Ализарин кислые свойства

Ализарин содержит две окси- и две кетогруппы, причем обе оксигруппы расположены в о-положении друг к другу, а одна из них в о-положении к кетогруппе. Оксигруппы обладают кислыми свойствами, кетогруппы — способностью прочно связывать атомы металлов за счет дополнительных валентностей. Такое расположение солеобразующих и комплексообразующих групп является наиболее благоприятным для образования интенсивно окрашенных и прочных лаков, представляющих собой внутренние комплексные соли, в которых атом металла связан с молекулой красителя с помощью как главных, так и дополнительных валентностей. [c.687]

Кислые свойства ализарина выражены очень ясно. Он способен образовать кислые и нейтральные соли с большинством одно-и двувалентных металлов. Так, при взаимодействии ализарина со слабым раствором соды или поташа образуется однонатриевая или калиевая соль (/, ///), при кристаллизации раствора ализарина в концентрированной щелочи выделяется двум еталлическая соль (//, IVJ. [c.564]

Очевидно, ализарин, обладая недостаточно сильными кислотными свойствами, не способен к образованию солей с трехвалентными металлами вследствие их амфотерного характера. Связывание ализарина гидроокисями этих металлов происходит, вероятно, за счет хемосорбции, в которой участвуют не только окси-, но и кетогруппы, обладающие также кислым характером. При этом, вследствие наличия в ализарине четырех групп, которые могут служить центрами адсорбции, возможно получение адсорбционных соединений различного типа в зависимости от условий опыта. [c.688]

Кислые свойства ализарина ясно выражены. Он способен образовывать кислые и нейтральные соли с большинством одно- и двухвалентных металлов. Так, при взаимодействии ализарина со слабым раствором соды или поташа образуется однонатриевая или калиевая соль (I, III), а с концентрированным раствором щелочи— двуметаллическая соль (П, IV), которая выделяется в осадок. [c.687]

Наибольшее значение имеет ализарин. Ализарин в смеси с пурпурином и пурпуринкарбоновой кислотой находится в виде глюко-зида в корнях марены. Дл я производства пигментов применяют преимущественно ализарин. Он представляет собой порошок тускло-желтого цвета, в воде нерастворим, в спирте растворяется при нагревании. Ализарин содержит две гидрокси- и две кетогруппы. Гидроксигруппы обладают кислыми свойствами, способны к образованию солей с солями одно- и двухвалентных металлов кетогруппы способны прочно связывать атомы металлов за счет дополнительных валентностей, С гидроокисями трехвалентных металлов ализарин образует адсорбционные соединения за счет как гидрокси-, так и кетогрупп. При взаимодействии же ализарина со [c.605]

Свойства фторид-иона как лиганда. В пробирку с двумя каплями 1%-ного раствора ZrO Ij добавляют несколько капель 0,1%-ного раствора ализарина S и подкисляют 5 М соляной кислотой. Образуется ярко-красный лак — комплекс цирконилхлорида с ализарином S. Если теперь добавлять по каплям раствор NaF, происходит переход окраски в желтую, что соответствует цвету свободного ализарина в кислом растворе. [c.490]

В других случаях, когда прочность комплекса ализарина с ионом металла выше, следовательно, реакцию можно проводить в более кислой среде, и окраска иояа ализарина в меньшей мере накладывается на окраску ализарината, тогда этот реактив имеет хорошие свойства (см. ниже табл. 12). Возможности применения ализарина существенно расширяются, если вместо свободного реактива применить его комплекс с бором. Этот комплекс не слишком прочен, поэтому ои легко реагирует с металлами. В то же время, в соответствии с теорией (см. гл. 4, И), комплексы красителей с ионами малого радиуса (бор) имеют окраску, близкую к окраске молекулы реактива. Борноализариновый комплекс при pH 5—8 окрашен в желтый цвет (вместо кр Зсного цвета свободного анио-иа) и поэтому мало мешает определению металлов [9]. [c.282]

По-Бидимому, в более кислых растворах главное значение име- ет образование комплексов по типу II. Известно, что кетонная группировка С = 0 увеличивает киелютные свойства ато-мов водорода рядом расположенных групп. Это видно, например, из сравнения констант диссоциации фенолов или нафтолов (р/Ся 9—10) с константой диссоциации фенольной группы ализарина (р/С = 5,5). Аналогичный эффект хорошо известен для других случаев (см., например, ацетилацетон). Явление обусловлено электропо-акцептор ным индукционным эффектом С=0-1Группы. Вследствие этого соседние атомы становятся более электроположительными и, следовательно, слабее притягивают ионы водорода, т. е. кислотные свойства увеличиваются. Это обусловливает также более сильнокислый характер карбоксильной группы — СООН по сравнению со спиртовой или фенольной группой. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология