Гидроокиси амфотерность

Повышение концентрации ОН -ионов в электролите замедляет коррозию таких металлов, как Ре, М (образование гидроокисных защитных пленок на аноде). У металлов же, гидроокиси которых обладают амфотерными свойствами (А1, 2п, РЬ), повышение щелочности среды на разрушение этих металлов действует убыстряющим образом (гидроокиси амфотерных металлов растворимы в щелочах). [c.366]

Амфотерные гидроокиси. Гидроокиси, такие, как гидроокись цинка, обладающие способностью соединяться с кислотами и давать соли, а также соединяться с основаниями и тонге давать соли, называются амфотерными, гидроокисями. Амфотерные свойства той или иной гидроокиси металла обусловливаются устойчивостью гидроксильного комплекса данного металла. [c.390]

Это разделение основано на том, что ионы А1 +, СгЗ+, Zn + и Ве2+ образуют гидроокиси амфотерного характера, легко растворимые в избытке реактива с образованием алюминатов, хро-мато В, цинкатов и бериллатов [c.230]

Групповым реагентом на катионы четвертой группы является едкая щелочь (в избытке). Образующиеся гидроокиси амфотерны, т. е. способны диссоциировать в растворе и по типу основания, и по типу кислоты [c.40]

Для стабилизации сополимеров олефинов нормального и изостроения рекомендуют силикаты металлов II группы, например силикат кальция [351, 1609, 2200, 2568]. Термостабильность галогени-рованного бутилкаучука может быть повышена с помощ,ью окиси магния [715]. Частично дегидратированные гидроокиси амфотерных металлов, в первую очередь цинка, а также железа, алюминия или бериллия можно применять для стабилизации полисилоксанов против термоокисления при температурах выше 200° С [2449, 2822]. [c.156]

Существует много соединений с такими свойствами, как у гидроокиси цинка, принимаемых за амфотерные как теорией Бренстеда-Лоури, так и более ранними теориями. Самую важную группу здесь составляют некоторые окиси и гидроокиси металлов. Растворенные окиси металлов мы можем трактовать как гидроокиси, поскольку большинство реакций должно проходить через стадию гидратации окиси металла до гидроокиси. Амфотерные свойства имеют гидроокиси тех металлов, которые не являются слишком сильными или слишком слабыми акцепторами электронной пары по сравнению с кислородом группы ОН, так как если атом элемента значительно более электроотрицателен, чем атом кислорода, то этот атом притягивает электронную пару кислорода, что делает невозможным отрыв иона ОН , в котором вокруг атома кислорода должен находиться полный октет электронов. Из-за высокой электроотрицательности рассматриваемого атома произойдет притяжение электронной пары, образующей связь кислород-водород, в сторону кислорода. Это облегчит отсоединение протона, который оставит свой электрон отрицательному иону. Примером может служить хлорноватистая кислота СЮН [c.46]

Антистатические свойства листов из полистирола, содержащего соли металлов гидроокисей амфотерных ПАВ [266] [c.145]

Подробное исследование антистатических свойств листов из ПС (содержащего соли металлов гидроокисей амфотерных ПАВ и амфотерные ионы), полученных разными методами [141], показало (табл. 43), что значения р и меньше в случае прессования, чем при литье под давлением. Самым эффективным антистатиком является магниевая соль. [c.125]

Напишите уравнения реакций получения гидратов окислов пятиокиси ванадия и пятиокиси тантала. Проявляют ли указанные гидроокиси амфотерные свойства [c.87]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Существует довольно много соединений, которые, подобно Л1(Н20)з(0Н)з, могут 1) согласно Аррениусу, реагировать либо с ионами водорода, либо с гидроксильными ионами 2) по терминологии Бренстеда, быть донорами или акцепторами протонов 3) наконец, согласно теории Льюиса, быть донорами или акцепторами неподеленных электронных пар. Эти соединения могут вести себя или как кислоты, или как основания. Они получили название амфотерных соединений. Н50Г, НСОз, НгРОГ, НРО , СиОН+, Sn(H20)2(OH)4, Сг(Н20)з(0Н)з и многие другие соединения относятся к амфотерным. С сильными кислотами они реагируют как основания, а с сильными основаниями — как кислоты. Однако обычно термин амфотерный используется для нерастворимых в воде гидроксилсодержащих соединений типа А1(Н20)з(0Н)з, которые могут растворяться как в кислых, так и в щелочных растворах. Это амфотерные гидроокиси. Амфотерными являются гидроокиси элементов, расположенных в периодической системе главным образом вблизи диагональной линии [c.45]

Амфотерные гидроокиси. Амфотерные гидроокиси одновременно проявляют свойства оснований и кислот. Поэтому их формулы можно написать двояко 2п( ОН)2 — гидроокись цинка и Н22п02 — цинковая кислота А1(ОН)з— гидроокись алюминия и Н3АЮ3 — ортоалюминиевая кислота и т. д. В водных растворах они образуют одновременно ионы водорода и ионы гидроксила [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология