Валентность дополнительная

Механизм действия. Деактиватор металла облегчает задачу антиокислителя, устраняя причину дополнительного возникновения радикалов он образует с ионами металла неионные комплексные соединения, в которых металл сохраняет только одно валентное состояние, т. е. деактиватор металла действует по принципиально иному механизму, чем антиокислитель. Таким образом деактиватор металла выводит из сферы реакции значительную часть металлического катализатора. [c.123]

В заключение определим ограничительный класс химических веществ как подкласс интегрального класса, химические соединения которого удовлетворяют двум дополнительным требованиям 1) ни один из атомов химического соединения не имеет чистого электрического заряда 2) химические соединения подчиняются октетному правилу Льюиса, т. е. все их атомы, включая водород, имеют валентные оболочки из одной х- и трех р-орбиталей, заполненные в общем восемью электронами. [c.176]

Когда мы говорим, Ка одновалентен, то понимаем это в буквальном смысле, так как он находится в первой валентной группе. А когда мы говорим, что Р одновалентен, то формально грешим против истины —таблицы. Ведь он находится в VII группе. Так что без дополнительного объяснения здесь не обходится. Приходится добавлять, что эта валентность, в отличие от Ка, отрицательна. Получается, что мы негласно ведем двойную нумерацию валентных групп. Как мы уже показали, Р находится одновременно в VII группе (по правому счету) и в I группе (по левому счету). Их сумма равна 8. При химически функциональном равноправии положительной и отрицательной валентностей ученые, почему-то, при нумерации валентных групп предпочтение отдали первой. Хотя мы с полным правом можем пронумеровать их по отрицательной валентности. В этом случае каждая валентная группа будет иметь два номера, а химические элементы, входящие в нее, - две разновидности валентностей (положительную и отрицательную). В зависимости от контрагента химического взаимодействия химический элемент будет проявлять то положительную, то отрицательную валентность. Из двух взаимодействующих химических элементов с положительной валентностью выступит тот, который имеет более высокую электронодонорность атомов. [c.183]

Действительно, для того чтобы участвовать в переносе тока, электрон должен получить некоторую дополнительную энергию от лектрического поля н перейти на более высокий (вакантный) уровень, где он может передвигаться (дрейфовать) в соответствии с приложенным полем. Однако если все уровни в зоне заняты, а следующая разрешенная зона (зона проводимости) с вакантными уровнями находится далеко, п энергия, необходимая для перевода электрона с верхнего уровня валентной зоны на нижний уровень зоны проводимости, значительно превосходит энергию поля, то ток через систему не может пойти, несмотря иа наличие свободных уровней. [c.136]

В настоящее время совокупность экспериментальных данных по влиянию металлов переменной валентности на окислительную деструкцию и стабильность синтетических каучуков позволяет определить максимально допустимые количества металлов, которые позволяют обеспечить стабильность каучука без дополнительного введения агентов, пассивирующих эти примеси. [c.631]

V к Ки и далее к КЬ следует ожидать постепенного повьпиения сродства к электрону (поскольку по мере заполнения электронами 4 -орби-талей происходит повышение эффективного заряда ядра). Рс1 имеет валентную конфигурацию 4 °, поэтому ясно, что его сродство к электрону должно заметно уменьшиться, но причина дополнительного уменьшения сродства к электрону при переходе от Рё к Ag(4d °5з ) непонятна. Резкое уменьшение сродства к электрону при переходе от [c.513]

Фосфор, Р, имеет валентную конфигурацию Зх Зр , а сера, 8, обладает валентной конфигурацией Зх Зр . У атома Р, таким образом, имеется полузаполненная Зр-оболочка, тогда как у атома 8 дополнительный электрон вынужден спариваться с одним из уже имеющихся на Зр-орбиталях электроном [c.401]

Таким образом, разрыв ковалентной связи для получения двух нейтральных соединений всегда должен дать два радикала, каждый со свободной валентностью и обладающий активностью свободного радикала. Разрыв ионной связи может дать либо два иона с заполненными оболочками, имеющими только электростатический поляризующий момент (MgO = Mg + + О ), либо два иона, один из которых (обычно катион) также имеет электрон с непарным спином и поэтому имеет дополнительные свойства, присущие радикалу (например, NiO = NiO +0 -). Молекулы веществ, образующих твердые поверхности, дегазированные в вакууме, обладают множеством свободных связей, по которым могут идти реакции с молекулами газовой фазы (хемосорбция) с образованием различных поверхностных комплексов- Очевидно, что каталитическое действие твердого вещества зависит от составляющих его лептонов. Раньше исследователи связывали высокую каталитическую активность с переменной валентностью, цветом, магнитными свойствами и т. д. Сравнительно недавно метод электронной проводимости стал доминирующим в определении их свойств. Он лучше отражает электронную структуру оболочек на основе периодической системы, хотя дает лишь общую характеристику, которая не может заменить результатов, получаемых при детальном изучении химии и физики исследуемых твердых тел. [c.20]

Приведенные соображения позволяют вычислить вращательную статистическую сумму для активированного комплекса. Однако в связи с большим растяжением образующейся связи следует учесть свободные внутренние вращения в комплексе. Эти вращения появляются при возникновении новой связи взамен одного крутильного и четырех деформационных колебаний (само валентное колебание сйс-с заменяется на движение вдоль координаты реакции). Крутильное колебание переходит в свободное вращение двух фрагментов друг относительно друга вокруг возникшей связи. Статистическая сумма Q B.B.Bp, соответствующая этой степени свободы, определяется (8.14). Атом неона ввиду слабого взаимодействия не участвует в образовании жесткого остова, и внутреннее вращение происходит как бы в отсутствие третьей частицы. Далее предположим четыре вращения фрагментов (радикалов) вокруг собственных осей с дополнительными моментами инерции /< > соответствующие статистические суммы обозначим Q .b.bp Таким образом, полная вращательная сумма может быть представлена в виде [c.131]

Возбужденные частицы могут вступать в реакции, приводящие к образованию новых свободных валентностей с незначительной дополнительной активацией или вообще без дополнительной активации. Например, в реакции фтора с иодистым метилом, развивающейся по механизму [c.275]

У атомов кремния больше радиус, а валентные электроны более удалены от ядра и легче могут оторваться. Кроме того, имеющиеся вакантные 3 с1-орбитали кремнии может использовать для образования дополнительных связей. [c.210]

Образующаяся алкилгидроперекись в основном превращается в неактивные конечные продукты без возникновения при этом дополнительных свободных валентностей. Вырожденное разветвление возникнет в том случае, если изредка перекись будет диссоциировать, например, по уравнению [c.57]

Как известно, наличие основного иона в растворе в разных валентностях является во всех случаях нежелательным явлением. Ионы дополнительной валентности (в нашем случае Си+) обычно присутствуют в малых количествах, разряжаются на катоде при предельных плотностях тока или вступают в реакции диспропор-ционирования типа [c.305]

Все эти структуры достаточно хорошо объясняют свойства симметрии бензола, но они не могут объяснить без дополнительных предположений необычную стабильность ароматического кольца. Развитие квантовомеханической теории валентности позволило объяснить электронную структуру бензола, удовлетворительно обосновавшую симметричные свойства бензольных ядер и значительную стабильндсть ароматической системы. [c.393]

Появление гидроксипероксидных радикалов в системе, где присутствуют соединения металлов переменной валентности, приводит к дополнительному [c.203]

Валентные конфигурации Si 3s 3p . а Р 3.s 3 /. Присоединение дополнительного электрона к атому Si дает ион Si с полузаполненной Зр-оболочкой (Si [c.402]

Ионная связь образуется между атомами с очень сильно отличающимися энергиями ионизации и сродством к электрону. При таких условиях один из двух атомов передает один или несколько валентных электронов своему партнеру. Например, атом Na настолько отличается по свойствам от атома С1, что в Na l атомы не в состоянии равномерно обобществлять между собой электроны. Атом Na имеет относительно пебольщую ЭИ, (498 кДж моль и малое СЭ (117 кДж моль ). Поэтому в присутствии атома с большим СЭ он легко образует ион Na . Атом хлора имеет СЭ 356 кДж моль и ЭИ, 1255 кДж моль К Он с трудом отдает свой электрон, но зато весьма склонен приобретать дополнительный электрон. В результате образуется двухатомная молекула Na l с ионной связью, обладающая структурой Na С1 , в которой валентный Зх-электрон Na перешел на вакантную Зр-орбиталь С1. [c.403]

Кислород. В молекуле кислорода, О2, два следующих электрона, согласно правилу Гунда, вынуждены разместиться на двух разрыхляющих орбиталях, я и 71 поодиночке. Из 12 валентных электронов, имеющихся в молекуле О2, восемь занимают связывающие орбитали, а четыре — разрыхляющие. Эффективное число связывающих электронов равно 4, поэтому молекула оказывается двоесвязной. Два дополнительных по сравнению с Nj электрона, которые располагаются на разрыхляющих орбиталях, компенсируют связывающее действие двух из шести электронов, обусло- [c.528]

Теоретический материал по ковалентной связи теперь помещен в Трех главах, куда вошли также дополнительные сведения по теории отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) и по молекулярной спектроскопии. Изложение в этих главах также последовательное и позволяет преподавателю при необходимости без особых затруднений использовать курс в ограниченном объеме. [c.567]

Энергетические затраты на перевод атома в валентное состояние ( вал) компенсируются энергией, выделяющейся при образовании химических связей. Разумеется, если Еьал очень велика, то она не ыожет окупиться образованием дополнительных связей. Так, у атомов Си, Ag и Ли вал отвечающая переходу (п — - -(п — 1) пз пр , довольно значитель- [c.173]

Центральное место в системе DENDRAL занимает программа, порождающая пространство поиска возможных химических структур. Эта программа ограничивает область поиска только правдоподобными структурами. Ограничения на структуры вводятся специалистом, выполняющим анализ, и могут включать такие факторы, как число атомов для каждого типа молекул и предполагаемые связи между атомами молекулы. На каждой стадии количество порождаемых структур может быть сокращено благодаря наложению нескольких ограничений, и пользователь имеет возможность в диалоге с программой задавать по своему желанию дополнительные ограничения, имеющие различное происхождение из теории графов (не рассматриваются симметричные структуры в связи с их уникальностью) из синтаксиса (определенные структуры неправдоподобны из-за валентности входящих в них атомов) из семантики (введение дополнительной информации, касающейся молекулы, полученной в результате других проверок и т. п.). [c.50]

Если водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, ои может образовать еще одну дополнительную бО(9оро<Зную связь, правда, значительно менее прочную, чем обычная валентная связь. Способность атома водорода связывать в ряде случаев два атома Впервые была установлена в 80-х годах прошлого столети М. А. Ильинским и Н. Н. Бекетовым. Хотя энергия водородной связи мала (8—40 кДж/моль), эту связь следует считать разновидностью ковалентной, так как она обладает свойствами направленности и насыщаемости. [c.131]

Наиболее хорошо разработанными системами, в которых органично связаны аспекты моделирования и экспериментальных исследований, являются АСНИ для анализа молекулярных структур [8]. Научной основой разработки таких систем являются работы в области квантовой химии и спектроскопии. Стратегия исследования молекулярных структур новых веществ в АСНИ построена следуюпцтм образом. Из первоначального эксперимента определяется брутто-формула и наличие характерных групп атомов (на основе спектроструктурных корреляций) в исследуемом химическом соединении. Затем но этим данным на ЭВМ производится автоматический синтез вариантов гипотетических молекулярных образований с использованием ряда аксиом о запрещенных сочетаниях атомов (правил валентности). Для синтезированных вариант молекул, в которых встречаются обнаруженные экспериментально характерные группы, на основе квантовохимических моделей производится расчет (моделирование) колебательных спектров гипотетических синтезированных молекул. Сравнением рассчитанных и измеренных спектров выбираются наиболее вероятные структуры. По выбранным структурам после более тщательного моделирования спектров с учетом вариантов пространственного расположения атомов и дополнительного экспериментального исследования уточняется пространственное расположение атомов в молекуле. [c.61]

Флуоре . Особенности строения флуорена выделяют его из всех ранее рассмотренных углеводородов. Вряд ли можно сомневаться в том, что первичная реакция крекинга флуорена заключается в разрыве связи apojM,—Салиф- Однако, благодаря наличию дополнительной связи нри этом образуются не два радикала, как обычно, а, один радикал с двумя свободными валентностями [c.177]

Если разветвлениенцепей (простое или вырожденное) идет с участием валентнонасыщенных молекул, то количество свободных валентностей может измениться только на четное число, практически только на 2. Если же в процессе разветвления принимает участие молекула с неспаренными электронами, то возможно появление всего одной дополнительной валентности. Например, гидроперекиси, образующиеся при окислении углеводородов, в при- [c.276]

В фотохимическом реакторе излучение достигает только поверхности катализатора и не проникает в глубину пленки катализатора. Внутри пор катализатора процесс окисления не происходит, реакции во внутридиффузной области нет. Принципиально перевести реакцию окисления и во внутридиффузную область возможно, например, путем оснащения корпуса термокаталитических элементов источником ультразвука. Поток коротких акустических волн передается пленке катализатора, которая насыщена адсорбированными углеводородами и дополнительно активизирует их. Волновой характер межатомных и валентных связей углеводородных молекул при синхронизации частот волн ультразвука и колебаний валентных связей молекул обеспечивает условия для возникновения резонанса с максимальной "перекачкой" энергии от волн ультразвука углеводородным молекулам. Такое техническое решение существенно расширяет диапазон использования фотохимических реакторов, повышает их эффективность и в некоторых случаях, может быть использовано при решении практической задачи на основе анализа технико-экономического обоснования целесообразности выбранного приема интенсификации процесса окисления углеводородов. [c.315]

Кристаллическое строение металла характеризуется кристаллической решеткой, в узлах которой находятся атомы металла с ослабленными внутриатомными связями ядра с внешними валентными (полусвободными) электронами. Перенос зарядов (электрический ток) в металлах осуществляется полусвободными электронами. Различную степень электропроводности металлов (во всех случаях очень высокую) можно объяснить различным кристаллическим строением их и, следовательно, разным количеством полусвободных электронов, сосредоченных в узлах кристаллической решетки металла. При обычных условиях полусвободные электроны не могут выйти за пределы атома, но при затрате дополнительной энергии (нагревание, электрическое поле, освещение и т.п.) можно создать условия для их направленного движения. [c.27]

Дополнительно к названным Н. П. Агафошиным и Д. Н. Трифоновым проблемам можно привести еще ряд. Как отмечается в [15], до сих пор составляет предмет дискуссии проблема места водорода, инертных элементов, триад, лантаноидов и актиноидов . И этим еще не исчерпываются все проблемы системы. Например, не решены вопросы парности первого периода, нулевой и восьмой валентных групп, деления валентных групп на две подгруппы (главную и побочную), существования XI и далее валентных групп и др. По ходу дальнейшего рассмотрения изобразительно-структурных возможностей и прогностических способностей спиральной системы химических элементов мы их будем затрагивать. Наличие такого большого перечня проблем у табличной модели Системы химических элементов можно характеризовать как ее кризис. [c.168]

Известно, что бор ча Стично растворяется в решетке, о.бразуя раствор замещения, а частично локализуется на границах кристаллитов, находясь как в атомарном состояиии, так и в виде вкраплений фазы карбида бора. Каждый атом замещеиия создает в валентной зоие одну дырку, тем самым изменяя концентрацию носителей заряда. Однавременно р.аств.орен1ие бора в решетке должно вызвать дополнительное рассеяние и соответственно уменьшение эффективной длины свободного пробега носителей заряда. В отличие от этого бор, находящийся на границах кристаллитов, не изменяет концентрацию носителей заряда и, очевидно, не влияет на их рассеяние (это предположение справедливо до тех пор, пока [1], существованием другой фазы можно пренебречь). [c.163]

В 1926—1929 гг. Н. Н. Семенов открыл очень важное свойство некоторых цепных реакций — их способность к разветвлепию. В этом случае при реакции одновалентного свободного р-адикала с молекулой образуются две дополнительные свободные валентности. Таким образом взамен прореагировавшего с молекулой одновалентного радикала возникают обычно три новых одновалентных радикала (или один одно- и один двухвалентный радикалы). Из этих трех новых свободных радикалов один как бы продолжает цепь, а другие два начинают новые цеии. Такой процесс и представляет собой разветвление. [c.48]

Идея о цепях с вырожденными разветвлениями заключается в предположении о том, что в некоторых случаях промежуточные молекулярные веш ества, образующиеся при развитии основной неразветвленной цепи, обладают способностью давать при дальнейших своих превращениях свободные радикалы и притом с большей легкостью, чем исходные вещества. Н. Н. Семенов предположил далее, что подобные промежуточные вещества в подавляющей своей части превращаются в конечные неактивные продукты реакции без зарождения новых свободных валентностей и лишь незначительная их часть приводит к образованию дополнительных свободных радикалов. Но и этого уже достаточно для придания реакции само-ускоряющегося характера, поскольку к исходной скорости все время будет прибавляться постепенно возрастающее слагаемое и>о, где — скорость образования свободных радикалов из промежуточных веществ, а V — длина пепи. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология