Атом водорода серия серия Бальмера

В 1913 г. Нильс Бор интерпретировал ряд линий, удовлетворяющих указанному уравнению — серии Бальмера, — как эмиссионный спектр атома водорода. Следуя Резерфорду, Бор считал, что атом водорода состоит из ядра, несущего один положительный заряд, и одного планетарного электрона, двигающегося только на какой-либо одной из дискретных квантованных орбит. С каждой орбитой ассоциировано определенное значение энергии. С тех пор теория Бора стала яснее благодаря введению более новых идей статистической механики и не была дискредитирована. Теория современной спектроскопии привела к таким успехам, что не приходится сомневаться в том, что в разрядных трубках, содержащих газообразный водород, имеются свободные нейтральные атомы водорода. [c.92]

Энергия в теории Бора определялась тем же квантовым числом п, что и момент количества движения. Зная энергию атома в двух состояниях, отличающихся положением электрона, можно вычислить и частоту колебаний, отвечающую переходу электрона. Если этот переход происходит с далекой орбиты на ближайшую к ядру, квант энергии испускается, если с близкой на более удаленную, атом поглощает квант. Теория Бора позволила вычислить частоты линий спектра водорода, и практическая спектроскопия могла либо опровергнуть, либо подтвердить теорию Бора. В то время было уже хорошо известно, что линии спектра испускания водорода группируются в серии (у водорода спектр оказался, естественно, самым простым), причем длины волн каждой линии данной серии удается вычислить с большей точностью по уравнению, которое является обобщенным эмпирическим уравнением Бальмера [c.77]

Как объяснить, что один и тот же атом водорода может последовательно испустить фотоны, соответствующие линиям серий Пфунда, Брэккета, Пашена, Бальмера и Лаймана Может ли он испустить эти фотоны в обратной последовательности Объясните ответ. [c.378]

Из уравнения (2.18) можно рассчитать длины волн излучения водородного атома, а кроме того, дать теоретическую схему возбуждения спектра водорода. На рис. 8 показан условно атом водорода с рядом орбит, изображенных в масштабе. Стрелками указаны переходы электронов при возбуждении серии Лаймена, Бальмера, Па-шона, Брэккета (остальные серии в инфракрасной области спектра — серии Пфунда и Хампфри — не показаны). [c.34]

Из уравнения (2.18) можно рассчитать длины волн излучения водородного атома, а кроме того, дать теоретическую схему возбуждения спектра водорода. На рис. 8 показан условно атом водорода с рядом орбит изображенных в масштабе. Стрелками указаны переходы электронов при возбуждении серии Лаймена, Бальмера, [c.34]

Простейщим из всех атомов является атом водорода. Его спектр, как и спектр любого другого атома, состоит из очень резких линий, соответствующих поглощению или испусканию электромагнитного излучения при дискретных значениях частоты. В видимой части спектра атомарного водорода содержится всего четыре линии. Эти линии приходятся на 1,52-10 см (4,57-10 Гц), 2,06-10 см- (6,17-10 Гц), 2,30-10 см- (6,91-10 Гц) и 2,44-10 см- (7,32-10 Гц). Эта последовательность линий, известная под названием серии Бальмера, удовлетворяет очень простому уравнению [c.14]

Комбинационный принцип, предложенный Ритцем (1908), заключается в том, что методом комбинации , т. е. сложения или вычитания термов различных серий, можно получить (обратные) значения длин воля линий, имеющихся в спектре данного вещества. Если, например, для спектра водорода основной терм серии Бальмера вычесть из основного терма серии Лаймана, то получается обратное значение длины волны первой линии серии Лаймана. В основе этой закономерности лежит тот факт, что, как будет видно из следующей главы, термы определяют энергетические уровни атома, соответствующие его различным стационарным состояниям (ср. стр. 121). Следовательно, комбинационный принцип утверждает, что атом может переходить из одного стационарного состояния непосредственно в любое другое стационарное состояние (за счет поглощения или испускания света). Здесь следует лишь указать, что если энергетические уровни определяются не только главными квантовыми числами, а и побочными квантовыми числами, то комбинационный принцип нуждается в некоторых ограничениях (ср. стр. 139). [c.134]

Для линий водорода серии Бальмера квантовомеханические методы позволяют рассчитать величины 8, и с, (см. гл. 7) [10, И]. После соответствующей подстановки численных значений найдено ), что показатель ноглоп1,ения (в см ) на поглощающий атом равен [c.44]

Брикв д и Мерфи в США предприняли в 1931 г. концентрацию тяжелого изотопа путем упаривания 4 л жидкого водорода почти до 1 см -, так как согласно расчетам дробная перегонка при температурах около тройной точки должна способствовать накоплению в остающейся жидкости более тяжелого изотопа. Понятно, что нелегко обнаружить обычными методами изотоп, находящийся в количестве только одной части на пять тысяч. Попытка оказалась удачной, так как в серии Бальмера (в атомном спектре) газообразного остатка обнаружилась очень ясно линия, соответствующая по своему расположению атому с массой два и атомным номером единица эта же линия, но гораздо более слабая, была обнаружена при тщательном исследовании в спектре обычного водорода. [c.113]

Основными характеристиками спектра поглощения являются частоты, интенсивности и форма линий поглощения. В принципе эти величины могут быть точно рассчитаны для атомных и молекулярных переходов. Практически это сделать невозможно для систем более сложных, чем атом или молекула водорода, поэтому прибегают к различным приближениям. Детальное рассмотрение этого вопроса выходит за рамки данной книги. Заметим просто, что решение уравнения Шредингера для атома водорода приводит к ряду собственных значений с дискретным набором состояний, энергия которых зависит в основном от главного квантового числа и имеет порядок величины, показанный на диаграмме энергий Гротриана (рис. 2-2). Положение линии в спектре поглощения определяется энергией, требуемой для перевода атома из низшего в верхнее состояние. Например, линии серии Лаймана для атома водорода начинаются от 1216 А и простираются в область вакуумного ультрафиолета. Вторая серия (Бальмера) начинается от 3970 А и продолжается в видимой области. [c.42]

Бальмера серия Видимый ат. спектр водорода, состоящий из раздельных линий разного цвета. Назв. по им щвейц. матем. И.Я. Бальмера (J.J. Balmer, 1825-1898). [c.29]