Спектр серия линий серия Бальмера

Это дало возможность объяснить происхождение различных линий водородного спектра. Так, в частности, значению а = 1 отвечают линии, составляющие Х-серию (или серию Лаймана) и расположенные большей частью в ультрафиолетовой части спектра. Эти излучения вызываются переходом электрона на первую орбиту с различных исходных его положений. Все линии, отвечающие значению а = 2, составляют -серию (или серию Бальмера) и расположены в области видимой части спектра. Эти излучения вызываются переходом электронов на вторую орбиту. Значению а = 3 отвечают линии спектра, составляющие Л1-серию (или серию Пашена). Линии этой серии возбуждаются переходами электрона с различных более [c.31]

Вторая серия линий — -серия Бальмера получается при а = 2 и 6 = 3, 4,.... Линии этой серии располагаются в видимой части спектра. [c.466]

Присутствие свободных атомов обнаруживают по появлению атомного спектра (например, линий серии Бальмера у водорода) вместо молекулярного спектра в тот момент, когда разрядный потенциал достигает значения, соответствующего энергии диссоциации молекул. Свободные атомы в газе могут быть обнаружены также с помощью реакций с различными веществами, помещенными на их пути в газе, выходящем из разрядной трубки, перед тем, как этот газ попадет в насос. [c.287]

С правилами отбора связана, в частности, тонкая структура спектральных линий. Рассмотрим, например, линию Н водородного спектра (П1 4), возникающую в результате перехода электрона с третьего энергетического уровня на второй. При = 3 возможны значения / = О, 1 и 2, а при п = 2 — значения / = О и I. Казалось бы, что суммарно может быть шесть характеризующихся несколько различной энергией переходов от п = 3 к л = 2 (в результате чего линия слагалась бы. из шести очень близких отдельных линий). Однако три таких перехода (Зо-< 2о, 3i->-2i и 3j 2о) исключаются, как не отвечающие условию изменения I на 1. Следовательно, линия может слагаться максимально из трех отдельных линий. То же самое (при условии несовпадения энергий различных переходов) относится и к другим линиям серии Бальмера. Вывод этот подтверждается опытом. [c.228]

Коэффициент Reo (называемый постоянной Ридберга, получившего эмпирически уравнение (4.8) в 1890 г.), очевидно, может быть вычислен из известных величин е, Ше, h и с спектр водорода, таким образом, может быть рассчитан теоретически. В табл. 4.1 сопоставлены результаты расчета первых пяти линий серии Бальмера по теории Бора с экспериментальными результатами. [c.49]

Ряд количественных закономерностей был установлен на основе большого экспериментального материала, явившегося базой для теории строения атомов и полученного с помош,ью эмиссионного спектрального анализа (Бунзен и Кирхгофф, 1860). Так, Бальмер (1885) нашел для спектра испускания водорода в видимой области очень интересное соотношение между частотами спектральных линий серия Бальмера [c.26]

Рис. 7. Линии видимого спектра атомного водорода (серия Бальмера)

Рис. 12.4. Линии серии Бальмера в спектре атомарного водорода.

Рис. 108. Линии серии Бальмера для водородного атома в спектре поглощения.

Каковы значения квантовых чисел для исходных состояний и конечного состояния спектральных линий серии Бальмера в спектре атома водорода Начертите диаграмму энергетических уровней для атома водорода и покажите на пей переходы, соответствую пше частотам линий серии Бальмера. [c.158]

Вычислите разность энергий между первой. пинией серии Лаймана в спектре атомарного водорода и каждой последующей линией в этой серии. Сопоставьте результаты с энергиями линий серии Бальмера. Проделайте то же самое с сериям Бальмера и Пашена. Что обнаруживается при этом [c.101]

Пользуясь правилом частот Бора и уравнением Бора, определяющим энергию, покажите, что вторая линия серии Бальмера (длина волны 4862,7 А) в спектре атомарного водорода (рис. 5.1) соответствует изменению квантового числа от ге = 4 до п = 2. [c.135]

Так как величина М различна для двух изотопов водорода, то для константы Ридберга получаются два различных значения 109677,76 см и = 109707,62 см следовательно, отсюда нетрудно вычислить смещение соответствующих линий спектра для второго изотопа. Были изучены первые четыре линии серии Бальмера и первые шесть серий Лаймана между наблюдаемой и вычисленной разностью длин волн для двух изотопов получается вполне удовлетворительное совпадение. Хотя расстояния между линиями согласуются с простой теорией Бора (уравнение V), но в связи с тонкой структурой линий имеются некоторые трудности, для которых еще не найдено удовлетворительного решения. [c.127]

На рис. 19 изображена наиболее характерная в спектре атомного водорода серия Бальмера, линии которой лежат в видимой и близкой ультрафиолетовой области. Эта серия, как и остальные серии водородного спектра, с большой точностью передается формулой Бальмера (1885) [c.85]

Рис. 86. Спектры испускания в видимой и близкой у. ф. области (негативы) а — линейчатый спектр атома водорода (серия Бальмера) Яоо — указывает границу серии, каждая линия соответствует электронному переходу (рис. 87,а) б — полосатый спектр N (угольная дуга в воздухе) система полос соответствует одному электронному переходу, но с различных и на различные колебательные и вращательные уровни. Полоса 00 —переход с нулевого колебательного уровня возбужденного электронного состояния на нулевой же колебательный уровень основного состояния (по Герцбергу)

Повышение точности спектроскопических измерений дало возможность ноказать, что каждая линия серии Бальмера в действительности состоит из нескольких, по крайней мере двух, линий, длины волн которых, впрочем, различаются чрезвычайно мало (для Яа-линии разница составляет только приблизительно 0,05 к, т. е. менее <0,001% длины волны). Зоммерфельд показал, что теория Бора может в принципе сама объяснить тонкую структуру спектра. А именно, если учесть (допустив, что орбиты электронов являются эллипсами) зависимость массы электрона от его скорости, что следует из теории относительности, то для энергии атома получается уравнение, в которое входит и побочное квантовое число к. Поэтому энергетические уровни на рис. 21 расщепляются на подуровни. Хотя эти подуровни и лежат чрезвычайно близко один к другому, переходам Зз->2г, Зг- 2 , 31- 2г и т. д. [на основании уравнения (10)] отвечают теперь уже не одни и те же частоты, или длины волн. Однако теория Бора — Зоммерфельда не дает количественного объяснения наблюдаемым фактам. Особенно ясно недостаточность количественной стороны этой теории проявляется при попытках приложить ее к более тяжелым атомам. [c.102]

Линии серии Бальмера в спектре атома водорода [c.485]

Рис. 16-3. Линии серии Бальмера атомного водорода. При длинах волн более коротких, чем граница серии, находится область непрерывного спектра

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Спектр водорода. Наиболее прост спектр водорода. В видимой области в нем имеются только 4 линии (см. рис. 1.2), они обозначаются Н , Нр, Ну и Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными четырьмя линиями образуют серию (рис. 1.3), получившую название серии Бальмера по имени швейцарского ученого. В 1885 г. он обнаружил, что волновые числа V линий этой серии [c.10]

На рис. VI.22, а приведен спектр атомного водорода, линии которого располагаются в видимой и близкой ультрафиолетовой области, это так называемая серия Бальмера . [c.245]

В спектре водорода обнаружен ряд линий, которые располагаются с определенными интервалами. Каждая линия соответствует определенной частоте излучения. В линейчатом спектре различаются группы линий — в видимой области, в ультрафиолетовой (с более высокой частотой) и в инфракрасной. В каждой группе наблюдается постепенное уменьшение интервалов между линиями с увеличением частоты. Линии видимой области спектра (рис. 3.5) были обнаружены первыми. Они называются серией Бальмера, [c.52]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточная. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов. Она не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин воли линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов вращательного (веретенообразного)-движения, что обусловливает появление у них, кроме орбитального, еще спинового вращательного момента, а также спинового магнитного момента (спин — от английского to spin — вращаться). Ориентация спинового момента электрона в дйух противоположных [c.62]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточна. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов, и не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин, волн линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов [c.76]

Линии серии Бальмера в спектре водорода, показанные на рис. 74, в действительности не представляют собой однородных линий, ибо каждая из них расщеплена на пары линий, длины волн которых различаются очен1. [c.152]

Так, эальмер (1885 г.) нашел для-спектра испускания водорода в видимой области очень интересное соотношение между частотами спектральных линий серия Бальмера [c.25]

Одна из серий искрового спектра гелия (серия Пикеринга) сост5 г из линий, через одну совпадающих с линиями серии Бальмера, однако смещен- [c.90]

При более внимательном рассмотрении спектра испускания водорода, изображенного на рис. 8-8, можно различить в нем три отдельные группы линий. Эти три группы, или серии, линий пoлyчиJШ каждая свое особое название по имени открывших их ученых. Серия, начинающаяся при 82259 см и продолжающаяся до 109678 см располагается в ультрафиолетовой части спектра и носит название серии Лаймана. Серия, начинающаяся при 15 233 см и продолжающаяся до 27 420 см занимает большую часть видимой области и небольшую часть ультрафиолетовой области спектра и называется серией Бальмера. Линии, расположенные между 5332 и 12 186 см в инфракрасной области спектра, составляют серию Пашена. На рис. 8-9 показаны бальмеровские серии спектра атомарного водорода, полученные от некоторых звезд. [c.340]

При изучении спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфун-да (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно Р, 3 , 4 и Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.11]

Первая важная закономерность в строении спектров атомарного водорода была установлена Бальмером (1885 г.). Он выделил серию линий (рис. А.10) и предложил формулу для со-отзетствующей частоты излучения [c.42]

Наиболее простой спектр у атома водорода. В видимой области в нем имеются только четыре линии, которые обозначают Н , Н ,, Ну, Ял. В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными четырьмя линиями образуют серию Хрис. 14.1), получившую название серии Бальмера. Волновые числа [c.240]

При изучении спектра водорода в дальней УФ и инфракрасной (ИК) областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (УФ-область), Пашена, Брэкетта и Пфунда (ИК-область). Оказалось, что волновые числа линий этих серий выражаются ( юр-мулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно 1, Ъ , 4 и 5. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология