Электролитическое получение сплава свинец-медь

Электролитическое получение сплавов свинец—медь. Работа Института [c.268]

Ванны для электролитического получения меди существенно не отличаются от ванн для рафинирования меди. Только в качестве анодов в этом случае применяют пластины толщиной 8—10 мм из свинца или сплава его с 6—8% сурьмы. Такие аноды достаточно стойки, расход свинца составляет 1—2% от веса осажденной меди, но в присутствии ионов СГ и N03 они сильно разрушаются. Более стойкими оказываются сплавы, богатые кремнием — ферросилиций или лучше всего — специальные медно-кремниевые сплавы (70% меди, 15—22% кремния, остальное марганец, свинец и др., или 60% меди, 25% кремния, 8% железа, остальное свинец, олово, марганец и др.). Можно применять [c.481]

Анодные процессы при электролизе расплавов. Процессы электролиза расплавленных сред осуществляются с растворимыми и нерастворимыми анодами. Растворимые аноды применяют при электролитическом рафинировании и получении чистых металлов (алюминий, магний, титан). При электрорафинировании алюминия и магния в качестве анодов используют металл-сырец, к которому добавляют утяжелитель. Это делается для того, чтобы в ванне можно было создать три слоя в соответствии с плотностями нижний— жидкий анод (сплав алюминия и меди), средний — электролит и верхний — катод (чистый алюминий). При электрорафинировании магния в качестве утяжелителя магниевого анода применяют цинк, медь или свинец. При электрорафинировании титана берут твердый растворимый титановый анод. [c.215]

Большое значение для технологических свойств электролитических сплавов имеют особенности их структуры. Так же, как при кристаллизации из расплавов, при электрокристаллизации может иметь место раздельная кристаллизация компонентов или образование твердых растворов, в которых кристаллическая решетка построена из атомов обоих металлов. При этом состав фаз может значительно отличаться от равновесных. Например, свинец практически нерастворим в меди, а в сплавах, полученных гальваническим путем, до 12% свинца может входить в состав смешанных кристаллов. С другой стороны, при совместном осаждении золота и меди оба металла кристаллизуются независимо друг от друга, хотя из расплава образуются твердые растворы. [c.351]

Возможность получения электролитических покрытий с разнообразными заданными свойствами способствовала расширению применения их в промышленности. Широко распространены покрытия, предназначенные для повышения сопротивления поверхности металлических изделий износу [9] (хром, железо), для защиты отдельных участков стальных изделий от цементации (медь), для декоративной отделки поверхности (никель, хром, серебро, золото), для сообщения поверхности изделий высокого коэффициента отражения (серебро, хром, кадмий и др.) и, наконец, для защиты основного металла от коррозии (цинк, кадмий, свинец, олово, никель). При нанесении покрытий из металлов с высокой температурой плавления, а также сплавов (W — Ре, — N1, [c.5]

Существенный интерес представляло выяснение вопроса о том, в какой мере состав фаз в осадках, полученных электролитическим путем, соответствует диаграмме равновесия. Уже Стиллуэл и Стаут [11] отмечали, что при электролитическом получении сплавов серебро—кадмий возможно образование метастабильных систем. Д. И. Лайнер при рентгенографическом исследовании электроосажденных сплавов серебро—свинец обнаружил в них фазы пересыщенных твердых растворов, по составу далеко вых,одящих за границы растворимости для равновесных систем [17 ]. Такое же явление наблюдалось Раубом и Энгель [18]. Ими было установлено, что в случае электроосаждения сплава серебро—свинец возможно образование твердых растворов, содержащих до 10% свинца. При исследовании же сплава кадмий—цинк, относящегося, как и сплав серебро—свинец, к системам эвтектического типа, пересыщенные твердые растворы не были обнаружены [19]. В результате рентгенографического исследования электролитических осадков сплавов медь—олово Д. И. Лайнер [20] установил наличие в них фазы сильно пересыщенного твердого раствора олова в меди. Рауб и Энгель обнаружили фазу пересыщенного твердого раствора в электроосажден- [c.33]

Поляризационные кривые и кривые зависимости периода решетки меди от потенциала катода представлены на фиг. 5. Из приводимйх графиков видно, что разряд ионов таллия с вхождением атомов в решетку меди, так же как и в случае медь—свинец, начинается при значительно более положительных потенциалах, чем равновесный. Период решетки меди растет с повышением потенциала катода и в условиях образования на катоде двухфазной системы. Линии, соответствующие фазе таллия, появляются только при достижении потенциала, соответствующего выделению самостоятельной фазы таллия. На рентгенограммах электролитических осадков сплавов, полученных в интервалах потенциалов 140—230 мв, наблюдались линии, соответствующие фазе закиси меди. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология