б"-констант и рКд(Н20) кислот взяты из работ [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология