Пространственная диаграмма

Рис. У.З. Пространственная диаграмма энтальпия — состав для тройной смеси.

Рис. 123. Пространственная диаграмма состояния лро-стой тройной системы.

На рис. УП1.2 показана пространственная диаграмма воды при высоких давлениях, на которой видны многочисленные полиморфные превращения льда. Диаграмму дополняет табл. 33, содержащая некоторые данные о равновесных давлениях и температурах для четырех модификаций льда. Как уже говорилось, только для формы лед I температура плавления понижается с давлением. При проектировании объемных фазовых диаграмм для воды на плоскость р—Т получаются фигуры, рассмотренные ранее в гл. V плоские диаграммы состояния воды при низких (см. рис. У.б) и высоких давлениях (см. рис. У.8). К диаграммам этого типа мы вернемся позже. [c.291]

Рис. 110. Пространственная диаграмма состояния СОа и ее проекции на плоскости Р — Т, Р — V, Т — V

Рис. 40. Пространственная диаграмма состояния трех-компонентной системы с непрерывным рядом твердых растворов в ДВОЙНОЙ системе.

Свойство системы можно представить или на пространственной диаграмме, или в виде проекций горизонтальных сечений, кривые изображают проекции линий пересечения поверхностей, соответствующих фазовым равновесиям с плоскостями, отражающими свойство системы. Обычно около таких линий ставят свойства (например, температуру на диаграмме состав — температура). Если из трех-компонентов два (В и С) ограниченно растворимы друг в дру- [c.179]

На рис. ПО приведена пространственная диаграмма диоксида углерода и ее проекции на плоскости Р — Т, Р — VwT — ]/,ана рис. П1 показана плоская диаграмма состояния этой системы. [c.332]

Ранее было отмечено, что при изучении трехкомпонентных систем удобнее пользоваться не пространственными диаграммами, а их проекциями на основание призмы. На рис. 73 изображена треугольная диаграмма, представляющая собой проекцию пространственной диаграммы простой тройной системы с эвтектикой. Точки а и с на диаграмме отвечают составам соответствующих бинарных эвтектик. Точка / характеризует состав тройной эвтектики. [c.204]

Из пространственной диаграммы можно сделать вывод, что вблизи критического состояния характер изобар меняется (рис. У-62). Они могут быть ограничены только до некоторого предела составов. Вне этого предела жидкая фаза уже не появляется. [c.415]

Третий параметр — температура — откладывается по вертикалям. Для построения пространственной диаграммы состав — температура на треугольнике концентраций наносят точки составов и из этих точек восстанавливают перпендикуляры к плоскости треугольника, откладывая на них температуры ликвидуса, солидуса и других фазовых превращений. Концы перпендикуляров образуют поверхность ликвидуса. [c.71]

Величину энергии, соответствующую данным г в и г с, следовало бы наносить на третьей оси, перпендикулярной плоскости первых двух. При этом получилась бы пространственная диаграмма. Если же соединить, как это сделано на рис. XVI.6, линиями точки с одинаковой энергией, то диаграмма даст представление о поверхности потенциальной энергии системы и будет подобна топографической карте. [c.335]

Для других систем также ограничимся разбором ортогональной проекции пространственной диаграммы на координатную плоскость температура — состав, так как наиболее важной является зависимость между растворимостью и температурой (температурой кри сталлизации и составом раствора). [c.263]

НИИ верхней критической температуры растворения исчезает. Критический состав системы при этом также меняется, причем критические точки для разных температур образуют критическую кривую (1к, заканчивающуюся в верхней критической точке к. Верхняя критическая точка растворения может быть как двойной, лежащей на грани призмы и отвечающей двойной смеси, так и тройной, т. е. лежащей внутри призмы и отвечающей некоторой определенной тройной смеси. Тройная верхняя критическая точка наблюдается, например, в системе вода — фенол — ацетон. Если рассечь пространственную диаграмму рядом горизонтальных плоскостей — изотерм и спроектировать полученные для каждой изотермы би-нодальные кривые на основание призмы, то получится плоская треугольная диаграмма (рис. 94, б), на которой роль горизонталей играют изотермические бинодальные кривые. [c.212]

Затем эти линии проектируют на плоскость треугольника и получают плоскую диаграмму состав—свойство, на которой зависимость данного свойства от состава изображается при помощи проекций изолиний. Таким образом, пространственная диаграмма на плоскости изображается так же, как поверхность земного рельефа на карте при помощи горизонталей. [c.177]

Горизонтальные сечения пространственной диаграммы тройной системы [c.208]

На рис. 76 изображены изотермические сечения пространственной диаграммы тройной системы с простой эвтектикой. В данной [c.208]

Системы с одним тройным химическим соединением. . . 95. Горизонтальные сечения пространственной диаграммы [c.388]

Любые физико-химические превращения, происходящие в системе, интерпретируются изменением положения геометрических фигур или геометрическими преобразованиями пространственной диаграммы. По положению точек, линий, поверхностей фазовой диаграммы можно судить о числе, природе и границах существования фаз системы и о влиянии на них параметров, определяющих ее равновесие. Так как фазовые диаграммы строят по экспериментальным данным, они дают ответ на вопрос, что происходит или может произойти в данной системе при изменении тех или иных параметров (температуры, давления, концентрации и др.). Но они не отвечают на вопрос, почему это происходит, так как не содержат необходимых для этого сведений (например, о строении вещества). [c.127]

К параметрам состояния трехкомпонентной системы относятся температура, давление и концентрации двух компонентов, поэтому полная диаграмма состояния такой системы должна быть четырехмерной. В связи с этим трехкомпонентную систему рассматривают при Р = onst и строят трехмерную пространственную диаграмму Б виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит равносторонний треугольник состава, а цо высоте откладывается температура. Изучение равновесий в трехкомпонентной системе еще более упрощается при постоянных температуре и давлении, так как при этом можно использовать плоскую диаграмму состояния, являющуюся сечением призмы, параллельным основанию (диаграмма состава). [c.417]

Для характеристики состояния однокомпоненгной системы используют плоскую диаграмму, которая представлясч собой проекцию пространственной диаграммы (Р-Т-У) на плоскости Р - Т. [c.47]

В трехкомпонен+ной системе переменными величинами являются давление, температура и две концентрации. Обычно исследование трехкомпонентных конденсированных систем ведут при постоянном давлении. Зависимость свойств системы от трех переменных можно изобразить в виде пространственной диаграммы, которая представляет собой трехгранную прямоугольную призму. Основанием призмы служит равносторонний треугольник, характеризующий состав тройной системы, а высотой — температура. Вершины равностороннего треугольника соответствуют чистым веществам А, В и С (рис. 46). Все точки, расположенные внутри треугольника, выражают составы трехкомпонентных систем. Процентное содержание каждого из компонентов в системе тем больше, чем ближе расположена данная точка к соответствующей вершине. [c.195]

Далее для изображения состава трехкомпонентной системы будет использоваться треугольник Розебума. Каждая точка на стороне треугольника Розебума соответствует составу двухкомпонентной системы. Фигуративные точки на боковой стороне призмы (пространственной диаграммы) характеризуют двухкомпонентную диаграмму. Несмотря на наглядность, пространственные диаграммы мало пригодны для практических целей. Поэтому пользуются изотермны-ми проекциями пространственной диаграммы состояния на основание призмы при разных температурах. [c.196]

Если, для. исключения влияния аиизотролии, рассматривать объемные изменения графита, то их зависимость от двух основных 1па раметров — дозы и темпе- рату.ры облучения может быть шредста влана в виде пространственной диаграммы, подобно тому, как это обычно делается в физико-химическом анализе. Для графита, близкого по своим свойствам к изотропному, она будет иметь вид, шоказа нный на рис. 2. [c.125]

На рис. 27 показана пространственная диаграмма простейшей трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. На сторонах АВ, ВС и ЛС построены двухкомпонентные диаграммы состояния со своими двойными эвтектиками Ей 2 и 3. При добавлении к каждой из двойных эвтектик третьего компонента температуры плавления смесей начнут снижаться, а от точек Е , Е2 и Е будут исходить линии плавкости смесей, направленные внутрь диаграммы и в сторону понижения температуры. Эти линии называются эвтектическими или пограничными. Точка пересечения их Е( является точкой тройной эвтектики. Если задан состав, точка которого лежит на боковой грани призмы, то при добавлении третьего компонента температура ликвидуса также понижается. Образуется поверхность ликвидуса, характеризующая плавкость тройных [c.71]

Пользоваться такой пространственной диаграммой очень неудобно, поэтому для практических целей строят упрощенную проекционную диаграмму. Для этого на основание призмы проектируют все пограничные линии и инвариантные точки, находящиеся на поверхности ликвидуса, а также изотермы, получающиеся при пересечении поверхности ликвидуса изотермическими плоскостями, и наносят точки составов двойных и тройных соединений. Полученная таким образом проекционная диаграмма трехкомпонентной системы показана на рис. 28. [c.72]

На рис. 40 показана пространственная диаграмма системы, у которой компоненты А и С неограниченно растворимы друг в друге в твердом состоянии. На поверхности ликвидуса имеется единственная пограничная кривая ЕуЕд, которая проектируется на основание призмы (рис. 41). [c.88]

Для многокомпонентных систем помимо температуры и давления в качестве параметров состояния фигурируют также соответствующие концентрации. При этом картина хотя и усложняется, но принципиально не меняется. Как и в случае однокомпонентной системы, в более сложных системах можно перейти от пространственной диаграммы, характеризующей зависимость изобарно-изотермического потенциала от каких-либо двух параметров состояния (приняв остальные постоянными), к плоской диаграмме состояния в координатах Т—х, р—х и р—Т (дг—концентрация одного нз компонентов). Принципиальная схема построения и перехода к диаграмме Т—х для двухкомпонентной двухфазной системы при постоянном давлении аналогична вышеописанной для однокомпонентной системы. [c.257]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Построим на основании данных рис. 109 пространственную диаграмму температура — давление — состав. Она (рис. ПО) дает общую картину фазового равновесия. На оси абсцисс отложена температура (кипения), на оси ординат давление (пара) и в направлении, перпендикулярном к плоскости Р — Т, — мольная доля изо-СъН 2[М2) На передней плоскости координатного параллелепипеда (плоскость чистого пропана) изображена кривая РсзН, = ф(0, обрывающаяся в критической точке СзНз (точка /(1), а на задней (плоскость изо-С5Н]2)—кривая зависимости давления насыщенного пара изо-С5Н12 от температуры, оканчивающаяся в его критической точке (точка К2). Обе критические точки связаны кривой точек складки, идущей от передней плоскости к задней. Эта кри- [c.302]

Диаграмма состояния тройной системы, образующей одну эвтектику. Для построения пространственной диаграммы состав — сврйство. в треугольнике Гиббса наносят точки составов, из этих [c.176]

Анализ пространственной диаграммы тройной системы может быть осуществлен путем изучения изотермических или политермических разрезов. Изотермте- [c.208]

Рис. 76. Горизонтальные сечения пространственной диаграммы трехкомпонентной системы

Графические методы изображения системы из четырех компонентов требуют применения пространственной модели в форме тетраэдра. Наиболее простым способом является развитие метода, применяемого для систем из трех компонентов. Он заключается в изображении ряда полей, причем в каждом из них одно соединение является первичной фазой, т. е. такой, которая при охлаждении расплава кристаллизуется первой. При построении тетраэдрической пространственной диаграммы получают ряд областей для первичных фаз. Между двумя смежными полями располагаются пограничные поверхности, вдоль которых две твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью. Линия пересечения трех таких пограничных поверхностей соединяет точки соприкосновения объемов трех первичных фаз и соответствует составам, в которых три твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью. Эти линии рассматривают как пятифазные линии. Точка, где встречаются объемы первичных фаз и четыре пограничные поверхности, изображают состав, в котором четыре твердце фазы находятся в равновесии с жидкой фазой. [c.155]

Параметры изучаемого свойства такой системы могут быть отложены (в произвольном масштабе) на перпендикулярах к плоскости диаграммы состава. В результате для трехкомпонентной системы получается пространственная диаграмма состав — свойства . На рис. 114, б показана диаграмма системы СаО — AljOg — SiOj, на которой видно, что эти 3 компонента между собой образуют 9 химических соединений. [c.228]

Для графического изображения зависимости какого-либо свойства от состава трехкомпонентной системы используют пространственную диаграмму. Последняя — это призма, грани которой соответствуют бинарным системам, ребра — чистым компонентам, а основанием служит треугольник составов. [c.316]

Аналогична пространственная диаграмма плотности (или любого другого свойства) тройной системы и ее проекция. Кривые, соединяющие точки составов растворов, имеющих одинаковую плотность, называются иэоденсами. [c.317]

На пространственных диаграммах зависимость температуры кипения (при р = onst) или общего давления пара (при Т = = onst) от состава фаз изображается в виде двух поверхностей, характеризующих зависимость Т или р от состава пара и от состава жидкости (их называют поверхностями жидкости и пара, рис. V. 46). Выше и ниже указанных поверхностей находятся области составов гомогенных тройных растворов. Между ними — область гетерогенности. Составы пара и жидкости соединяются нодами, являющимися в этом случае отрезками пространственных прямых. [c.322]

Составы трехкомпонентной системы, состоящей из воды А и двух солей Б и С с одинаковым ионом, можно изобразить точками в треугольнике АВС. Так>1м образом, будут зафиксированы два из четырех независимых параметров — концентрации двух солей. Третий параметр — температуру — можно откладывать по оси, перпендикулярной к плоскости треугольника. Восстановим из каждой точки треугольника перпендикулярные отрезки, длины которых соответствуют температурам насыщения растворов, имеющих составы, изображаемые точками оснований перпендикуляров. Кривые поверхности насыщения (рис. 5.18), являющиеся множеством верхних концов перпендикулярных отрезков, образуют пространственную фигуру внутри треугольной призмы. Такая пространственная диаграмма, дающая зависимость состояния системы и состава насыщенных растворов от температуры, называется полшпермой. В этой диаграмме давления пара не отображены. На рис. 5.19, а показана та же политерма и ее ортогональная проекция на основание призмы (в перспективе), а на рис. 5.19, б — ортогональная проекция политермы на основание и центральная проекция на одну из граней призмы (СС В В). На эту грань точка плавления льда 7 и все другие точки, лежащие на ребре АА не проектируются. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология