Электропроводность растворов органических кислот

Серебро обладает высокой электропроводностью, отражательной способностью и химической устойчивостью, особенно при работе в щелочных растворах и большинстве органических кислот. Поэтому покрытие серебром получило применение главным образом для улучшения электропроводящих свойств поверхности токонесущих деталей в электротехнической и радиоэлектронной отраслях промышленности, для сообщения поверхности высоких оптических свойств (свежеполированное серебро имеет коэффициент отражения света около 99%), для защиты химической аппаратуры и приборов от коррозионного разрушения под действием щелочей и орга нических кислот, а также для декоративной цели с последующим оксидированием. Серебром чаще всего покрывают изделия из меди и ее сплавов. Для защиты от коррозии черных металлов серебрение не применяется. [c.422]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ТРУДНОРАСТВОРИМЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРН Э с [c.669]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ ПРИ 1В С [c.670]

Удельная электропроводность Уже давно широко используется в качестве критерия чистоты. Если примесь и растворитель не проводят электрического тока, то измерения удельной электропроводности вряд ли МОГУТ принести пользу. Так, например, этим методом нельзя определить наличие примесей бензола в толуоле, но можно определить наличие в нем этилового спирта, так как удельная электропроводность последнего значительно выше электропроводности толуола. Такие примеси как вода, соли, неорганические и органические кислоты и основания можно легко обнаружить по электропроводности раствора. [c.258]

Одна из причин, почему теория электролитической диссоциации встречала противодействие, заключалась в ее односторонности, точнее — в первоначальном одностороннем утверждении самого Аррениуса и его сторонников об отсутствии взаимодействия между ионами и растворителем. Первый шаг в преодолении этой односторонности, а следовательно, и в сближении физической и химической теорий растворов принадлежал Каблукову, Мы имеем в виду докторскую диссертацию Каблукова 1891 года. Экспериментальная часть ее посвящена в основном изучению электропроводности растворов органических кислот в различных растворителях, предварительное сообщение о чем Каблуков сделал двумя годами ранее. Диссертация Каблукова замечательна как выводом о диссоциирующей силе растворителей (таких, например, как метиловый и этиловый спирты), так и идеей о гидратации ионов. В защиту теории электролитической диссоциации со ссылкой на данные по растворам неэлектролитов (спирта и т. п.). Каблуков выступил также и на IX Съезде русских естествоиспытателей и врачей в 1893 г. [c.142]

Как известно, Аррениус в 1884 г. опубликовал. результаты своих экспериментальных и теоретических исследований, послуживших истоком теории электролитической диссоциации. Менее известно, что в экспериментальной части своей работы Аррениус определял также электропроводность растворов органических кислот. Впрочем, незадолго до того, Оствальд изучал электропроводность различных, в том числе и органических, кислот для сопоставления ее с их каталитическим влиявшем на инверсию тростникового сахара и другие реакции. В основном изучение именно органических кислот позволило Оствальду сформулировать его закон разбавления (1888), а также ввести понятие константы диссоциации, что послужило подкреплением теории электролитической диссоциации [44, с. 88]. Под влиянием этой теории вскоре был поставлен вопрос об ионном механизме органических реакций (например, Д. Мейер, 1890), однако изучение именно неводных, преимущественно органических, растворов [c.133]

Электропроводность водных растворов органических кислот [c.71]

Коновалов, проведший в 1891—.1893 гг. исследование электропроводности смесей органических кислот с ароматическими аминами, обнаружил, что некоторые вещества, не проводящие тока в отдельности, в смеси обладают значительной электропроводностью и максимумы на кривых состав —. электропроводность приписал образованию в растворах определенных соединений. [c.134]

Первые научные исследования Оствальда имели целью разработку теории химического сродства. Вскоре он перешел к исследованиям в области теории растворов. В 1884 г. произвел определения электропроводности ряда органических кислот с целью определения их относительной силы и параллельно изучал скорость реакции инверсии тростникового сахара в присутствии этих кислот. Познакомившись с первой работой Аррениуса (1884), также посвященной электропроводности электролитов, Оствальд сразу же оценил значение представлений Аррениуса об активных молекулах , и об электролитической диссоциации. В 1885 г. [c.427]

Кислые электролиты. Основной солью этих электролитов является сернокислое олово. Кроме того, в электролит добавляют серную кислоту и сернокислый натрий, которые увеличивают электропроводность раствора. Серная кислота также предупреждает окисление двухвалентного олова в четырехвалентное и выпадение последнего в осадок. Для получения мелкокристаллических отложений необходимо вводить коллоидные вещества, как, например, клей, желатин, фенол и органические сульфоновые кислоты. [c.186]

В состав сернокислых электролитов для лужения входит сернокислое олово, серная кислота, а также коллоиды и поверхностноактивные вещества. В некоторых случаях в электролит прибавляют сернокислый натрий, повышающий электропроводность раствора. Серную кислоту вводят в электролит для снижения гидролиза оловянных солей, а также с целью предотвратить окисление двухвалентного олова в четырехвалентное и образование шероховатых осадков. В отсутствие органических веществ в кислых электролитах невозможно получить приемлемые осадки олова из-за образования крупных кристаллов и усиленного роста дендритов на краях деталей. [c.254]

Можно, видимо, согласиться с тем, что такие кислоты лишь слабо диссоциированы в органической фазе. Мак-Кей и его сотрудники [2] опубликовали данные об электропроводности растворов азотной кислоты -в трибутилфосфате в широком интервале концентраций и оценили степень диссоциации, которая во всех случаях оказалась ниже—1% даже в 10— М кислоте. [c.54]

После завершения химической реакции избыток ионов ОН создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически (рН-метрически) со стеклянным индикаторным электродом. В исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит для повышения электропроводности раствора. Этим методом определяют неорганические и органические кислоты как сильные, так и слабые (если Ка" 10-7). [c.167]

Значительное число работ посвящено изучению комплексов аминов с opi аническими кислотами на основании измерений электропроводности двойных систем [1—7]. Исследования электропроводности систем амин— органическая кислота в инертном разбавителе, преимущества которого были развиты Измайловым [8, 9], занимают значительно меньше места в списке литературы по этому вопросу [10—12]. Так, проводились исследования электропроводности систем органическая кислота — ароматические амины в спиртовых растворах [10], уксусная кислота — ароматические амины в водном растворе [И] и уксусная кислота — хинолин в органических растворителях [12, 13]. Было найдено, что уксусная кислота образует со слабыми основаниями комплексы, содержащие одну и две молекулы кислоты на молекулу основания. Составу комплекса соответствуют перегибы на зависимости электропроводность — состав. [c.139]

Б течение ряда лет для исследования равновесий в сильнокислых растворах с участием слабых органических оснований использована т. н. дифференциально- кондуктометрическая методика. Последняя сводится к измерению влияния маленьких добавок основания на удельную электропроводность раствора сильной кислоты, выражаемого через величину [c.541]

При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

Растворителем при реакции Кольбе обычно служит вода. Неводные растворители метанол, пиридин, ацетонитрил, безводные органические кислоты и др., дают растворы с низкой электропроводностью, но позволяют применять более широкий круг кислот. [c.451]

Очевидно, что с увеличением толщины прослойки время, необходимое для выравнивания концентрации раствора в капилляре, будет уменьшаться. Толщина прослойки, как известно, уменьшается с уменьшением диаметра капилляра и увеличением содержания в нефти активных компонентов смол, асфальтенов, органических кислот и т. д. Толщина прослойки электролита под каплей керосина в процессе диффузии солей может увеличиваться только в случае повышения минерализации раствора в прослойке и выпадения в ней кристаллов солей. Капля, по-видимому, играет при этом роль модификатора, т. е. включения, способствующего перенасыщению раствора в прослойке и кристаллообразованию. Толщина прослойки, определенная путем измерения ее электропроводности, очевидно, является кажущейся. Образование кристаллов в прослойке увеличивает ее толщину, повышение же минерализации раствора в ней, наоборот, уменьшает ее. Толщина прослойки определялась из предположения, что минерализация раствора в ней такая же, как и во всем капилляре после выравнивания в нем концентрации, и что кристаллы в растворе отсутствуют. На самом деле выравнивание концентрации продолжается еще долгое время после стабилизации над каплей толщины водной подкладки. [c.190]

К сходному выводу пришли В. А. Плесков и Е. Н. Гурьянова [6], изучая электропроводность растворов кислот и солей в жидком аммиаке. Они обратили внимание на то, что хотя ионы СвНбСОО" и СНзСОО" обладают большим радиусом по сравнению с анионами простых неорганических кислот н поэтому электростатическое взаимодействие между ними и катионами должно быть слабее, чем при участии других ионов равного заряда, но меньшего радиуса, электропроводность растворов органических кислот и солей значительно уступает электропроводности растворов неорганических электролитов с тем же катионом. В. А. Плесков и Е. Н. Гурьянова писали Это противоречие с нессмненностью указывает на то, что между ионами органических кислот в жидком аммиаке существуют помимо чисто электростатических и другие силы химической природы . [c.252]

С 80-х годов XIX в. начались систематические исследования электропроводности растворов органических веществ и в органических растворителях. Ленц (1882) нашел, что электропроводность водно-спиртовых растворов солей падает с увеличением содержания спирта. Было показано, что электропроводность растворов солей в метиловом спирте больше, чем в этиловом (Фицпатрик, 1887), и что электропроводность растворов жирных кислот в спиртах падает с увеличением молекулярного веса спирта (Гартвиг, 1888). Было констатировано, что диссоциация солей происходит и в спиртовых растворах (Ленц, 1882). [c.133]

В результате изучения электропроводности водных растворов органических кислот Оствальд [69] пришел к выводу, что константы диссоциации — свойство в высшей степени конститутивное, позволяющее делать далекоидущие и общие выводы. Положение, что один и тот же атом, смотря по месту , занимаемому им в молекуле, оказывает совершенно различное действие, которое тем сильнее, чем непосредственнее отношение этого атома к кислотному атому водорода, ведет к общему выводу, что это действие является функцией пространственного удаления лшпого атома [там же, стр. 415]. Поэтому Оствальд, разумеется ошибочно, считает, что им впервые получено средство для пространственных измерений в молекулярном каркасе. [c.198]

И. А. Каблуко в. Об электропроводности водных растворов органических кислот. ЖРФХО , 1889, т. 21, вып. 9 отд. П, стр. 175-177. [c.71]

Об электропроводности водных растворов органических кислот. /КРФХО, 1889, т. 21, отд. 2, вып. 9, стр. 175—177. [c.193]

Шаль [9], который определял электропроводность сильных органических кислот в спиртах, указывает [10] на то, что колебания проводимости чистого метилового алкоголя мало влияют на величину молекулярной электронроводности. Это замечание Шаля для нас тем более важно, что мы изучали электрическое состояние растворов солей в метиловом алкоголе, молёкулярная проводимость которых значительно превышает таковую же в случаях, исследованных Шалем. [c.17]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно зарял<енных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, -полностью диссоци-ируклцими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть сла быми электролитами. [c.11]

Дакар с сотруд. [75] исследовал экстракцию слабой рени-евой кислоты ТБФ и метилэтилкетоном (МЭК) из водных растворов, содержащих соли ЫаС1 и МаМОз. Показано,, что коэффициент распределения увеличивается с ростом концентрации кислоты в водной фазе, что связано с ассоциацией НКе04 в органической фазе. Ассоциация кислоты, вероятно, вызвана образованием водородных связей образуются в ТБФ в основном димеры, что подтверждается наличием максимума на кривой зависимости электропроводности раствора кислоты в ТБФ от ее концентрации. В присутствии солей наблюдаются более сложные зависимости. Это объясняется тем, что в органическую фа,зу переходит не только кислота, но и ее соль. [c.19]

Объясне1 ие. Электропроводность растворов находится в прямой зависимости от концентрации в них ионов. Органические растворители, используемые в данном опыте, ие диссоциируют иа ионы и потому они не проводят электрический ток (опыт А). Дистиллированная вода обладает очень малой электропроводностью. Наличие прохождения электрического тока через дистиллированную воду можно обнаружить на демонстрационной усадновке, в которой обычная лампа накаливания заменена на неоновую лампу (опыт Л). Водные растворы тростникового сахара или мочевины не содержат ионов и потому не проводят электрический ток (опыт Б).. Соли при растворении их в воде полностью дисооциярованы на ионы и потому растворы солей очень хорошо проводят электрический ток. Такие вещества, как хлористый водород, серная кислота, бензойная кислота, хорошо диссоциируют в водных растворах на ионы и эти растворы хорошо проводят электрический ток (опыт В). [c.63]

В 1889—1891 гг. появились работы И. А. Каблукова, носвя-ш,енные измерению электропроводности растворов электролитов в органических растворителях. Заинтересовавшись решением вопроса, как влияет природа растворителя на химвческие свойства кислот, он исследовал электропроводность хлороводорода в различных растворителях (бензол, ксилол, гексан, эфир, метиловый, изобутиловый, амиловый спирты). Им было найдено, что электропроводность хлороводорода в эфире уменьшается с разведением. Явление,— писал И. А. Каблуков,— неожиданное, так как для большинства водных растворов наблюдается обратное. Подобное уменьшение молекулярной электропроводности показывают также... растворы в изоамильном спирте Эти экспериментальные данные противоречили положению, установленному Ф. Кольрау- [c.320]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

Уксусная кислота. Уксусная кнслота — хороший растворитель для многих органических соединений и некоторых неорга-инческих солей. Она имеет довольно низкую диэлектрическую постоянную, поэтому для получения достаточно электропроводных растворов необходима высокая концентрация электролита ( 0,5 М). [c.206]

Потенциальные электролиты — это вещества, образующие ионы лишь под действием полярных молекул растворителя, иапример воды. К иим относятся многие кислоты, а также органические основания. Например, электропроводность серной кислоты в жидком состоянии (по сути дела, в расплаве) очень мала, что свидетельствует об очень малой степени диссоциации ее иа ноны. Напротив, водные растворы серной кислоты средней коицеитрацнв хорошо проводят электрический ток, значит, разбавленная водой серная кислота в сильной степени диссоциирует на ионы. [c.88]

ХЮ- Ом -см- , через 25 сут. — 2,9-10-з Ом- -см" . При пропускании тока этот процесс увеличения электропроводности ускоряется, и после 6—8 ч электролиза удельная электропроводность достигает постоянной величины. Добавки галогенидов щелочных металлов и фторбората калия увеличивают электропроводность, но загрязняют осадок. Натриевые соли органических кислот (стеариновой, олеиновой, салициловой, сульфаниловой и др.), а также нафталин, антрацен практически не влияют на электропроводность свежеприготовленного раствора. Сильное влияние на электропроводность оказывает НВг при насыш,енпи им раствора электропроводность увеличивается в 30 раз, при дальиейщем пропускании. сухого бромистого водорода можно достигнуть увеличения удельной электропроводности в 100 раз по сравнению с первоначальной. Увеличение электропроводности Браун [106] объяснял процессом комплексообразования. [c.32]