Двуокись углерода фазовая диаграмма

Рис. 4. Диаграмма давление — состав фазового равновесия жидкость — газ для системы двуокись углерода (растворитель) — азот (растворенное вещество) при 15 °С [7].

Фазовая диаграмма для двуокиси углерода приведена на рис. 10.20. Параметры тройной точки М для СО давление 0,518 МПа, температура —56,6° С. В связи с этим двуокись углерода в жидком состоянии может существовать только при давлениях выше 0,518 МПа, а при более низких давлениях, в том числе при атмосферном, может быть или в твердом, или в газообразном состоянии. Хотя все твердые тела при давлении более низком, чем давление в своей тройной точке, сублимируют в случае подвода теплоты, а некоторые из них, в том числе и вода, совершают этот процесс при отрицательных температурах (т. е. тоже могут быть названы сухим льдом), термин сухой лед укоренился только за твердой двуокисью углерода. Температура сублимации сухого [c.352]

Двуокись углерода при давлении 600 кн/м (6,0 аг) имеет парциальное давление в воздухе р—176 н/м (1,32 мм рт. ст.). Чтобы определить, при какой температуре начнется переход СОг в твердое состояние при этом давлении, необходимо воспользоваться графиком, показывающим упругость пара над твердой СОг в зависимости от температуры (рис. 71). Этот график является частью фазовой диаграммы СОг, относящейся к равновесию твердое тело — газ. Он построен в полулогарифмических координатах. Из графика видно, что температура возгонки (или, что то же самое, температура перехода из газообразного состояния в твердое) при давлении 176 (1,32 мм рт. ст.) для СОг составляет — 128°С. [c.117]

В настоящее время наиболее полно и точно изучена в критической области фазовая диаграмма в координатах V—N2—Т для системы этан—двуокись углерода [9, 10] (рис. 3.9). Из рис. 3.5, 3.7 и 3.9 видно, что в случае систем с азеотропом изотермы равновесия V—N1 для более высоких температур укладываются, как и в случае простых систем, внутри изотерм для более низких температур. Подробные данные для системы этан — двуокись углерода позволили построить впервые и пространственную диаграмму равновесия в координатах V—Ni—Т (рис. 3.10). Менее подробно исследованы диаграммы еще для двух систем. Система шестифтористая сера—двуокись углерода отличается тем, что линия ее азеотропов выходит на критическую кривую в области очень разбавленных растворов (см. табл. 4.1) [9]. Система этан — аммиак (см. рис. 3.5) интересна тем, что при концентрациях аммиака выше 26% в ней, как уже упоминалось, наблюдается трехфазное равновесие жидкость — жидкость — газ. Поэтому поведение системы в критической области определяется во многом не критическими параметрами обоих чистых компонентов, а критическими параметрами этана и конечной критической точкой равновесия жидкость — газ в присутствии некритической жидкой фазы для смеси этан — аммиак [13]. (Температура конечной критической точки равна 42,31°С). [c.101]

Экспериментально определить эти зависимости для систем с азеотропизмом очень трудно. Обычно критические параметры компонентов таких систем очень близки. Незначительно от этих параметров отличаются и параметры двойной критической точки. Следовательно, области обратной конденсации очень малы. Пока удалось заметить наличие такой области только для системы этан — двуокись углерода [12]. Для этого потребовались измерения высокой точности. Погрешность определения объема и состава в цитированной работе составляла порядка 0,07- 0,1%- (Температура измерялась с погрешностью 0,002 °С.) И все же область обратной конденсации удалось обнаружить только для той части фазовой диаграммы, которая не содержит азеотропа (см. рис. 3.9, пунктирная линия). [c.104]

При повышении давления область гетерогенного равновесия на треугольной диаграмме отрывается от стороны двойной системы этилен — двуокись углерода. При давлении 200 бар начинается равновесие газ —газ в системс гелий —. стилен. При давлении 300 бар на треугольнике составов существуют две области гетерогенного равновесия, которые начинаются на сторонах двойных систем. Дальнейшее повышение давления ведет к смыканию этих двух областей в точке, являющейся двойной критической гомогенной точкой тройной системы. При еще более высоком давлении на треугольнике составов образуется фазовая диаграмма типа полос1)1 с пережимами, аналогичными максимумам растворимости в двойных системах Эти пережимы являются выродившимися точками возврата. [c.149]

Пе р1вая из этих работ [27], проведенная с высокой для того времени точностью, посвящена исследованию Р—Г—Л 1->диаграммы для системы двуокись углерода — этилен. Данные были получены при температурах от —30 °С до критических. Определена была и линия азеотропов, которая доходит в этой системе до критической кривой. Хотя специально критическая кривая не изучалась, но из данных о фазовых равновесиях можно видеть, что температурный минимум на критической кривой здесь практически отсутствует. [c.23]

Первая, работа, в которой была изучена полная фазовая диаграмма в координатах Р—у—Г—Л ,- вплоть до критических параметров, была посвящена системе этая — двуокись углерода [33], исследованной ранее (недостаточно точно) Куененом. Результаты этого исследования впервые позволили построить полную диаграмму v—T—Ni и показать, в соответствии с теоретическими цредставле-ниями, все основные особенности такой диаграммы для систем с положительными азеотропами. [c.24]

К сожалению, даже при такой довольно высокой точности, с какой исследована система этан — двуокись углерода, не все детали фазовой диаграммы, как уже отмечалось, удается проверить зкспериментально, так как составы равновесных фаз во всем концентрационном пнтервале в критической области различаются между собой очень мало. Казалось бы, что для такой системы, как этан — аммиак, можно было бы рассчитывать на получение более четкой картины. Но еще раз подтвердился тот факт, что из-за наличия области трехфазного равновесия критические параметры чистого аммиака уже не влияют практически на особенности двухфазной области равновесия жидкость — газ. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология