Никель уранилацетат

Уранилацетат никеля как реагент. IV. Весовой и колориметрический методы определения лития. [c.50]

Открывают натрий (96) также при помощи никель-уранилацетата (р. 120) в виде зеленого кристаллического осадка состава [c.78]

УРАНИЛАЦЕТАТЫ КОМПЛЕКСНЫЕ (МАГНИЙ, МАРГАНЕЦ, НИКЕЛЬ, ЦИНК) [c.132]

Осадки многих соединений с органическими реагентами можно получать в весовой форме, высушивая их при 100° С в фильтрующих стеклянных тиглях, например, осадок никеля в виде его соединения с диметилглиоксимом, натрия в виде натрий-цинк-уранилацетата NaZn(V02)3( 02 H,i)9 9H,0. Оксихинолинаты металлов рекомендуется высушивать при 110— 120° С. Высушивание осадка вместо прокаливания требует меньше времени, не возникают потерн, обусловленные летучестью при прокаливании. Масса такого осадка обычно значительно больше массы окислов, которые могут быть получены при его прокаливании. Это уменьшает относительную ошибку. [c.316]

Косвенные определения. Сульфаты определяли добавлением избытка стандартного раствора соли бария с последующим обратным титрованием этого избытка Путем титрования катионов из умеренно растворимых осадков можно косвенно определить другие ионы. Так, натрий определяли титрованием цинка, входящего в состав уранилацетата цинка и натрия фосфат определяли титрованием магния, входящего в состав двойного фосфата магния и аммония . Количественное образование тетрацианоникелата (II) было использовано для косвенного определения цианида Палладий (И) и серебро (I) вытесняют никель (II) из его цианидного комплекса титрование выделяющегося никеля позволяет производить косвенное определение указанных металлов [c.270]

При весовом определении лития используют методы, основанные на получении его сульфата /23,26,44/, фосфата /45-48/, арсената /49/, уранилацетата лития и цинка /50,51/, уранилацетата лития и никеля /52/, уранилацетата лития и кобальта /53/, ферри-циаыида лития и калия, содержащего уротропин /54/. [c.10]

С применением 1-нафталин-8-сульфокислоты были пред-лояеш методы определения натрия в морской воде и в почвах /41,42/. В литературе мокно найти указания о том, что например, ОС -метаоксифенилуксусная кислота является более избирательным реактивом на натрий, чем уранилацетаты цинка, магния, меди или никеля /44/. Однако имеющиеся данные по этому вопросу настолько чениогочйслении, что рекомендовать в настоящее время какой-либо из предложенных органических реактивов для широкого применения при весовом определении натрия не представляется возможным. [c.32]

Поликонденсация галоидопроизводных с ароматическими углеводородами протекает только в присутствии катализаторов, в качестве которых чаще всего применяют хлористый алюминий. В случае углеводородов, более активных, чем бензол, с успехом могут быть применены и другие х.11ориды. Так, при ноликонденсации хлористого бензила [11, 14] достаточно активными оказались хлориды алюминия, сурьмы, бора, кадмия, Колумбия, железа, марганца, молибдена, палладия, платины, олова, таллия, титана, вольфрама, цинка и уранилацетат, а также металлические галлий и индий. Небольшой выход нерастворимых полимеров был получен с такими катализаторами, как хлориды золота, бария, кобальта, меди, лантана, никеля, селена и теллура. Хлориды остальных металлов оказались совершенно неактивными. [c.436]

В косвенных методах определения металлов реакции класса 3 играют главную роль. Растворимость осадков является, безусловно, наиболее важным фактором, определяющим точность и чувствительность. Область очень велика. Примеры осаждение цинк- (или магиий)уранилацетата натрия несмотря на небольшие количества натрия (не следы), они могут быть определены лишь посредством специальных измерений другой случай — осадок м-диэтиламинобензилиденроданина серебра, растворимость которого может быть уменьшена до 10" моль л (< 0,01 ч. на млн. Ag). При использовании органических осадков необходимо учитывать как молекулярную, так и ионную растворимость осадков. Иногда можно понизить ионную растворимость незначительным изменением pH, но молекулярная растворимость остается при этом неизменной и может иметь заметную величину. Например, диметилглиоксимат никеля(П) имеет молекулярную растворимость 9,7-10 УИ, соответствующую 0,057 ч. на млн. N1 вводе при ионной силе 0,05. В спиртовых растворах, которые получаются при использовании спиртовых растворов осадителя, молекулярная растворимость выше. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология