Окраска молекул

Свойства и получение кислорода. Кислород в природе, его значение. Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде в 100 объемах воды при 20 °С растворяется около 3 объемов кислорода. При нормальном давлении он сжижается при —183 С и затвердевает при —219 °С (см. табл. 19). В жидком и твердом состоянии кислород имеет бледно-синюю окраску. Молекула кислорода — двухатомная, неполярная. [c.272]

Ионы хлора бесцветны, а гидратированные ионы меди имеют голубую окраску. Значит, если хлорид меди (II) в водном растворе диссоциирует нацело и молекул его не остается, желтая окраска молекул при растворении должна смениться на голубую окраску ионов Си2+. Если же диссоциация неполная и часть молекул не распалась, раствор будет зеленым. (Как известно, при смешивании голубой и желтой красок получается зеленая.) [c.12]

Концентрированные растворы хлорида кобальта (II) СоСЬ фиолетового цвета, а разбавленные — розового. Какова (предположительно) окраска молекул СоСЬ Какова окраска гидратированных ионов кобальта Со + [c.14]

Таким образом, окраска молекул индикаторов, обладающих кислотными свойствами, проявляется в кислой среде, а окраска аниона — в щелочной. [c.248]

Двойные связи и окраска молекул [c.80]

Согласно ионной теории индикаторов изменение цвета индикатора вызывается смещением равновесия диссоциации. Если это равновесие смещено влево, то в растворе преобладают недиссоциированные молекулы индикатора и окраска раствора соответствует окраске молекул. При смещении равновесия диссоциации вправо в растворе будут преобладать ионы индикатора и раствор примет цвет аниона. Наконец, если в растворе будут приблизительно в равных количествах одновременно находиться и молекулы и ионы индикатора, раствор, будет иметь смешанную окраску. [c.236]

Рассмотрим, что произойдет с равновесием в растворе индикатора при попадании индикатора в кислую среду, т. е. в условия высокой концентрации ионов НзО" . Очевидно, равновесие сместится справа налево, т. е. произойдет молизация индикатора, и раствор примет окраску молекул индикатора. При попадании же индикатора в щелочную сред>, ионы ОН свяжут ионы Н3О+, доставляемые диссоциацией индикатора, и равновесие сместится слева направо, в сторону диссоциации индикатора, вследствие чего раствор примет окраску его анионов. [c.104]

Если молекулы электролита и ионы, на которые они расщепляются, имеют разную окраску, при разбавлении раствора окраска смещается в сторону окраски ионов. Так, концентрированные растворы хлорной меди имеют зеленую окраску, обусловленную желтой окраской молекул СиСЬ и голубой окраской ионов Си++, при разбавлении же этих растворов окраска становится голубой. С разбавлением раствора электролита степень диссоциации электролита всегда возрастает. [c.147]

Свободный кислород — газ без цвета, запаха и вкуса, в толстых слоях имеет голубоватую окраску. Молекула его состоит из двух атомов О2. Кислород немного тяжелее воздуха 1 л его имеет массу 1,43 г, а 1 л воздуха — 1, 29 г. При обычном давлении и температуре —183° С кислород сжижается, а при —218,8° С затвердевает в снегообразную массу. Растворимость его невелика при 20° С в 100 объемах воды растворяется 3,1 объема кислорода. [c.171]

ТАБЛИЦА 26 Окраска молекул и ионов некоторых индикаторов [c.449]

Изменение цвета индикатора происходит, как это ясно из сказанного выше, на определенном интервале концентраций Н+. Величина и место этого интервала зависят от того, какое количество или 0Н вносится в раствор самим индикатором, т. е. от его константы диссоциации, а также от интенсивности окраски молекулы или иона этого индикатора. Чем этот интервал уже, тем более чувствителен индикатор. Изменение интенсивности окраски может быть найдено колориметрическим методом или, точнее всего, спектрофотометром. [c.174]

Согласно этой теории индикаторы метода нейтрализации являются слабыми органическими кислотами (или слабыми основаниями), у которых недиссоциированные молекулы и образуемые ими ионы имеют различную окраску. В табл. 2 приводятся окраски молекул и анионов некоторых индикаторов, проявляющих кислотные свойства. [c.277]

Поскольку все индикаторы, перечисленные в табл. 26, обладают кислотными свойствами, окраска молекул их проявляется в кислой среде, а окраска анионов — в щелочной. [c.277]

В других случаях, когда прочность комплекса ализарина с ионом металла выше, следовательно, реакцию можно проводить в более кислой среде, и окраска иояа ализарина в меньшей мере накладывается на окраску ализарината, тогда этот реактив имеет хорошие свойства (см. ниже табл. 12). Возможности применения ализарина существенно расширяются, если вместо свободного реактива применить его комплекс с бором. Этот комплекс не слишком прочен, поэтому ои легко реагирует с металлами. В то же время, в соответствии с теорией (см. гл. 4, И), комплексы красителей с ионами малого радиуса (бор) имеют окраску, близкую к окраске молекулы реактива. Борноализариновый комплекс при pH 5—8 окрашен в желтый цвет (вместо кр Зсного цвета свободного анио-иа) и поэтому мало мешает определению металлов [9]. [c.282]

Приведенные рассуждения являются, однако, несколько упрощенными. Превращение молекул индикатора в ионы и, наоборот, само по себе еще не вызывает изменения окраски. Молекулы индикаторов содержат особые группы атомов с двойными связями (например, =С = 0, -К = Ои т. п.), которые называют хромофорами, т. е. носителями цветности. Хромофоры могут перегруппировываться при изменении среды раствора и диссоциации молекул. Поэтому перемена окраски у индикатора является результатом изменений в его строении. Например, при переходе от кислого раствора к щелочному (pH 10) структура фенолфталеина изменяется следующим образом [c.278]

Диссоциируют эти кислоты по следующим схемам (внизу указывается окраска молекул кислот и ионов) [c.210]

К значительной ошибке может привести диссоциация образующегося окрашенного соединения, так как обычно окраска молекул и образующихся из них ионов неодинакова. Как известно, степень диссоциации зависит от концентрации, и потому во избежание ошибки, обусловленной диссоциацией, следует стремиться к тому, чтобы концентрации окрашенного соединения в исследуемом и образцовом растворах были близки друг другу. [c.62]

Кислород представляет собой бесцветный газ, лишенный запаха и вкуса. В толстых слоях он имеет голубоватую окраску. Молекула ого состоит из двух атомов — Оз- [c.70]

Заместители, вызывающие усиление интенсивности окраски молекулы, называются ауксохромами. Эти группы оказывают также некоторое бато-хромное влияние. В качестве ауксохромных групп можно назвать следующие [c.11]

Окраска молекул. Теория молекулярных орбиталей позволяет также объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением лучей видимой части электромагнитного спектра. Так, если соединение поглощает лучи желто-зеленой части спектра, т. е. лучи с длиной волны 500—560 нм, то наблюдаемая окраска вещества оказывается фиолетовой. Именно такую окраску имеет, например, молекулярный иод. Тип энергетической диаграммы орбш дей иода аналогичен таковой диаграмме молекулы фтора. Можно считать, что окраска иода в основном обязана переходу электрона при возбуждении с яР Р-орбитали на свободную оР р.ор. биталь. Этот переход согласно фундаментальному уравнению квантовой теории [c.93]

Выполнение. Налить в четыре стакана приготовленный раствор. Первый оставить для сравнения. Во второй добавить сухой хлорид калия и размешать палочкой. Раствор приобретает желтую окраску. Молекулы воды замещаются ионами хлора. В третий стакан добавить кристаллы КВг. Раствор окрашивается в желто-оранжевый цвет. Образуется комплексный бромид железа Наконец, в четвертый стакан прибавить несколько кристаллов KS N. Образуется комплексный роданид железа красного цвета. [c.190]

Чтобы индикатор мог выполнить свою роль, его окрас в протонированной форме (или, как говорили раньше, в кислс среде) должна отличаться от окраски в депротонированнс форме. В протонированной форме метиловый оранжевый име< красную окраску. Это отвечает окраске молекул Hind, которь имеют следующую структуру [c.270]

I. Метод Щиллеспи. Этот кетод определения концентрации водородных ионов основан на том, что индикатор — кислота в кислом растворе приобретает окраску молекулы, а в щелочной среде, ввиду полной ионизации, дает окраску, характерную для аниона. [c.162]

Сопряжение связей в молекулах обусловливает избирательное поглощение части лучей в видимой области светового спектра. В силу этого вещества с сопряженными связями окрашены. Чем длиннее цепь onpflHieHHH связей, т. е. чем сильнее изменяется распределение электронной плотности д-связей в цепи сопряжения, тем более длинные волны поглощает молекула и соответственно тем интенсивнее ее цвет. Нарушение цепи сопряжения связей в молекуле влечет за собой исчезновение окраски. Молекулы с изолированными двойными и ординарными связями поглощают лучи в ультрафиолетовой области спектра и потому не имеют окраски. [c.315]

Водные растворы всегда содержат Н+-ионы, в связи с этим шрименять специальные реакции для открытия в них Н+-ионов йе приходится. Но, как видно из многих примеров, разобранных ж. предыдущих главах, очень часто возникает необходимость в оценке равновесной концентрации Н+-ионов. Для этой цели оказались незаменимыми так называемые цветные индикаторы — растворы слабых органических кислот или оснований, окраска молекул которых отличается от окраски ионов. Таким образом, индикаторы являются особой группой органических реактивов, -- специально приспособленных для оценки pH растворов. [c.318]

Дать определение ауксохромов значительно сложнее, чем хромофоров, и в вопросе о природе и роли ауксохромов была некоторая путаница. Уже говорилось о том, что Витт употреблял этот термин для таких групп, как амино- и гидроксильная группа, которые являются слабо солеобразующими , обусловливают красящие свойства окрашенных соединений и усиливают действие хромофора. Эти два эффекта различны и самостоятельны и их необходимо рассматривать отдельно. Одна из функций ауксохромов —способность образовывать соли. После того, как отказались от методов, при которых нерастворимый краситель наносился на текстильный материал в виде пигмента, содержащего смоляную связку, крашение текстильного волокна стали проводить в водных растворах. Поэтому молекула красителя должна содержать группу, обеспечивающую его растворимость в воде (в нейтральной, кислой или щелочной среде), непосредственно или после предварительной химической обработки, например восстановления гидросульфитом и щелочью или сернистым натрием. Красители поэтому содержат солеобразующие группы или группы, которые могут быть превращены в солеобразующие перед крашением. В числе ауксохромов, указывавшихся Виттом, были сульфогруппа, карбоксил, четвертичные аммониевые группы и т. д., роль которых состоит в том, чтобы окрашенное соединение можно было использовать в качестве красителя влияние этих групп на окраску молекул могло быть разнообразным — вариохромным (ср. положительные и отрицательные ауксохромы Вицингера). В связи с изложенным интересны два красителя, не содержащие ауксохромов в понимании Витта 1,Г-азонафталин-4,4 -дисульфокислота (ХУП ), окрашивающая шерсть в оранжевый цвет, и флавиндулин (XIX), основной краситель для хлопка, протравленного таннином. Красители другого типа — кубовые — не содержат ауксохромов в исходном состоянии и приобретают их лишь перед крашением в процессе растворения. Дибензантрон (XX) — интенсивно синий краситель без ауксохромов при действии гидросульфита и щелочи он переходит в дигидросоединение [c.393]

Муликен (1939) и другие исследователи природы окраски молекул с сопряженными связями пришли к заключению, что интенсивность поглощения света у цис-транс-шои роз связана с их конфигурацией. В частности, общие коэффициенты абсорбции для двух конфигураций — протяженной максимально выпрямленной гранс-формы и наиболее искривленной по центральной двойной связи моно-цис-фориы—должны быть пропорциональны квадратам расстояний между их концами. [c.103]

Успехи, достигнутые в методах определения химической структуры соединения, привели во второй половине XIX столетия к появлению первых теорий, связывающих цвет соединения с его строением. В 1876 г. Витт постулировал Для того чтобы появилась окраска, молекула должна содержать в своей структуре определенные группы . Такие группы были названы хромофорами. К ним относятся нитро-, нитрозо-, азо-и карбонильная группы. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология