Изотерма равновесия

Рис. У1П-43. Кривая равновесия (изотерма равновесия) процесса сушки.

На рис. VI, 8 изображена схематическая диаграмма—изотерма равновесия бинарный раствор—пар. [c.194]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Отсюда для данного раствора А состава X с давлением пара Р можно определить значение V и результат изобразить точкой В (рис. У-55). Отрезок АВ представляет равновесие и определяет давление насыщенного пара Р. Аналогичные точки для ряда других подобных растворов в итоге дают кривую состава пара рядом с кривой давления пара, по которой определяются составы жидкости с этими давлениями пара. Таким образом получается изотерма равновесия дистилляции (жидкость — пар). [c.412]

Располагая рядом таких изотерм равновесия, можно по известному уже методу построить изобару равновесия для подобных систем (рис. У-73). Кривые СО и АВ обозначают в данном случае [c.424]

Если построить пучок изотерм равновесия для ряда температур, то окажется, что в системе координат ср — Е кривые равновесия в умеренных пределах температур расположены очень близко друг к другу. [c.639]

Наносим координаты полюса на ( — х-диаграмму (рис. 140) и строим изотермы равновесия в координатах Т — х, последовательно перенося их в координаты —X. Полученное число изотерм равновесия является числом идеальных тарелок колонны. [c.440]

Прп отсутствии опытных данных о равновесии (или данных, полученных путем обработки эмпирических уравнений) построение изотермы равновесия возможно при использовании уравнений, выведенных на основе того или иного механизма, или теории процесса адсорбции. [c.567]

Для более точного описания равновесий в таких случаях применяют метод активностей (см. с. 106). При выводе уравнений изотермы равновесия и закона действия масс для химического потенциала используют (2.130) [c.168]

Используя уравнение изотермы равновесия [c.309]

Рис, 118. Ограниченная взаимная растворимость газов. Изотермы равновесия газ —газ в си-стеме азот — аммиак. [c.311]

Диаграмма 1,2 — изотермы Равновесия при разл. т-рах ж и rt — кривые, соответствующие жидкой и паровой равновесным фазам Al и Аг — составы азеотропов при разл. т-рах ab — линия азеотропов. [c.13]

Рис. 96. Изотерма равновесия в системе KX+Na K-f NaX в зависимости от аниона (X) (данные Ринка)

В заключение приведем некоторые иллюстрации сформулированных выше положений. На рис. 1.2 изображены изотермы равновесия жидкость — пар индивидуального веш ества. Диаграмма должна быть знакома читателю по курсу физической химии ее обычно приводят для иллюстрации уравнения состояния Ван-Дер-Ваальса. На диаграмме точки и и отвечают [c.15]

Располагая опытной изотермой равновесия Яр = f (с), можно рассчитать время т методом графического интегрирования. Как видно из этого уравнения, время защитного действия псевдоожиженного слоя адсорбента, как и неподвижного слоя, пропорционально высоте последнего. При этом потеря времени защитного действия псевдоожиженного слоя равна нулю, так как в результате интенсивного перемешивания все частицы адсорбента имеют одинаковую концентрацию адсорбата и, следовательно, отсутствует послойная отработка адсорбента. Данное положение справедливо для газовой адсорбции в случае адсорбции из жидкостей вследствие менее интенсивного перемешивания зерен адсорбента наблюдается некоторая потеря времени защитного действия. [c.630]

На равновесие влияют природа ионита и поглощаемых ионов, температура и pH раствора электролита. Так, содержание дивинилбензола в сульфополистирольной смоле в сильной степени влияет на положение изотермы равновесия (рис. 15.20). [c.387]

Рис. 15.19. Изотерма равновесия лимонной кислоты на анионите ЭДЭ-10П

Рис. 15.20. Изотермы равновесия для сульфополистирольной смолы с различным содержанием дивинилбензола

В системе координат X — К это уравнение представляет прямая с наклоном Л/С (рис. 1-60). На диаграмму наносится также изотерма равновесия. Как и при ректификации, ступени между рабочей линией и кривой равновесия представляют ступени экстракции. Это — теоретические ступени, соответствующие теоретическим тарелкам. Практически же ступени лишь приближаются к теоретическим. [c.523]

Большинство процессов жидкостной экстракции происходит при неизменной температуре, поэтому равновесие в системе, состоящей из двух жидкостей (растворителей) и целевого компонента, в различной степени растворяющегося в этих жидкостях, удобно представлять в виде изотерм равновесия (рис. 7.2) в координатах х - у х - концентрация целевого компонента в исходном растворителе, у (х) - равновесная концентрация компонента в экстракте. [c.441]

Равновесные концентрации целевого компонента в фазах твердого ионита и жидкого потока-носителя, как и при адсорбции, связаны уравнением изотермы равновесия. Форма таких изотерм также может быть различной линейной, выпуклой, вогнутой или 8-образной (см. рис. 9.1). [c.543]

Рис. 2. Направления увеличений химического потенциала второго компонента при движении по изотермам равновесия фаз.

Применяя условия (5) и (6), можно установить, как изменяются химические потенциалы компонентов при движении по изотермам растворимости при любой их форме. Это, очевидно, дает возможность определить направление изменения активности и парциальных давлений компонентов на изотермах растворимости, изотермах расслаивания, а также на изотермах равновесия фаз в системах иных типов. [c.97]

Рис. 88. Изотермы равновесия для системы КЬ—Н.

Все эти выводы указывают на аналогию между поведением газовых смесей при висо-ких давлениях и жидкого раствора с ограниченной взаимной растворимостью при низких температурах, т. е. раствора, обладающего верхней критической точкой. Каждую изотерму рис. 118 можно рассматривать как опрокинутую изобару рис. 117. Это сходство не является чисто формальным вследствие очевидной аналогии в действии повышения давлеш1я и понижения температуры. Подобие изотерм равновесия газ — газ и изобар равновесия жидкость — жидкость приводит к возможности использовать для построения кривой равновесия газ — [c.311]

Примем, что исходная смесь вводится в колонну нагретой до температуры кипения и имеет состав Xf, Строим изотерму равновесия на t—лг-диаграмме (рис. 400), переносим ее на линии кипег1ня н конденсации и получаем изотерму (в координатах i—х). Находим точку пересечения прямой L V с линией заданной концентрации дистиллята j p= onst. Точка соответствует минимальному количеству флегмы н, следовательно. [c.586]

Рнс. I. Диаграмма равновесия жидкость-пар в двойной системе с положит, (а) н отрицат. (б) азеотропами /-4-изотермы равновесия жидкой и паровой фаз Ai, А2, /4з-азеотропы 1С з-критич. точка ааеотропа К -линия азеотропов Л/-точка, соответствующая температурному минимуму (а) и температурному максимуму (б) на критич. кривой, соотв. KiKq MKz н KiMKq K2. [c.45]

Рис. 3. Диаграммы равновесия жидкость-пар в координатах обьем-оостав для двойной системы с положит, (а) и отрицат. (б) азеотропами /-5-изотермы равновесия жидкой и паровой фаз Л/,, М2, Л/з-минимумы (а) и максимумы (б) на их>терме паровой фазы изотерма S соответствует температурному минимуму М3 (а) и температурному максимуму М4(б) иа критич. кривой, соотв. и КхМ Кг-

Равновесие при ионном обмене. Состояние равновесия пр1г ионном обмене обычно изображается графически в виде изотермы равновесия. Изотерма равновесия является важной характеристикой при ионном обмене. Она дает возможность судить о равновесной обменной емкости ионита и его селективности. При расчете ионообменных колонн изотермой равновесия пользуются для определения средней движущей силы процесса массообмена при ионообменной сорбции. [c.387]

В случае потоков непостоянной мольности возникает проблема определения минимального флегмового числа. Из Уравнений процесса с потоками постоянной мольности следует, что 11ри минимальном флегмовом числе точка пересечения рабочих линий лежит на кривой равновесия. В таком положении на энтальпийной диаграмме луч ЕО (общий для верхней и нижней частей колонны) сливается с изотермой равновесия в области смеси жидкость— пар (рис. У1-31). Следовательно, изотерма равновесия в двухфазной области (или ее продолжение в однофазной области), Проходящая через точку, соответствующую энтальпии начального раствора, определяет при Х = Хо минимальное значение мин.— Фепла, отданного в дефлегматоре. Располагая этой величиной, нетрудно определить минимальное флегмовое число. [c.490]

ДиаграммаГ 1,2 — изотермы равновесия при разл. т-рах ж и п — кривые, соответствующие жидкой и паровой равновесным фазам Аг и Аг — составы азеотропов при разл. т-рах аЪ — линия азео-.. тропов. [c.13]

Егоров В. С,, Изотермы равновесия в водном растворе взаимной системы КС1-КС10з при 25°. Труды ГИПХ, вып. 23, 1935. [c.452]

Если здесь положить mi + mi = I и m i -Ь = 1, то величины щ, т , Щ, nii будут означать мольные доли. Давление равновесия рассматриваемой системы р = f Т, iVi), т. е. при данной температуре, определяется ее составом. Вместо изотерм равновесия часто удобнее бывает анализировать изобары равновесия, получающиеся, в сущности, из той же зависимости Т = f (р, N- при р = onst. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология