Влияние на растворимость осадка ионной силы

Влияние НОННОЙ силы. Увеличение ионной силы раствора приводит к уменьшению коэффициентов активности ионов осадка, увеличению реального произведения растворимости и, как следствие, к увеличению растворимости осадка. Это — солевой эффект, рассмотренный выше. На практике влияние ионной силы сказывается обычно гораздо слабее, чем протекание побочных реакций и влияние одноименного иона. [c.201]

Гидролиз солей металлов. В большинстве случаев коагулянты представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При растворении их в воде происходит гидролиз и образуются малорастворимые основания — гидроксиды алюминия или железа. При этом в результате смещения равновесия диссоциации в воде накапливаются ионы водорода и в растворе появляется кислота. Растворимость гидроксидов алюминия и железа чрезвычайно мала. Они выделяются из раствора, образуя сначала коллоидные частицы (разбавленные золи гидроксидов), которые иод влиянием электролитов, растворенных в воде, коагулируют и выпадают вместе с коллоидами, загрязняющими воду, в осадок. Этот осадок содержит связанную воду, а также несколько слоев молекул неструктурной воды, ад-сорбционно связанной с поверхностью осадка силами различной прочности [11]. [c.17]

Растворимость осадка можно рассчитать непосредственно из величины произведения растворимости при данной ионной силе, но лишь в том случае, когда осажденное вещество является сильным электролитом в растворе и его ионы не принимают участия ни в каких вторичных реакциях. Влияние упомянутых осложняющих факторов будет рассмотрено отдельно в последующих разделах. [c.129]

В гл. 2 уже было показано, что произведение растворимости осадка в данном растворителе при данной температуре является функцией ионной силы. Это влияние активности или действие постороннего иона является неспецифическим электролитным эффектом. [c.129]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Наша задача в этой главе рассмотреть специфические химические и физические факторы, влияющие на растворимость осадка в данном растворителе, В интересах простоты мы не будем учитывать коэффициенты активности. Ориентировочную поправку на влияние активности можно установить путем расчета коэффициентов активности при наибольшей ионной силе из числа встречающихся на опыте и определения соответствующего произведения растворимости. Однако большей частью это влияние оказывается незначительным в сравнении с неопределенностью, обусловленной неучтенными или неизвестными побочными реакциями, а также тем, что произведение растворимости осадка может изменяться в зависимости от кристаллического состояния, степени гидратации и даже от продолжительности существования (старения) осадка. [c.129]

При вычислении ц мы допустили, что ионы Ва + и Юз из осадка не оказывают существенного влияния на ионную силу раствора. Такое упрощение обоснованно, поскольку иодат бария имеет низкую растворимость. В тех случаях, когда такое допущение неправомочно, следует приблизительно оценить концентрацию обоих ионов обычным путем, предполагая, что активности и концентрации совпадают. Эти концентрации следует учитывать при получении более точного значения ц. По табл. 5-4 находим, что при ионной силе 0,1 [c.131]

При / 1 Кз Кь- Таким образом, растворимость осадка при данной ионной силе раствора больше, чем при /->-0. Явление увеличения растворимости осадка под влиянием ионной силы раствора называют солевым эффектом. [c.45]

В первом приближении вычислим растворимость осадка без учета влияния ионной силы раствора [c.45]

Пример 4.22. С учетом влияния ионной силы раствора рассчитать растворимость осадка СаРг в его насыщенном растворе, содержащем 0,010 моль/л СаРа и 1,0-10-3 моль/л НС1. [c.54]

Решение. Предполагая растворимость осадка небольшой, влияние ионной силы учитывать не будем. Тогда при pH = 8 [0Н ]= Ы0 моль/л), согласно уравнению (3.48), получим 52п(он)2 = 8,7 10 моль/л. Оптимальную концентрацию ОН-, обеспечивающую минимальную растворимость осадка 2п(0Н)г, в первом приближении найдем, исходя из свойств функции распределения (см. гл. 1), когда а2п(он)2 максимальна [c.87]

В связи с влиянием ионной силы раствора на растворимость осадков необходимо отметить важную особенность действия общего иона даже в тех случаях, когда не образуется комплексных соединений. С одной стороны, при избытке общего иона уменьшается растворимость осадка вследствие увеличения вероятности встречи с противоположно заряженным ионом осадка. С другой стороны, при избытке электролита (хотя бы с общим ионом) создается ионная атмосфера в растворе и, таким образом, уменьшается активность ионов, а следовательно, повышается растворимость осадка. [c.61]

При избытке одноименного иона вклад недиссоциированных молекул в общую растворимость увеличивается, поскольку Ка — константа, не зависящая от концентрации ионов в растворе. Оценивая растворимость в присутствии одноименного иона, влиянием ионной силы, как правило, пренебрегают, хотя при необходимости ее можно учесть, рассчитав реальное произведение растворимости. Обычно также не учитывают вклад в растворимость ионов, поступающих из осадка конце1прация их но сравнению с добавляемым избытком очень мала. Разберем несколько примеров. [c.197]

Закон произведения активностей объясняет также влияние добавок посторонних солей, не имеющих с осадком общих ионов. Добавка посторонних солей повышает растворимость труднорастворимой соли. Это объясняется увеличением ионной силы раствора и уменьшением коэффициента активности. И. В. Тананаев и И. В. Мизецкая установили, что в присутствии посторонних солей в концентрациях, больших Ю моль л, растворимость [c.357]

Учитывая комплексообразование катиона и влияние ионной силы раствора, рассчитать растворимость осадка Ag l в 0,20 М НС1. [c.55]

Оперирование ионной силой раствора весьма важно для биохимиков и биологов, ибо ионный эффект в разбавленных растворах пропорционален не их молярной концентрации, а их ионной силе. Вот почему, например, при изучении того или иного явления в зависимости от концентрации водородных ионов необходимо брать буферные растворы одинаковой ионной силы во избежание затемнения результатов вторичными солевыми эффектами. При растворении денатурированных белков в солевых растворах также приходится считаться с ионной силой растворов. Так, Т. В. Саенко (1951 г.) показала, что растворимость денатурированного по ее способу осадка под влиянием Na l, K l, СаСЬ и N32804 обусловлена не специфическим действием того или иного электролита, а их ионной силой. При одинаковой ионной силе растворимость оказалась одинаковой независимо от характера электролита. При повышении ионной силы сверх 0,1 N эта зависимость ионного эффекта нарушается. [c.147]

Задачи, помещенные в этом разделе, решаются без учета влияния яонпой силы раствора на активность нонов. и, как следствие, на величину растворимости осадка. Растворимости вычисляются в предполон1ен1Ш, чт ) коэффициенты активности их иопов равны единице. Если внести в вычисления поправки, связанные с изменением ионной силы раствора, то для растворимости веществ получатся несколько более высокие значения. [c.212]

Влияние электролитов, не содержащих общего кона с осадком, на растюримость осадка особенно заметно, когда в состав осадка входят многозарядные ноны, так как коэффициент активности многозарядных ионов более резко уменьшается при увеличении ионной силы раствора. Так, например, растворимость А ,РО в чистой воде (5а8,ро.) равна 1,6-10 = моль/л (пример 5, стр. 230). Если же к насыщенному раствору А зРО, над осадком прибавить [c.239]

Уэстленд и Бимиш [652] применяли для определения 1,5— 10 мкг мл иридия п-нитрозодиметиланилин, образуюш,ИР1 с иридием вишнево-красный комплекс неизвестного состава. Метод не избирателен определению мешают нелетучие кислоты. Чтобы избежать влияния примесей, авторы [652] рекомендовали новый метод отделения иридия, основанный на его гидролит ческом осаждении в присутствии в качестве соосадителя гидроокиси никеля. После растворения выделившегося осадка никель отделяют от иридия пропусканием раствора через колонку с катионитом дауэкс-50. На результаты определения но этому методу влияют такие факторы, как температура, кислотность, время нагревания и ионная сила. Измерения необходимо проводить сразу при появлении окрашенного соединения. Светопоглощение измеряют при 530 ммк в водно-этаиольных растворах с pH 7,2— 7,3, которые предварительно нагревают на водяной бане (при 70°) в течение 40 мин. Эту методику можно рекомендовать лишь при условии соблюдения ряда предосторожностей. Одновременно с образованием растворимого окрашенного соединения частично происходит гидролиз иридия, и хотя обычно выделившуюся гидроокись снова растворяют, часть иридия всегда может не раствориться. [c.207]

Введение в насыщенный раствор малорастворимого вещества раствора электролита, не содержащего одноименных с малорастворимым веш еством ионов, вызывает увеличение растворимости малорастворимого вещества (осадка). Поскольку вводимые электролиты обычно представляют собой хорошо растворимые соли (K l, Na l, NaNOj и др.), данное явление иногда называют солевым эффектом. Растворимость осадка при этом возрастает с увеличением концентрации вводимого электролита, т. е. с повышением ионной силы раствора. Причем, чем больше растворимость малорастворимого вещества, тем сильнее влияние ионной силы раствора. [c.62]