Бальмера серия формула

На рис. 19 изображена наиболее характерная в спектре атомного водорода серия Бальмера, линии которой лежат в видимой и близкой ультрафиолетовой области. Эта серия, как и остальные серии водородного спектра, с большой точностью передается формулой Бальмера (1885) [c.85]

Вскоре после открытия формулы Бальмера Ридбергу удалось найти уравнение более общего характера. В 1890 г. он показал, что большое число наблюдаемых серий может быть описано формулой [c.25]

Успешное применение формулы Бальмера привело к дальнейшим исследованиям, и в спектре атомарного водорода были открыты и другие серии линий, которые могут быть представлены уравнением [c.369]

При п = формула (2.8) дает длины волн линий серии Лаймана (переходы 1 —пр) при /г =2—длины волн линий серии Бальмера (переходы 2s — np, 2p — ns, 2p — nd) и т. д. [c.23]

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Если принять 1 = 2, а п. > 3, то получим частоты линий, образующих серию Бальмера при 1 = 3 и . 4 — серию Пашена и т. д. Такими сериальными формулами полностью описывается спектр атомарного водорода, а при учете заряда ядра также спектры других одноэлектронных частиц — ионизированного гелия Не" , дважды ионизированного лития иона Ве " и др. [c.13]

В том же году этот принцип получил удивительное подтверждение благодаря открытию Пашеном инфракрасной серии у водорода. Волновые числа серии Бальмера представляются формулой [c.13]

В каждой серии расположение линий соответствует определенной закономерности, Частоты отдельных линий могут быть описаны формулой Бальмера [c.41]

Ниже в качестве примера сопоставлены вычисленные по последней формуле и экспериментально определенные длины волн основных линий серии Бальмера (в ангстремах) Линия Нд Нр н [c.83]

Коэффициент перед скобками есть теоретическое выражение константы Ридберга R ъ его формуле для описания линий спектра водорода в видимой области (серии Бальмера) [c.35]

Частоты линий этих серий выражаются общей формулой, подобной формуле Бальмера [c.59]

Константа Вн имеет то же значение, что и для серии Бальмера. Все четыре серии мо кно представить одной, формулой [c.105]

Группы линий, отображаемык каждой из формул, быти на.-званы сериями, и каждая серия получила имя ученого, открывшего эту серчю (серия Бальмера, серия Лаймана, серия Пашена). [c.144]

Несмотря на то, что экспериментаторы до сих пор предпочитают выражать -свои измерения в длинах волн, Хартли показал (1883 г.), что для расстояний между компонентами дублетов и триплетов имеются закономерности, которые проще выразить через обратные длины волн, т. е. в волновых числах, или в числе волн, укладывающемся на единице длины. Это открытие имело огромное теоретическое значение. В наше время нет логической причины оперировать с длинами волн вообще, и в этой книге они редко упоминаются. Но привычка думать этими терминами, вероятно, очень твердо и непоколебимо утвердилась в лабораториях и не скоро сможет быть выкорчевана. После работы Бальмера появились важные исследования Ридберга, а также Кайзера и Рунге, открывших возможность представить многие спектральные линии в различных атомных спектрах, главным образом щелочных и щелочно-земельных металлов, в виде серий, подчиняющихся формулам, подобным формуле Бальмера. [c.13]

Эта формула не только дает изменение энергии, пропорциональное в согласии с водородными сериями Лаймана, Бальмера и Пашена, но и дает правильное численное значение коэфициента. Таким образом, эмпирическая постоянная Ридберга Я впервые оказалась связанной с мировыми постоянными. [c.15]

Спектральные серии. Спектры атомов и атомных ионов состоят из отдельных линий. В спектре атома водорода имеется несколько серий линий линейчатых спектров, которые с бо п>шой точностью передаются формулой Бальмера [c.718]

Спектр водорода. Наиболее прост спектр водорода. В видимой области в нем имеются только 4 линии (см. рис. 4), он обозначаются На, Н , и Яз. В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными. четырьмя линиями образуют серию (рис. 5), получившую название серии Бальмера по имени швейцарского ученого, обнаружившего в 1885 г., что волновые числа V линий этой серии очень точно вырал аются формулой, которую можно записать следующим образом [c.15]

Кроме серии Бальмера, водород имеет еще несколько серийных спектров один целиком лежащий в ультрафиолетовой области — серия Лаймана и три в инфракрасной — серия Пахиена, серия Брэкетта и серия Пфунда. Эти серии описываются формулами, совершенно аналогичными формуле Бальмера [c.105]

Для серий искрового спектра гелия применима та >1 е формула (ЗЗЬ) Бальмера, однако с ----------—— [c.89]

Все линии этих серий передаются обшей формулой, давно найденной Бальмером [c.89]

Бальмер показал, что четыре линии видимого спектра водорода и линии этой серии в ультрафиолетовой части спектра удовлетворяют формуле [c.321]

При изучении спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфун-да (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно Р, 3 , 4 и Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.11]

Первая важная закономерность в строении спектров атомарного водорода была установлена Бальмером (1885 г.). Он выделил серию линий (рис. А.10) и предложил формулу для со-отзетствующей частоты излучения [c.42]

При изучении спектра водорода в дальней УФ и инфракрасной (ИК) областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (УФ-область), Пашена, Брэкетта и Пфунда (ИК-область). Оказалось, что волновые числа линий этих серий выражаются ( юр-мулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно 1, Ъ , 4 и 5. [c.12]

Вычисленные по этой формуле частоты, а по ним — длины волн отвечают линиям Н<,(л = 3), Нр (п = 4). Н, (л = 5) и т. д. в спектре водорода, изображенном на рис. 15. Опытные значения длин волн этих линий весьма близки к вычисленным по формуле Бальмера. Наиболее интенсивна линия Н , затем интенсивность линий убывает, у Н , в далекой ультрафиолетовой области была обнаружена Лайманом еще одна серия линий, а в инфракрасной — несколько серий Пашена, Бреккета, Пфунда и др. [c.58]

В далекой ультрафиолетовой области была обнаружена Лайманом еще одна серия линий, а в инфракрасной — несколько серий Па-шена, Бреккета, Пфунда и др. Частоты линий этих серий выражаются общей формулой, подобной формуле Бальмера [c.71]

Величина энергии, требующейся для ионизации атома водорода, получается непосредственно из уравнения [11] гл. 3, если принять, что n—i. То же значение энергии получается из обобщенной формулы Бальмера [уравнение (3), гл. 3], если считать 712=1 и 711 = 00, т. е. из основного терма или соответственно из границы наиболее коротковолновой серии спектра водорода (серии Лаймана), после умножения на -h. Точно так же из искрового спектра гелия можно определить работу, необходимую для отрыва второго электрона от однократно ионизированного атома гелия, т. е. работу, относящуюся к процессу Не+ -> Не2+ + е. Эта работа равна [если принять во внимание уравнение (1) на стр. 135] e=4i jjg- -fe. [c.136]

Пашена, Бреккета и Пфунда (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 22 соответственно 1 , 3 , 4 и 5 . [c.15]

Для серии Бальмера я=2 и яг = 3, 4, 5,../ для ультрафиолетовой серии Лаймана л=1 и т=2, 3, 4,... для инфракрасных серий Пашена, Брэккета и Пфунда п равны соответственно 3, 4 и 5, а т=п- -, я- -2,.... Как следует из формулы Бальмера и видно из рис. 19, по мере увеличения т линии все теснее сбегаются одна к другой, обра уя границу серии при т = оо. [c.85]

Таким образом, теория Бора дает правильную формулу для спектральных серий и линий, с правильным значением ее коэфициента. Так как онектральные измерения более точны, чем все остальные физические измерения, то число Яо, полученное спектральным путем, более точно, чем вычисленное из (30а), и его применяют для получения точного соютношения между величинами, входящими в это выражение. Табл. 2 показывает беспримерное в науке совпадение между значениями частот, вычисленными из формулы Бальмера и, следовательно, из теории Бора, и наблюденными. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология