Определение кал ция амфотерных металлах

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

Подобные марганцу элементы иногда называют амфотерными , что весьма неудачно, так как амфотерность является свойством не элемента, а гидроокиси КОН. 0,711 при общей характеристике элементов односторонне руководствоваться свойствами типичных для них гидроокисей, то некоторые металлы (Ке, Ш и др.) пришлось бы называть металлоидами. Из изложенного следует, что общеупотребительное в науке и технике определение понятия металл по состоянию вещества (III 8) не всегда совпадает с определением того же понятия по свойствам типичной для данного элемента гидроокиси (II 5). [c.180]

Определение кальция в амфотерных металлах, их соединениях п сплавах. Метод [126] позволяет определять (2—4) 10" % Са в А1, Sn, Сг, Zn, бронзе, латуни, баббите и (1—2,5)-10 % Са в солях алюминия, свинца, цинка, олова, хрома и бериллия. [c.199]

Осаждение гидроокиси магния избытком едкого натра в присутствии алюминия, олова, цинка и других амфотерных металлов более пригодно для повышения концентрации магния в растворе, чем для отделения его от этих металлов, поскольку они соосаждаются вместе с гидроокисью магния. Метод отделения магния от таких металлов, как железо, марганец, медь, цинк, свинец и никель, основан на осаждении гидроокиси магния едким натром в присутствии тартрата или цианида, которые предотвращают осаждение указанных металлов . Этот метод выделения магния был применен для определения его в сплавах алюминия. Для отделения магния от больших количеств титана применяют осаждение магния в виде гидроокиси из растворов, содержащих перекись водорода . [c.528]

Белковые (коллоидные) ошибки. Специфические химические реакции между растворенным веществом (как, например, ионами тяжелых металлов) и индикатором могут привести к заметным ошибкам при определении pH. Влияние, оказываемое белками и коллоидами на результаты измерений pH с помощью индикаторов, обусловлено амфотерностью белковых молекул или зарядом коллоидных частиц. Вероятно, связывание индикаторных красителей сильно зависит от заряда белка оно является наименьшим вблизи изоэлектрической точки. Кларк [9, стр. 185, 186] приводит для некоторых индикаторов значения белковой ошибки, выраженной в единицах pH. [c.152]

Минимум растворимости идентичен изоэлектрической точке. Это понятие применимо не только к амфотерным соединениям, как это обычно принято, но и к ступенчато образующимся комплексам. Можно говорить об изоэлектрической точке не только для гидроксосоединений, где она характеризуется определенным значением pH, но вообще для любого вида комплексов, если при ступенчатом комплексообразовании ионы могут обладать последовательно положительным и отрицательным зарядом. Если М"+ — ион металла, X " —ион, являющийся лигандом, д — соответствующие координационные числа отдельных комплексов при ступенчатом комплексообразовании, Q — максимальное координационное число, то для изоэлектрической точки справедливо соотнощение [c.42]

Хромопротеиды фикобилинов амфотерны, немного кислотны, но легко образуют эфиры. Они образуют комплексы с цинком и медью, но не содержат никакого металла в естественном состоянии. Малые количества кальция (0,25%) > найденные Лембергом [49] в их золе, вероятно, обусловлены адсорбированным сульфатом кальция магний и железо в них определенно отсутствуют. [c.482]

Химические свойства. Этиловый спирт — нейтральное соединение, но все же в определенных реакциях спирты проявляют свойства очень слабых кислот и слабых оснований, т. е. являются амфотерными, подобно воде. Кислотные свойства спирта проявляются при взаимодействии его с щелочными металлами. [c.271]

Свойства элементов в данном периоде также проявляют определенную закономерность при переходе от начала периода к его концу усиливаются металлоидные свойства, а металлические ослабляются. Например, в 3-м периоде Na, Mg, AI, Si, P, S, l первые представители Na и Mg проявляют только металлические свойства, а Si, Р, S, С1 — только металлоидные А1 как элемент, занимающий промежуточное место между металлами и металлоидами, проявляет амфотерные свойства. [c.83]

Методы, основанные на амфотерности алюминия. Алюминий — амфотерный металл—отделяют как от катионов,так иани-онов сорбцией на катионитах в ЫН4-форме из растворов с pH 2,5—3,0. Для его десорбции используют при этом растворы щелочей [222,238, 239, 356, 357]. Лазарев [222] при определении алюминия в сплавах альнико и бронзах раствор пропускает через колонку с СБС в Н" -форме, затем алюминий извлекает 300 мл 1 N раствора МаОН и 50 мл воды со скоростью 3,5 мл1мин. [c.185]

Осаждение в присутствии минеральных кислот выполнять нельзя вследствие растворимости молибдата свинца. Отделение молибдена от многих элементов, мешающих его определению, производят едкой щелочью, при этом молибден переходит в раствор в виде На2Мо04, не-амфотерные металлы (Ре, Мп, Т1, 2г, Си и др.), а также частично хром остаются в осадке. После их отделения раствор подкисляют уксусной кислотой и осаждают МоО . [c.348]

У металлов, проявляющих разные степени окисления, характер соединений может быть различным и подчиняется определенным закономерностям. В частности, чем больше радиус иона металла и меньше его степень окисления, тем сильнее выражены основные свойства у оксида и гидроксида этого металла. И, наоборот, с уменьшением радиуса иона металла и увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства его соединений. Например, оксид хрома (И) СгО—основной, оксид хрома (И1) СггОэ — амфотерный, а оксид хрома (VI) СгОз — кислотный. [c.260]

Этим методом определяют кальций в молоке [23], уране [24], индии [25], амфотерных металлах [26], соединениях металлов нодгруипы калия 127, 28], соединениях бария 129]. В работах [26—29] перед определением выделяли кальций при помощи экстракции так называемым реагентом АТ (0,01 %-ный раствор азо-азокси БН в четыреххлористом углероде, содернлащем 20% трибутилфосфата). [c.200]

Указанное число валентных электронов еще не обеспечивает металлоидные сво1ктва элементов III группы они в основном еще сохраняют металлическую природу. Однако возросшее число валентных электронов вызывает определенный сдвиг в свойствах этих элементов в сторону металлОидности. Так, среди элементов III группы уже появляется металлоид — бор. Металл алюминий проявляет амфотерные свойства. Все другие элементы, хотя н сохраняют свою металлическую природу, но атомы их более электронофильны, чем атомы элементов I и II групп тех же периодов. Так, восстановительная способность атомов элементов III группы (т. е. их электронодонорная функция) несколько понижена, а окислительная способность их ионов (т. е. электроноакцепторная функция) повышена. [c.419]

Таким образом, у данного типа ионообменников наблюдается переход от анионного обмена в кислом растворе к катионному обмену в щелочном растворе. Подобного перехода не наблюдается, если М — элемент с низкой основностью, например кремний. Переход от одного типа обмена к другому происходит в определенном интервале значений pH, зависящем от основности иона металла. Отсутствие резкого перехода, отвечающего этому изменению (здесь уместно сравнение с изоэлектриче-ской точкой амфотерных ионов), и возможность в некоторых случаях одновременно и катионного и анионного обмена при определенном значении pH дают основание предполагать, что ионообменные группы неравноценны. Силикагель обладает только катионообменными свойствами [20] высокое электронное сродство у четырехвалентного иона кре.мния проявляется в форме очень слабой основности гидроксильных групп. Атомы водорода последних легко заменяются катионами даже в кислых растворах, особенно теми, которые легко координируются с кисло- родом. На рис. 24 представлено влияние pH раствора на величины коэффициентов распределения различных ионов при сорбции нх на силикагеле. Из этих данных следует, что указанные ионы можно разделить при определенных значениях pH раствора. Этот метод был использован [21] для разделения урана, плутония и трехвалентных металлов (продукты деления) из растворов, полученных при растворений облученрого урана кислоте. Значения коэффи- [c.119]

В ЭТОМ случае используют амфотерную природу некоторых металлов, таких, как цинк, алюминий, молибден, вольфрам и сурьма эти металлы, извлеченные из раствора катиоиообменной смолой, могут быть затем вытеснены из нее промывкой щелочью. Другие металлы, которые образуют нерастворимые гидроокиси, конечно, остаются на смоле. Некоторые исследователи, применившие этот метод, заявляют, что добились очень хорошего отделения молибдена и вольфрама от железа и алюминия от железа. Однако к этим сообщениям нужно относиться осторожно, так как другие исследователи получали неудовлетворительные разделения. Сейчас, конечно, слишком рано приходить к определенным выводам, но если сам принцип правилен, то, несомненно, кажущиеся расхождения в результатах найдут себе объяснение. [c.74]

Значение периодической системы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева имеет для химии исключительно большое значение. В таблице нашли отражение все важнейшие свойства элементов. Классификация элементов по Менделееву обнаруживает, что эти свойства не случайны, а закономерны атомные веса, металличность или металлоидность, валентность и т. д. изменяются закономерно. Место элемента в таблице определяется его свойствами, и, наоборот, каждому месту отвечает определенная совокупность свойств. Это позволяет дать основную характеристику элемента, исходя из того, какое место в периодической системе он занимает. Например, элемент магний в горизонтальном направлении находится между натрием и алюминием. Натрий—щелочной металл, алюминий—амфотерный. Следо-вательнр, магний должен быть химически менее активным металлом, чем натрий, но более активным, чем алюминий. И действительно, магний на холоду не разлагает воду (на что способен натрий), но, в отличие от алюминия, не амфотерен (гидроокись магния не реагирует со щелочами). В вертикальном нанравлении магний стоит выше кальция. Это говорит о меньшей металличности магния, что также подтверждается опытом х альций разлагает воду на холоду, на что магний не способен, и т. д. Если взять среднее [c.197]

Существует еще один экспериментальный факт, говорящий в пользу концепции пассивности, обусловленной фазовым окислом. Г. В. Акимов [40] измерял потенциалы ряда металлов в нескольких растворах. Измерения производились как при непрерывной зачистке поверхности металла, погруженного в электролит, карборундовым диском, так и без обработки. Предполагается, что стационарные потенциалы многих металлов имеют определенную величину, связанную с наличием на поверхности электродов сплошной или пористой окисной пленки. Постоянное удаление пленки шлифовкой должно сдвигать потенциалы в отрицательную сторону. Это предположение подтвердилось, что видно из табл. VI,5 [15], где металлы расположены в порядке уменьшения изменения потенциалов в каждой из сред. Отсутствие изменений (нуль) относится к случаям, когда потенциал действительно не менялся при зачистке или когда наблюдалось некоторое облагораживание его за счет улучшения аэрации. Величины Дф в известной степени совпадают с химической природой окислов. Так, в 0,1 н. NaOH у алюминия, цинка, олова и свинца, окислы которых амфотерны и не стабильны в щелочных растворах, Аф мало. Труднее объяснить поведение некоторых металлов в 0,1 н. НКОз. [c.227]

Труднорастворимые гидроокиси выпадают в осадок при определенной концентрации ионов ОН , т. е. при известном pH раствора, зависящем от величины произведения растворимости гидроокиси и от концентрации ионов металла. Так, в 30 было показано, что осаждение Mg(0H)2 при концентрации иона равной 1 10 г-ион/л, начинается при pH =9,3 и становится практически полным при рН=11,3. Если дальше увеличивать pH, то осаждение станет еще более полным. Никаких нежелательных явлений (кроме возрастания солевого эффекта) прибавление избытка щелочи не вызовет. Наоборот, в случае амфотерных гидроокисей избыток щелочи, как мы видели выше, растворяет осадок. Поэтому область значений pH, при которых происходит осаждение амфотерной гидроокиси, ограничена. Например, практически полное осаждение А1(ОН)з достигается при рН 5, а при pHi=slO осадок начинает растворяться с образованием АЮ . Значит, при отделении АГ в виде гидроокиси нужно поддерживать pH раствора в пределах рН=5—10. Всякий реактив, который создает pH, лежащий в этих пределах, будет, очевидно, осаждать гидроокись алюминия. Так, выше мы видели, что осаждение А1(0Н)з из кислых растворов может быть достигнуто действием (NH4)2S, так как анионы S, связывая ионы Н+, создают нужную величину pH раствора (равную 9,2). То же наблюдается при осаждении и другими солями слабых кислот Na Oa Na SOa, Na SaOal, K N и т. п. [c.247]

При практическом использовании катионитов в промышленности и в лаборатории, как правило, мы всегда имеем системы, содержащие ряд катионов. Для выделения амфотерных соединений, в частности аминокислот, при помощи сульфокатионитов необходимо знать зависимость сорбции аминокислоты от pH раствора, что дает возможность рассчитывать оптимальные условия сорбции аминокислоты из системы определенного состава. Эта задача сводится к определению равновесной концентрации водородных ионов, при которой достигается максимальное поглощение аминокислоты катионитом из системы, содержащей наряду с аминокислотой ионы металла. [c.132]

Другие вещества для определения титра. Так как сульфаминовая кислота ХПзЗОдН — соединение амфотерное, она пригодна для устаповки титра как хлорной кислоты, так и растворов метилатов щелочных металлов. 9,71 мг сульфаминовой кислоты соответствуют 1 мл 0,1 н. хлорной кислоты [118]. [c.144]

Для анионитов имеет место обратная зависимость емкость увеличивается с уменьшением pH, При этом имеет место определенная зависимость емкости даже для некоторых сульфокислотных смол. Для амфотерных сорбентов влияние pH неопределенно и зависит от степени амфотерности обменника, от преобладания кислотного или основного характера. Кроме этого, для ионитов со слабокислотными или слабоосновными активными группами изменение pH обусловлено гидролизом. Как показали Хейман и О Доннель, иониты со слабокислотными или слабоосновными группами в форме шелочных металлов при пропускании воды через обменник подвергаются медленному гидролизу соли щелочных металлов, связанные с остатками сульфокислоты, не гидролизуются. [c.343]

Оксихинолнн, или о-оксихинолин, ведет себя, как амфотерное соединение. С основаниями он дает соли. При этом катион замещает ион Н группы ОН, и одновременно образуется внутрикомплексная связь с атомами азота. Оксихинолинаты большинства металлов могут быть применены для количественных определений они очень мало растворимы, точно отвечают своей формуле и хорошо кристаллизуются, а потому могут быть хорошо отфильтрованы и промыты. Большой молекулярный вес осадков дает возможность достигнуть большой точности при определении путем непосредственного взвешивания промытого и высушенного оксихинолината. [c.136]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Фенилфлуорон хорошо известен как реактив на германий. Он также реагирует с оловом(1У) и цирконием. Образуется красный коллоидный раствор фенилфлуорона металла. Фенилфлуорон и сходные соединения дают слаборастворимые продукты с рядом металлов, таких, как сурьма и молибден, и находят ограниченное применение в определении некоторых из них Фенилфлуорон обладает амфотерными свойствами. Если представить нейтральное вещество как НаРГ (так как не менее двух ионов водорода гидроксильной группы ионизовано), то константа диссоциации для этой реакции [c.176]

Подобным же образом могут быть объяснены амфотерные свойства бериллия [6]. Картледж [7] обозначил отношение Z/r (где Z — заряд иона г — его радиус) через Ф и предложил считать, что ионы, для которых АФ < 2,2, имеют основной хараетер, если же 3,2 > > >2,2— амфотерный , а при] Ф>3,2—кислый. На основании этого, поскольку Аф для Ве + равен 2,54, а для Mg2+ — лишь 1,76, он считает, что бериллий амфо-терен , а щелочноземельные металлы носят основной характер. Однако надо заметить, что приведенное выше обобщение имеет ограниченное применение. Так, барий в определенных условиях может быть амфотерным [8]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология