Кислота силовой показатель

Для многих слабых кислот чистовые значения Ка очень малы, поэтому вместо величины К применяют силовой показатель (или просто показатель) [c.118]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований обычно очень малы, поэтому было предложено пользоваться силовым показателем р/С —lg К- Он тем меньше, чем сильнее кислота или основание. [c.64]

Обозначим —IgK a n через рК сл, который называют силовым показателем кислоты. Уравнение (13) перепишем в следующем виде [c.110]

В табл. 19 сопоставлены некоторые молекулярные и анионные кислоты (Ф. М. Шемякин, 1931), охарактеризованные их стандартными теплотами образования (энтальпиями), силовыми показателями, радиусами ионов при 25 °С. [c.65]

Здесь рК1 =—1ё/Ск представляет собой так называемый силовой показатель кислоты. [c.114]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований очень малы. Поэтому в ряде случаев оказывается более удобным пользоваться силовым показателем, который представляет собой отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации и обозначается рК pK=—lgK). [c.52]

Например, можно константу химического равновесия в уравнении закона действия масс выражать через ее отрицательный логарифм, называемый показателем константы диссоциации кислоты, или силовым показателем р/С=—lg/ . Если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8-10 , то силовой показатель lg (1, 8-10" )=4,76 (см. 15). Аналогично концентрацию водородных ионов, которая обычно является малой величиной обозначают рН=—lg[H ] (см. 11). [c.35]

Приложение 2 кислот, охарактеризованные пе их стандартным теплотам образования силовым показателям и радиусам иоиов при 25°С [c.630]

Но —lg[H ] есть pH нашего раствора. Подобно этому —lg iГ обозначают через р С и называют силовым показателем кислоты. Вводя эти обозначения, получим [c.78]

Обозначим —1д/Скисл через Р/Скисл, который называют силовым показателем кислоты. Вводя эти обозначения в уравнение (13), получим [c.123]

Значит, в тех случаях, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только при условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 превышает величину силового показателя кислоты К- [c.291]

Следовательно, pH растворов кислой соли равен среднему арифметическому из обоих силовых показателей соответствующей кислоты. [c.296]

Титровать соль, образованную сильным основанием и слабой кислотой с силовым показателем рК, все равно чтю титровать той же концентрации раствор слабого основания с силовым показателем 14—рК в обоих случаях кривые титрования совершенно одинаковы. [c.303]

Учитывая, что —lg[№] есть pH раствора, а отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты называют ее силовым показателем (р/С), получают окончательное выражение [c.63]

Пример 1. Вычислить pH смеси 0,03 н. раствора уксусной кислоты НСНзСОО с 0,1 н. раствором ацетата натрия ЫаСНзСОО, если силовой показатель кислоты рК к=4,8. [c.63]

Показатель р/ кисл называется силовым показателем кислоты и может быть найден в таблице (стр. 323). [c.75]

Но —lg[H ] есть рн. Подобным же образом — IgK обозначают через рК и называют силовым показателем кислоты. Следовательно [c.157]

Кислотный характер аскорбиновой кислоты объясняется присутствием енольно-гидроксильных групп (силовые показатели рКлк 4,2, рЛ АК- 11,6) =+0,18 в (при рН7). Аскорбиновая кислота восстанавливает №+, Hg +, Ag+, Аи +, 1г, ВгОз и др., например [c.331]

Но —1д[Н+] есть pH. Подобным же образом —lgЛJ яaл. обозначают через Р Еиол. И называют силовым показателем кислоты. Следовательно [c.148]

Пр имер. Вычислить pH смеси 0,03 и. раствора НСНдСОО с 0,1 и. раствором КаСНзСОО, если силовой показатель кислоты рАГ = 4,8. Вычисление выполняют по формуле [c.60]

Здесь р/Скисл.=—lg ки л. представляет собой уже известный из предыдущего (стр. 260) силовой показатель кислоты. В данном случае он равен [c.273]

Вследствие отмеченной выше роли величины рКгтр- и наличия соотношения (1) между нею и величиной р/Снд силового показателя образующейся при гидролйзе слабой кислоты НА, замена в формулах, служащих для вычисления кривой титрования слабого основания величины рКосн. на 14—pi J д, приводит к формулам, по которым вычисляется кривая титрования соли типа NaA сильной кислотой. Так, например, сделав подобную замену. в. формуле [c.303]

Показатель рКкисл — отрицательный логарифм константы диссоциации слабой кислоты — называется силовым показателем кислоты. [c.27]

Гриссбах первый обнаружил, что иониты можно титровать основаниями или кислотами, хотя ионит остается нерастворимым. Кривая титрования позволяет определить количество и силовой показатель рК функциональных групп в зернах. Кривые титрования могут служить для характеристики ионита. Иониты можно титровать кондуктометрически или потенциометрически. Изменение pH раствора меняется в процессе титрования. При обмене двух противоионов происходит изменение удельной электропроводности раствора, о.мывающего зерна ионита. Форма кривых титрования меняется при солевых добавках. Кривые титрования можно рассчитать теоретически. Кондуктометрическое титрование проводят для 0,01-н. растворов, в каждый из которых помещено по 1 г ионита. Сравнение кривых кондуктометрического и потенциометрического титрования показывает, что точка перелома на кондуктометрической кривой отвечает нейтральному или слабокислому раствору. Налево от точки перегиба расположены точки титрования в кислой среде. При этом [В+] + [Н+] = [А ] =/С. Если бы не происходило ионного обмена, то концентрация катиона [В+] была бы равна с + х, где с — концентрация соли ВА, х — [c.151]

Уровень pH буфера определяется величиной силового показателя слабой кислоты или слабого основания, входящих в буферную систему. Например, уровень pH ацетатного буфера равен 4,76 (рКсНзСоон =476). [c.48]

Заполнение поверхности электрода поверхностно-активным веществом увеличивается со временем адсорбции, т. е. со временем, протекшим от момента зарождения капли. Следовательно, в течение периода жизни капли изменяется со временем и эффективная величина фх-потенциала. Впервые необычную зависимость предельного кинетического тока, ограниченного скоростью рекомбинации анионов кислот, от времени в пределах жизни одной капли наблюдала В. Фолькова [635, 636]. Она показала, что предельный ток, ограниченный скоростью рекомбинации анионов фенилглиок-силовой кислоты, резко возрастает при добавлении в раствор небольших количеств поверхностно-активного алкалоида — атропина. При этом начальный участок кривых сила предельного тока — время (кривых I — t) представляет собой параболу с показателем степени, большим единицы, а в некоторых случаях достигающим даже величины 1,6, тогда как у чисто объемных кинетических токов в отсутствие влияния двойного слоя этот показатель не превышает Повышение предельного тока и быстрый его рост со временем в течение жизни капли при введении в раствор атропина объясняется накоплением на поверхности электрода адсорбированного атропина, приводящим к снижению отрицательного г1з1-потенциала со временем и повышению адсорбируемости анионов фенилглиоксиловой кислоты. Наблюдаемый в этом случае очень высокий показатель степени у кривых г — i обусловлен, по-видимому, 8-образной формой изотермы адсорбции анионов фенилглиоксиловой кислоты, скоростью рекомбинации которых в адсорбированном состоянии ограничен наблюдаемый кинетический ток, а также 8-образной формой изотермы адсорбции атропина. [c.156]

Такой метод был разработан в 1958 г. в лаборатории нефти ВТИ [44]. Подробное описание метода приведено в главе VI. Он значительно отличается от лабораторных. Старение масла осуществляется при температуре 95° С в небольшом силовом трансформаторе (емкость 12 л), оборудованном обогреваемым выносным бачком, где масло продувается слабым током кислорода (25 мл1мин) и отсюда циркулирует в зону электрического поля. Испытание длится в общей сложности 750 час. н проводятся в два приема в течение первых 100 час., , определяется склонность масла к образованию водорастворимых кислот в начале старения, но прошествии последующих 650 час. оценивается сопротивление масла старению в условиях длительной эксплуатации (общая стабильность). Одновременно с химическими показателями определяются изменение диэлектрических свойств масел, их коррозионная активность и способность в процессе старения разрушать твердую изоляцию. Особенностью стендового метода является проведение испытания в присутствии электрического поля и твердых изоляционных материалов трансформатора, что приближает его к эксплуатационным условиям. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология